a.铁与氯气、硝酸、浓硫酸等强氧化剂反 应可显+3价 b.常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化。
2、铁与弱氧化剂反应：
Fe + = Fe + H2↑ （稀HCl或稀H2SO4) +2 （与盐的反应） 2+ 2+ Fe + Cu = Cu＋Fe 3+的氧化性) +2 (Fe Fe+2Fe3+=3Fe2+ +2 2H+
2、铁的氢氧化物性质比较: 化学 名 化学 式 物理 性质
氢氧化亚铁
Fe(OH)2 白色絮状， 不溶于水
氢氧化铁 Fe(OH)3
红褐色胶状， 不溶于水
22
化学 名 化 学 性 质
氢氧化亚铁
1.弱碱性2.还原性3. 不 稳定性 Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
2、向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜 粉，反应结束后，下列结论不可能出现的是（ B ） A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无 15
针
对
训
练
1、将铁屑溶于过量盐酸后，再 加入下列物质，会 有三价铁生成的是（ BC ） A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜
2NaOH+ FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3
31
（3）若先打开弹簧夹C一段 时间，容器A中的反应还在 进行时，再关闭弹簧夹C一 会儿，B容器中有什么现象 发生？ 开始时容器B中的导管口有气泡冒出，弹 簧夹关闭后容器A中溶液进入容器B，有 白色沉淀生成。
4Fe(OH) +2H O+O ＝4Fe(OH)
29
方法三
集气排液法
如何操作才可制备较纯的Fe(OH)2？
30
右图中，当容器 A 中的反应开始 后，若分别进行下列操作，请回 答有关问题：(1)若弹簧夹C打开， B容器中有什么现象？
容器B中的导管口有气泡冒出
（ 2 ）若弹簧夹 C 一直关闭，容器 A 中的反应还在 进行时，B容器中有什么现象发生？写出B容器中 有关化学方程式： 容器A中溶液进入容器B有白色沉淀生成，沉淀迅 速变为灰绿色，最后变为红褐色。
子方程式为FeO+2H＋=Fe2＋+H2O
C、已知Fe3O4可以改写成FeO·Fe2O3，推测Pb3O4可以 改写成PbO·Pb2O3;已知Fe3O4可以改写成Fe(Fe2O4)推测 Pb3O4可以改写成Pb(Pb2O4) 高温 D、已知Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2,推测 高温 高温 FeO + CO ＝ Fe+CO2， Fe3O4+4CO == 3Fe+4CO2
氧化亚铁
Fe2O3
铁红
Fe3O4
磁性氧化铁
化学名 俗名 色态
溶解性 化合价
三氧化二铁 四氧化三铁
黑色粉末
难溶于水 +2
红棕色粉末 黑色晶体
难溶于水 +3 难溶于水 +2(1/3)、 +3(2/3)
19
与H+
Fe3O4+8H+= FeO+2H+= 2++2Fe3++ 2+ Fe 反应 Fe + H2O Fe O +6H+ 4H2O 2 3 =2Fe3++3H2O
对比
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑
1、下列关于Fe的叙述正确的是 （ BD ） A.铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀 B.人体内的血红蛋白中含有铁元素 C.铁位于周期表中第四周期第ⅧB族 D.铁能在O2中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 E.铁与HNO3反应的产物只能是Fe(NO3)3
第三章 金属元素及其化合物
第三节 铁 铜及其化合物
1
考纲要求 1、掌握Fe在周期表中的位置、结构特点、主 要化学性质 2、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质 3、掌握Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化，并能正 确写出有关的氧化还原反应的离子方程式 4、掌握Fe2+、Fe3+的检验方法 5、了解炼铁和炼钢的原理 6、了解铜及其重要化合物的性质
对比：
FeCl3溶液 FeSO4溶液
白色絮状沉淀，迅速 加 溶液中生成红 变为灰绿色，最后变 NaOH 褐色沉淀。 为红褐色。 溶液 化学 FeCl3+3NaOH= FeSO4+2NaOH= 方程式 Fe(OH)3↓+3NaCl Fe(OH)2↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
氧化 还原 性
被还原（高 温下） 被还原（高 (C.H2.CO.Al) 温下） 被氧化 (C.H2.CO.Al) (O2.HNO3.浓 H2SO4)
高温
2 3
被还原（高 温下） (C.H2.CO.Al) 被氧化 (HNO3等)
都能被还原。如:
Fe O 3CO 2 Fe 3CO
2
请同学们写出铁的三种氧化物与稀硝酸反应 的化学方程式 3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
铁原子结构示意图：
3.铁在周期表中的位置？
第四周期Ⅷ族
7
第四周期 第VIII族
位置
Fe
结构 Fe
性质
14 2
还原性 金属性
二、铁的化学性质：
铁是比较活泼的金属单质，在化学反应中通 常作还原剂，体现比较强的还原性。纯净的 铁有抗腐蚀性
铁的显价规律：
弱氧化剂（S、H+、I2、Cu2+） Fe2+ Fe 强氧化剂（Cl2、Br2、 Fe3+ HNO3、浓H2SO4） O2 水蒸气 Fe O
2、清洗盛放过浓硫酸的铁桶时，为什么 要远离火源？
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后，溶液
的质量增加但无气体放出的是（ D ）
A、CuCl2
B、HCl
C、浓HNO3
D、FeCl3
4、一根质量为10g的铁钉，投入一定浓度的
CuSO4溶液中，过一段时间后取出铁钉，洗
赤铁矿(Fe2O3)
菱铁矿
FeCO3
磁铁矿(Fe3O4)
褐铁矿(Fe2O3· nH2O )
黄铁矿(FeS2 )
4
常见的铜矿石
斑铜矿
Cu5FeS4
黄铜矿(CuFeS2 )
辉铜矿 Cu２S
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
毛赤铜矿(Cu2O )
蓝铜矿 5 (Cu3(CO3)2(OH)2 )
铁、铜的物理性质：
练习题
1、由于Fe(OH)2在空气中易被氧化，同学们为了 观察到白色的Fe(OH)2固体想了很多方法。甲同学： 在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀 H2SO4等制备。
（1）在试管I里加入的试剂 是 稀H2SO4和铁屑。 （2）II中的试剂加入前应如何处 理： 煮沸 。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试 管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞 稍等片刻后关闭止水夹 子后的实验步骤是
27
方法一
直接滴加法
1mol/L的NaOH溶液 （不含O2）
苯
5%FeSO4溶液
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方法二
微型混合法
橡皮管
5%FeSO4溶液
1m注射器， 可观察到的现象是 有白色絮状沉淀生成 。 2.若拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入空气， 振荡，则可观察到的现象是 。 白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色。 其化学方程式为：
2
铁、铜在自然界中的存在：
自然界中，铁和铜主要以_______( 化合态 填“游离 态”或“化合态”)形式存在，也有少量的铁、 铜单质存在，其中铁单质主要只存在于 __________ 陨铁(天石) 中。 你知道 吗？
含有铁的矿石主要有哪些？ 含有铜的矿石主要哪些？
铁和铜的获取和应用： 常见的铁矿石
净干燥后称其质量为11g。请计算生成的
Cu的质量为多少？（差量法）
解：设生成的Cu的质量为x
Fe+ CuSO4===FeSO4 + Cu △m
56g
64g
x
8g
11g-10g
64g : 8g = x : 1g
解得：x=8g
答：生成的Cu的质量为8g
三、铁的重要化合物: 1、铁的氧化物:
化学式
FeO
3
4
Fe表现还原性
Fe3+比Fe2+稳定
1、铁与强氧化剂反应：
2Fe +
点燃 +3 3Cl2==2FeCl3
Fe+4HNO3(稀）==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
+2 但是:3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
+3
2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2 ↑ +6H2O(热浓硫酸)
离子 Fe3++3OH方程式 =Fe(OH)3↓ Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓