弱电解质的电离平衡电解质和非电解质练习：1下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
_______ ___是电解质，___________是非电解质，___________既不是电解质，也不是非电解质。
2写出下列物质的电离方程式：NaOH____________________ H2SO4____________________NaHCO3___________________ NaHSO4:___________________注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电一、电解质的强弱11:电解质的强弱与溶解性、溶液的导电性无关2: 电解质的强弱与化学键没有必然的联系。
练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2 _____________________________是强电解质____________________________是弱电解质⒉电离方程式的书写⑴强电解质用号：弱电解质用⑵多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸：、⑶多元弱碱分步电离一步写完，如氢氧化铁：。
二、弱电解质的电离1．电离平衡：。
2．电离平衡的特征：①弱：只有才会存在电离平衡；②动：电离平衡是平衡；③等：V电离V结合（填﹥，＝或﹤）④定：条件一定与的浓度一定；⑤变：条件改变，破坏，发生移动。
3．弱电解质电离平衡的移动(1)弱电解质的电离平衡符合原理(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：①温度：；②浓度：；③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将电离；④加入能反应的物质，将电离。
下面以0.1mol/LCH讨论与探究：⒈弱电解质加水稀释时，离子浓度_____ _? (填变大、变小、不变或不能确定）⒉画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。
三、电离常数叫做电离常数。
例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步电离)和5.8×10-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性⒈一元弱酸和弱碱的电离平衡常数如：CH3COOH CH3COO—+ H+K a=)()()(33COOHCHcCOOCHcHc-+⋅写出NH3·H2O的电离平衡常数NH3·H2O NH4+ +OH—K b=注：①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。
所以可以用K a或K b的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。
②K只与有关，不随改变而改变。
2多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第步电离决定。
如H3PO4的电离：H3PO4H+ + H2PO4-K1=H2PO4-H+ + HPO42- K2=HPO42-H+ + PO43-K3=注：K1>>K2>>K3四：一元强酸（碱）与一元弱酸（碱）的比较相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：相同PH 、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。
五：证明电解质强弱的方法。
实验设计思想，以证明某酸（HA ）为弱酸为例 反馈练习⒈在18℃时，H 2SO 3的K l ＝1.5×10-2、K 2＝1.0×10-7，H 2S 的K l ＝9.1×10-8、K 2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是 （ ） A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定⒉能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ） A ．醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B ．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C ．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D ．0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L4.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/LB. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱5.用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A.c（OH－）／c（NH3·H2O）B.c（NH3·H2O）／c（OH－）C 电离平衡常数 D.OH－的物质的量6.当溶液中HS－＋H2O S2－＋H3O＋达到平衡时，欲使c(S2－)增大，应加入（）A.Cu2＋B.CO-23 C.H2O D.HCl7.在RNH2·H2O RNH +3＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH－）都增大，可采取的措施是（）A.通入HClB.加少量NaOH固体C.加水D.升温10、. 强弱电解质的本质区别是( )A、导电能力B、相对分子质量C、电离程度D、溶解度11、下列各组物质中，都是强电解质的是( )A．HBr、HCI、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)212：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：⑴“0”点导电能力为0的理由是:⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是⑶a、b、c三点中电离程度最大的是。
电离平衡常数的关系.⑷若使c点溶液中[Ac-]、PH值均增大，可采取的措施有13.25℃时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数.水的电离和溶液的酸碱性学案教学过程：一、复习回顾：1、分析HCl在水中的电离过程，写出电离方程式。
HCl是电解质，在水溶液中电离。
2、分析CH3COOH在水中的电离过程，写出电离方程式。
CH3COOH是电解质，在水溶液中电离。
二、水的电离探究1水的电离水是一种____________(填“强电解质”、“弱电解质”或“非电解质”)实验证明常温下，1L 水中（物质的量为1000/18mol ）电离出来的H +浓度只有1×10－7mol/L【交流讨论】（1）写出水电离的方程式：_____________________________________________________（2）请用公式表述水的电离常数：________________________________ 探究2 水的离子积水的离子积常数K w=________________ 25℃时，K w=___________________（1）从以上数据中发现什么递变规律？升高温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，K w_____。
降低温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，K w_____。
（2）水的电离是吸热还是放热？________ 探究3影响水电离的因素：【归纳总结】：促进水电离的因素是：__________________ 抑制水电离的因素是_____________________【思维拓展】：有同学设想通过向水中加酸来彻底、完全的消除水中的OH -，你认为他的想法能否成功？请分析说明。
请计算（1）常温下，浓度为1×10-5 m o l /L 的盐酸溶液中，由水电离产生的c (H +)是多少？（2）常温下，浓度为1×10-5 m o l /L 的N a O H 溶液中，由水电离产生的c (OH -)是多少？（3）在常温下，由水电离产生的c (H +) =1×10-9m o l /L 的溶液，则该溶液的酸碱性如何？【高考链接】（08上海）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13 mol/L ，该溶液可能是( )①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④三、c(H+) 和c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系１、溶液酸碱性的表示法（1）c(H+) 和c(OH-)的相对大小（2）c(H+) 和c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L），化学上常采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。
pH 表示c(H+)的负对数，pH＝思考：判断溶液酸碱性的标准是什么？【规律总结】：常温下：酸性溶液：c (H+) ______ c (OH—)，c (H+) ______ 1.0×10-7mol/L pH 7碱性溶液：c (H+) ______ c (OH—) ，c (H+) ______ 1.0×10-7mol/L pH 7中性溶液：c (H+) ______ c (OH—) ，c (H+) ______ 1.0×10-7mol/L pH 7思考：pH=7的溶液一定是酸性溶液吗？2、c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：pH的适应范围：稀溶液，0～14之间；酸性溶液中c（H＋）越大，酸性越，pH越；碱性溶液中c（OH－）越大，c（H＋）越，pH越，碱性越。
3、pH的测定方法：粗略测定：（1）酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞（2）pH试纸——最简单的方法。
操作：注意：①事先不能用水湿润pH试纸；②只能读取整数值或范围精确测定：pH计三．pH的应用四．pH值的计算pH值计算1——单一溶液[练习1]取1mol/L的HCl溶液，其pH是多少？取1mol/L的硫酸，其pH是多少？[练习2]1mLpH=3的HCl溶液，其c(H+)是多少？[巩固练习]1．同一浓度的强酸与弱酸的pH值的比较，如0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的醋酸的pH值的比较2．同一浓度的强碱与弱碱的pH值的比较，如0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的氨水的pH值的比较3．同一pH值的强酸（如盐酸）与弱酸（如醋酸）的浓度比较：c(HCl)与c(HAc)的关系4．同一pH值的强碱（如NaOH溶液）与弱碱（如氨水）的浓度比较：c(NaOH)与c(NH3·H2O)的关系5．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A．相同B．HCl的多C．CH3COOH的多D．无法比较[学生小结]强弱电解质酸溶液的浓度与氢离子浓度的比较pH值计算2——强酸的稀释[练习3]1mLpH=3的HCl溶液加水稀释到100mL后，溶液的pH是多少？pH值计算3——强碱的稀释[练习4]取pH=12的NaOH溶液与水按1：99的体积比混合后，溶液的pH值是多少？【小结】稀释过程溶液pH值的变化规律：1、强酸溶液：2、弱酸溶液：3、强碱溶液：4、弱碱溶液：pH值计算4——强酸、强碱的混合酸I+碱II完全中和：n（H+）=n（OH—）酸过量：c（H+）=碱过量：c（OH—）=[练习5]取80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。