编号:__1 使用时间:2014__年 10_ 月_27日编写：李桂芳审核：白永强
选修四：弱电解质的电离
学习目标
⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
⒉了解电解质在水溶液中的电离，能正确书写常见物质的电离方程式。
⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
【重点、难点】弱电解质的电离平衡。
【旧知回顾】
1.电解质：_____________________________ _______ ___
2.非电解质：________________________________ _
【思考1】以下几种说法是否正确，并说明原因。
①.石墨能导电，所以是电解质。
②.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
③.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
④.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
【小结】a、电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
b、化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。
c、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；
d、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解。
【合作探究】
一、强弱电解质
【实验探究】（观察试验3-1：）
［结论］：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。
1、定义：强电解质：
如：。
弱电解质：
如：。
2、电解质的强弱与其溶解性的关系
【思考3】CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。
电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？
3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。
〖例〗把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该
液体是( )
A. 自来水
B. 0.5mol/L盐酸
C. 0.5mol/L醋酸
D. 0.5mol/L氨水
【总结归纳】：①电解质的强弱与其溶解性________，只与其在溶液中的___________有关。
②电解质溶液的导电能力取决与自由移动离子的浓度和离子所带的电荷
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡的建立
在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电
解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。
平衡建立过程如图所示：
2.电离平衡的电离特点：
3.电离方程式的书写：
强电解质完全电离，书写电离方程式时用“=”
（1）弱电解质部分电离，书写电离方程式时用“”
多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)
4．影响电离平衡的因素：外因：。
外因：。
外界条件电离平衡移
动方向
电离程度变化
温度升高温度向右移动增大浓度稀释溶液向右移动增大相同离子加入与弱电解质相同离子的强电解质向左移动减小加入能与电解质离子反应的物质向右移动增大
5.电离平衡常数：
(1)表达式①对于一元弱酸HA：
②对于一元弱碱BOH：
②对于一元弱碱BOH：
(2)特点：①电离常数只与温度有关，升温，K值增大。
②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1?K2?K3，故其酸性取决于第一步。
(3)意义：K越大―→越易电离―→酸碱性越强
【当堂检测】
1．下列说法正确的是()
A．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质
B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子
2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
()
A B C D
强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3
弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3
非电解质
C12H22O11
(蔗糖) BaSO4
C2H5OH
(酒精)
H2O
3．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸HCN HF CH3COOH HNO2电离常数 6.2×10－10 6.8×10－4 1.8×10－5 6.4×10－6
则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是()
A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2
4．用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为 1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱
电解质的是()
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．经检验白醋中c(H＋)约为0.01 mol·
L－1 5．下面所列物质中，属于强电解质的是________(填序号，下同)，属于弱电解质的是
________，属于非电解质的是________。
①氯化钾②乙醇③醋酸④氨气⑤蔗糖⑥硫化氢⑦硫酸氢钠⑧一水合氨⑨氯气⑩碳酸钡?铁
6．根据NH3·H2O NH＋4＋OH－的电离平衡，填写下表中各项的变化情况：
改变的条件平衡移动方向n(OH－) c(OH－)
加NaOH固体
通入氨气
加水
加入盐酸
降低温度
加NH4Cl固体
加入稀氨水
7.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。
(1)O点导电能力为0的理由_______________________________________。
(2)a、b、c三点溶液的c(H＋)由小到大的顺序是________。
(3)a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是________。
(4)要使c点c(CH3COO－)增大，c(H＋)减少，可采取的措施是(至少写出三种方法)
①________；②________；③________；④________。
8．有弱酸A和B，当其浓度均为0.01 mol·
L－1时，A中的c(H＋)约为B中c(H＋)的2倍。
现有两种不同浓度的A酸溶液a1和a2，以及0.01 mol·L－1的B酸，已知三种溶液的pH 从小到大依次为a1、B、a2。
则()
A．a1的浓度必大于B的浓度。
B．a2的浓度必大于B的浓度
C．a1的浓度必小于B的浓度D．a2的浓度必小于B的浓度
9．在25℃时，用蒸馏水稀释 1 mol·L－1氨水至0.01 mol·
L－1，随溶液的稀释，下列各项
中始终保持增大趋势的是()
A.
c(OH－)
c(NH3·H2O)
B.
c(NH＋4)
c(OH－)
C.
c(NH3·H2O)
c(NH＋4)
D．c(OH－)。