重庆市2007-2016年中考化学计算题汇编1.【2007重庆】 (6分)电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。
现将加有氢氧化钠的水，通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4．8％变为5％。
计算：(1)生成氧气的质量。
(2)电解后剩余水的质量。
2.【2008重庆】（6分）钙是维持人体正常功能所必需的元素，下图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为11.34g。
请你计算：（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。
（2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
3.【2009重庆】（6分）微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。
用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.55g 10%的盐酸。
求：（1）产生CO2的质量是多少克？（结果保留三位小数）（2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？（3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量的多少倍？4.【2010重庆】（6分）上海世博会上，100辆燃料电池观光车活跃在世博园区，它们靠氢气和氧气反应提供能量。
由于它们“喝”的是氢气，产生的是水，真正实现了“零排放”。
⑴若燃烧1kg氢气，需氧气多少千克？⑵在燃料电池里需要加入30%的KOH溶液。
现有10kg 10%的KOH溶液、14kg KOH固体和适量蒸馏水，可以配制出30%的KOH溶液多少千克？5.【2011重庆】（6分）某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%。
李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCI与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。
反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g.求：（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？6.【2012重庆】（6分）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。
农业生产上常用质量分数为15%—20%的氯化钠溶液来选种。
（1）要配制150kg16%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。
（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液，加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。
（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100 kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。
7.【2013重庆A】（6分）硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。
取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解。
计算：（1）产生氧气的质量。
（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。
8.【2013重庆B】葡萄糖（C6H12O6）是人体重要的供能物质，每克葡萄糖完全代谢释放的能量为16 kJ（表示为16 kJ/g）。
葡萄糖在体内代谢的化学方程式为：C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O。
某病人需要输入5%的葡萄糖注射液500 mL(密度近似为1g/cm3)。
计算：（1）配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的质量、蒸馏水的质量。
（2）若上述注射液中的葡萄糖完全代谢，理论上消耗氧气的质量是多少？释放出的能量是多少？9. 【2014重庆A】（7分）工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH35%～48%）。
某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：（1）到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g。
NaOH中氧元素的质量分数是。
（2）在实验室用如右图所示浓硫酸配制200g24.5%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积（计算结果取整数）。
（3）进行中和测定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH值，当pH=7时，消耗稀硫酸160g。
通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。
10. 【2014重庆B】（7分）日常使用的金属材料，大多数属于合金。
黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。
（1）赤铜（Cu2O）是我国古代制取黄铜的一种原料。
Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是。
（2）用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。
将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g。
计算：①产生氢气的质量。
②弹壳中铜的质量。
③反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数（计算结果保留一位小数）。
11．【2015重庆A】硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。
工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学方程式为：ZnO+ H2SO4= ZnSO4+ H2O。
计算：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素、氧元素间的质量比为________________。
（2）如果用100 g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌防腐液，需加入多少硫酸锌固体？（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）12．【2015重庆B】取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质址为16 .4g ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10％的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。
计算：（1）生成氧气的质量。
（2）二氧化锰的质量。
（3）氯化钾溶液中水的质量。
13．【2016重庆A】工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗。
某酸洗池盛有440kg 质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失。
假设溶液中只发生如下反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；Fe+Fe2(SO4)3==3 FeSO4。
取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580Kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%。
计算：⑴消耗硫酸的质量⑵损失的单质铁的质量⑶要使硫酸的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的浓硫酸的质量。
14．【2016重庆B】某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可在水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他在93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2g氧气，计算：（1）负极上产生氢气的质量；（2）通电后溶液中硫酸钠的质量分数；（3）该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少？参考答案：1.【2007重庆】（6分）解：(1)设生成氧气的质量为x，消耗水的质量为y。
2 H2O 2H2↑+O2↑36 4 32y 1g X4 : 32= 1g: x x=8g36: 4= y: 1g y=9g(2) 设电解前氢氧化钠溶液的质量为z。
4．8% z=(z-9g) ×5%z=225 g电解后剩余水的质量=(225g-9g) ×(1-5%)= 205．2 g答：生成氧气8 g，电解后剩余水的质量为205．2 g。
2.【2008重庆】（6分）解：(1)二氧化碳的质量=2g+10g-11.3=0.66g设每片钙尔奇含碳酸钙的质量为x，10g盐酸中含HCl质量为y.CaCO2＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑100 73 44x y 0.66g100 ：44== x ：0.66gx=1.5g73 ：44== y. ：0.66gy=1.095g(2)每天摄入钙尔奇中钙元素质量=1.5g×2×40%=1.2g(3)所用盐酸中HCl 的质量分数=1.095g/10g×100%=10.95%答：每片钙尔奇含碳酸钙的质量为1.5g，每天摄入钙尔奇中钙元素质量1.2g，所用盐酸中HCl 的质量分数10.95% 3.【2009重庆】（6分）解：(1)设生成二氧化碳的质量为x。
CaCO2＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑（1分）73 440.55 g×10% x73：44==0.55g×10%：x（1分）X=0.033g （1分）（2）消耗盐酸的体积为0.55g1.1g/ml=0.5mL（2分）（3）它是微型实验用药量的5mL0.5mL=10（倍）（1分）答：（1）生成二氧化碳的质量为0. 033 g（2）消耗盐酸的体积为0. 5 mL（3）是微型实验用药量的10倍。
4.【2010重庆】（6分）解：（1）设氧气的质量为x2H2+O2点燃2H2O4 321kg x4：32＝1kg：x x=8kg（2）氢氧化钾的总质量=10kg×10%+14kg=15kg可配制的氢氧化钾溶液的质量=15kgx30%=50kg答：需要氧气8千克．可配制出30%的氢氧化钾溶液50千克．5.【2011重庆】（6分）解：设补钙品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中HCl的质量为yCaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑………………………………（1分）100 73 44x y 2.2g100：44=x：2.2g x=5g ……………………………………（1分）73：44=y：2.2g y=3.65g……………………………………（1分）CaCO3中钙元素的质量分数是：40/100×100%=40％………………（1分）补钙品中钙元素的实际含量：(5g×40％)/10g×100％=20％……………（1分）盐酸的溶质质量分数：3.65g/10g×100％=3.65％……………………（1分）答：该补钙品实际含钙量为20%，所用盐酸的溶质质量分数为3.65%6.【2012重庆】（6分）解：（1）150k g×16%=24k g…………………………………（1分）（2）设溶液中氯化钠的质量为xAgNO3+NaCl==NaNO3 +AgCl↓………………………（1分）58.5143.5X 14.35g58.5：143.5=x：14.35g x=5.85g ……………（1分）（5.85g/50g）×100%=11.7%…………………………（1分）（3）需要加入氯化钠的质量：24k g -100k g×11.7%=12.3k g（1分）需要加入水的质量：150k g-12.3k g-100k g=37.7 k g…（1分）答：（1）应称取氯化钠的质量为24k g。