2 2 2
4Fe(OH)3
加 KSCN 溶液 或
NH4SCN
现象：不变红色，若 现象：变血红色 再通Cl2则变血红色 3+ 2Fe2++Cl
3++2Cl=2Fe 2
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
Fe +3SCN =Fe(SCN)3
Fe(OH)2的制备

①新制可溶性的Fe2+盐 ②加热煮沸NaOH溶液 ③胶头滴管伸入液面以下 ④液面上加有机保护层（密度小于水）
两支试管中的空气被氢气驱除，外界空气不易进 入试管氧化Fe(OH)2
例3.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实 验操作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸 钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，其中顺序正确的是 C A．①③ B．③② C．③① D．①②③
例 1. 在 FeCl3 溶液中加少量 Na2S 溶液，溶液变浑浊，这时反应的离 子方程式是 2Fe3++S2-==2Fe2++S↓，如果 再继续加入Na2S溶液时，则出现黑 色沉淀，此时反应的离子方程式 是 Fe2++S2-==FeS↓ 。
例2.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸 馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （ 1 ）用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需 加入 少量稀H2SO4 。 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用加热 的方法。 （ 3 ）生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸 取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再 挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
E.与同浓度的盐酸反应,生铁速度快
F.铁制容器贮可存冷的浓HNO3与浓H2SO4 是因为 铁和冷的浓HNO3与浓H2SO4 不反应。 G. Fe是一种常见的黑色重金属具有多种变价。
H.Fe、Al、Zn、Mg等金属都有磁性。
[练习]：
1、区分还原铁粉和氧化铜粉末的最简单 方法是？ 2、下列物质可用铁桶盛装的是： CuSO4 B、 A、 FeCl3
2.铁的物理性质 铁具有银白色金属光泽，纯铁质软， 密度大(7.86g/cm3)，
熔沸点高(熔点15350C,沸点是27500C) ， 有良好的延展性、导电性和导热性， 有铁磁性，能被磁铁吸引
二、单质铁

化学性质：铁是比较活泼的金属单质，在化学 反应中通常作还原剂，体现比较强的还原性。 纯净的铁有抗腐蚀性。 (1)与非金属反应 3Fe+2O2=Fe3O4 2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+I2=FeI2 Fe+S=FeS (2)与水反应 3Fe+4H2O（g） =Fe3O4+4H2↑
1mol/ LHNO3 C、 3 0 H SO 1 . 84 g / cm , 98 D、 0 2 4 3、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后， 溶液的质量增加但无气体放出的是： HgNO3 2 D、 CuCl2 B、 H 2 SO4 C、 Fe2 SO4 3 A、
二、铁的氧化物：
名 称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗 称 铁 红 磁性氧化铁 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 色 态 黑色 粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2 +3 + 2， + 3 化合价 不 溶 不 溶 水溶性 不 溶 碱性氧化物 类 型 共 与酸 都能与酸反应。如 Fe O 6H 2Fe 3H O
3 2 3 2
与 还 都能被还原。如Fe O 3CO高温 2 Fe 3CO 性 原剂
2 3
2
2、铁的氢氧化物性质比较
化学式 Fe(OH)2
Fe(OH)3
制备：实验拓展
颜 色 状 态 溶解性
稳定性
白色沉淀 难溶于水 很不稳定，易氧化 Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O
红褐色沉淀 难溶于水 稳定 Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
铁单质的性质
Cl2 Br2 HNO3 强氧化剂 Fe O2 、H2O(g) Fe3+ Fe2+、Fe3+ Fe2+
I2 、 S 、H+、CuSO4 弱氧化剂
请写出上述关系的有关反应方程式。
思考讨论1 下列有关铁的说法中正确的是（BCE ）
A.Fe位于元素周期表中第四周期ⅧB族
B. Fe的原子结构示意图为： C.生活中的 “增铁酱油”中的铁指的是铁元素 。 D.纯铁熔点比生铁的低，纯铁比生铁易生锈
防止NaOH溶液与空气接触而溶解氧气，将Fe(OH)2氧化
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、 铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管Ⅰ里加入的试剂 是 。 铁屑、稀 H2SO4 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 NaOH 。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试 管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹， 检验试管Ⅱ排出的气体纯度，当气体 塞紧塞子后的实验步骤是 。 为纯净的H2时关闭止水夹 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时 间保持白色，其理由是 。
（3）与水的反应
高温 3Fe +4H2O(气) Fe3O4 +4H2↑ 对比 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑
二、单质铁
(3)与酸反应 Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+H++NO3-=Fe2++NOX+H2O Fe+H++NO3-=Fe3++NOX+H2O Fe+2H2SO4=FeSO4+SO2+H2O 2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O (4)与盐反应 Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
10届高三化学一轮复习
目的


掌握Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化，并能正 确写出有关的氧化还原反应的离子方程式。 掌握Fe2+、Fe3+的检验方法
掌握铁及其化合物的主要性质，了解其 应用

掌握炼铁和炼钢的原理
一.金属铁 1.在元素周期表中的位置
铁位于第四周期第Ⅷ族，过渡元素 原子结构示意图为
与 反 应 转 )2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3
Fe3+和Fe2+的检验：
Fe2+：浅绿色 Fe3+：棕 黄色或黄色 现象：白色沉淀 加 NaOH 灰绿色 红褐色 现象：红褐色沉淀 等碱 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 溶液 4Fe(OH) +O +2H O=