第四章 第一节 弱电解质的电离
【学习目标】
1．了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2．了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。
3．理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
【重、难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
【学习过程】 一、知识回顾
电解水制H 2和O 2时,为什么向水中加入少量的NaOH 溶液或H 2SO 4溶液？
电解质： 电解质溶液导电的本质 导电能力的强弱与 有关 【思考1】1、不同的电解质，在浓度相同时，导电能力是否相同呢？例如HCl 、CH 3COOH 2、你能想出用什么办法验证你的结论？
二、强电解质和弱电解质 1、概念：
强电解质 弱电解质：
【思考2】现有以下物质：①NaCl 晶体；②液态SO 2；③液态醋酸；④固体BaSO 4； ⑤汞； ⑥
蔗糖(C 12H 22O 11)；⑦酒精(C 2H 5OH)； ⑧熔融的KNO 3，⑨ H 2S 请回答下列问题(用序号)：
(1)以上物质能导电的是 (2)以上物质属于强电解质的是 (3)以上物质属于弱电解质的是 (4)以上物质属于非电解质的是 (5)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是
2、强电解质与弱电解质的比较：
强电解质
弱电解质
相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离。
电离程度 表示方法
电解质在溶液中微粒形式 离子方程式中表示形式
学案
班级： 姓名：
组题人： 刘红林 审核人：
3、弱电解质电离方程式的书写：
CH3COOH H2O
NH3·H2O Al(OH)3
H2CO3
H2S
H3PO4
三、弱电解质的电离平衡
【思考3】醋酸是一种弱电解质，在水溶液中的电离是个可逆过程，请根据化学平衡的有关原理思考当醋酸溶于水后，醋酸电离的速率与CH3COO－、H＋结合成醋酸分子的速率会有何
变化？试绘制速率—时间图。
CH
3COOH CH
3
COO－+H＋
1、概念：一定条件下(如温度、浓度)下的____ 溶液中，_ 速率
等于_ _ 速率时，电离就达到了平衡状态。
2、电离平衡的特点：
(1) 逆—
(2) 等--
(3) 动—
(4) 定—
(5) 变—
3、影响电离平衡的因素：
弱电解质电离平衡的移动遵循勒沙特列原理。
内因：是主要因素
外因：
⑴温度：电离过程是一个热的过程，故升高温度能弱电解质的电离。
⑵浓度：稀释能弱电解质的电离。
(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
(4)同离子效应（或离子反应效应）：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电
解质，使电离平衡向逆方向移动。
【思考4】0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO－+ H+
平衡移动方向电离度n(H+) c(H+) c(CH3COO－) c(CH3COOH) 加水
加冰醋酸
加醋酸钠
通HCl
加NaOH
锌粒
升温
【思考5】氢硫酸和碳酸都是弱酸，它们的酸性谁略强一些呢？
判断方法：看电离程度的大小，弱酸电离程度的大小可用 来衡量。
电离度（转化率）： 已电离的浓度
初始浓度
四、电离平衡常数
1、概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到 时，溶液中电离所生成 浓
度的乘积与 浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用 表示。
2、表示方法： AB A ++B －
AB)
(c )
-B (c )A (c K ⋅=
+电离
如：CH 3COOH
CH 3COO — + H + NH 3·H 2O
NH 4+ + OH —
K a =)()
()(33COOH CH c COO CH c H c -+⋅ K b =
O)
H NH (c )
-OH (c )NH (c 234⋅⋅+
【思考6】 写出H 2CO 3的电离平衡常数的表达式。
3、影响电离平衡常数的因素：
K 只与 有关，不随 改变而改变。
4、电离平衡常数的意义：
（1）K 越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。
所以可以用K a 或K b 的大小判断弱酸
或弱碱的相对强弱。
（2）同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
（3）多元弱酸电离平衡常数：K 1＞K 2＞K 3，其酸性主要由第一步电离决定。
电离难的原因： a 、一级电离出H ＋
后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H ＋
的吸
引力，使第二个H ＋
离子电离困难的多；b 、一级电离出的H ＋
抑制了二级的电离。
【课堂练习】
1．已知HF 、CH 3COOH 均为弱酸，酸性强弱顺序为HF ＞CH 3COOH 。
下列说法不正确的是
A ．浓度均为0.1mol ·L -1
的NaF 、CH 3COONa 溶液相比较，CH 3COONa 溶液碱性较强
B ．0.1mol ·L -1
CH 3COOH 溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小
C ．NaF 溶液中含有Na +、F -、H +、OH -、H 2O 、HF 六种微粒
D ．NaF 溶液中加入少量NaOH 固体，溶液中C(F -)变小
2．将浓度为0.1mol·L －1
CH 3COOH 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A ．c （H +）
B ．c （H +）/c （CH 3COOH ）
C ．c （CH 3COO －）/c （H +
） D ．K a （CH 3COOH ）
3．在相同温度时，100mL 0.01mol•L ﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L ﹣1
的醋酸溶液相比较，下列×100%
数值中，前者大于后者的是
A ．H +
的物质的量 B ．醋酸的电离常数
C ．中和时所需NaOH 的量
D ．加足量锌粉产生氢气的量
4．H 2S 水溶液中存在电离平衡H 2S H ++HS -和HS -H ++S 2-。
若向H 2S 溶液中
A ．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B ．通入过量SO 2气体，平衡向左移动，溶液pH 增大
C ．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH 减小
D ．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 5．将0.1 mol/L 的NH 3·H 2O 溶液加水稀释，下列说法正确的是
A ．)
()(234O H NH c NH c •+
的值减小 B ．OH -的物质的量减小
C ．)
()()(234O H NH c OH c NH c ••-
+的值减小 D ．NH 4+的浓度减小 6．下列示意图中，正确的是
A ．图①表示烧碱溶液中滴加稀醋酸
B ．图②表示稀醋酸加水稀释
C ．图③表示镁与一定量的盐酸反应
D ．图④表示加热纯碱溶液
7．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。
下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数，回答下列问题：
（1）K 只与温度有关，当温度升高时，K 值____（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（2）从电离的角度，HCO 3-、HPO 42-、H 2PO 4-都可看作是酸，其中酸性最强的是_____，最弱的是_____。
（3）对于同一种多元弱酸，有不止一个电离平衡常数，多个常数K 1、K 2、K 3、之间存在某种大
小关系，此关系是________；以碳酸为例，用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因 8．下列物质： ①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥氯化钠晶体
⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH 3·H 2O （填序号）
其中能够导电的是______________________；强电解质是____________________________； 弱电解质是___________________________； 非电解质是____________________________。