2020-2021高考化学压轴题专题铁及其化合物的经典综合题及详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1.物质X是某新型净水剂的中间体,它可以看成由AlCl3(在180℃升华)和一种盐A按物质的量之比1:2组成。
在密闭容器中加热X使之完全分解,发生如下转化:请回答下列问题:(1)X的化学式为__。
(2)将E混合晶体溶于水配成溶液,向溶液中加入过量稀NaOH溶液时发生的总反应的离子方程式为__。
(3)高温下,若在密闭容器中长时间煅烧X,产物中还有另外一种气体,请设计实验方案验证之_。
【答案】AlCl3·2FeSO4 Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O 将气体通入足量NaOH溶液中,收集余气,把一条带火星的木条伸入其中,若复燃,则说明是O2【解析】【分析】固体氧化物B溶于稀盐酸后得到的溶液C中滴加KSCN溶液,混合液变血红色,说明B中含有Fe3+,则B为Fe2O3,C为FeCl3溶液,无色D气体能使品红褪色,则D为SO2,由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素,A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫,则盐A为FeSO4,氧化铁的物质的量为3.2g160g/mol=0.02mol,生成二氧化硫为0.448L22.4L/mol=0.02mol,由Fe、S原子为1:1可知生成SO3为0.02mol,4.27g混合晶体E为AlCl3和SO3,AlCl3的物质的量为4.27g-0.02mol80g/mol133.5g/mol=0.02mol,X的组成为AlCl3∙2FeSO4,以此解答该题。
【详解】(1)根据上述分析,X的化学式为AlCl∙2FeSO4;(2)将E混合晶体溶于水配成溶液,三氧化硫反应生成硫酸,则硫酸与氯化铝的物质的量相等,逐滴加入过量稀NaOH溶液,该过程的总反应的离子方程式为:Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O;(3)若在高温下长时间煅烧X,生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气,另一种气体分子式是O2,检验氧气的方法为:将气体通入足量NaOH溶液中,收集余气,把一条带火星的本条伸入其中,若复燃,则说明是O2。
2.中学化学常见物质A、B、C、D、E有如下转化(已知A、B、C、D、E均含有同一元素):请写出:(1)B →C+D 的离子方程_______________________;(2)E →F 化学方程式__________________________。
(3)若A →B 过程的反应不是化合反应,该反应可能的化学方程式___________________。
(4)D 通过化合反应转化为C 的离子方程式为____________________________________。
【答案】23342Fe O 8H Fe 2Fe 4H O ++++=++ ()()22234Fe OH O 2H O 4Fe OH ++=()23423Fe+4H O g Fe O 4H =+高温 3+2+2Fe +Fe=3Fe【解析】【分析】由F 是红褐色物质,可知F 是Fe(OH)3;E 能氧化为Fe(OH)3,E 是Fe(OH)2;逆推可知C 含有Fe 2+、D 含有Fe 3+,则A 是Fe ;B 中的铁元素有+2、+3两种,B 是Fe 3O 4。
【详解】根据以上分析,(1)Fe 3O 4与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁,反应的离子方程23342Fe O 8H Fe 2Fe 4H O ++++=++;(2)氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁,反应化学方程式为()()22234Fe OH O 2H O 4Fe OH ++=;(3)若Fe→Fe 3O 4过程的反应不是化合反应,则为铁和水蒸气高温条件下生成四氧化三铁和氢气,反应可能的化学方程式为()23423Fe+4H O g Fe O 4H =+高温;(4)Fe 3+和Fe 通过化合反应生成Fe 2+,反应的离子方程式为3+2+2Fe +Fe=3Fe 。
3.某pH 1=的溶液X ,其中可能含有3Al +、2Ba +、4NH +、2Fe +、3Fe +、2-3CO 、2-4SO 、2-3SiO 、3NO -中的一种或几种,取200 mL 该溶液进行实验,其现象及转化如图.已知:反应过程中有一种气体是红棕色.请回答下列问题:(1)仅由强酸性条件便可判断溶液X 中一定不存在的离子有________.(2)溶液X 中,关于3NO -的判断一定正确的是________(填字母).a .一定有b .一定没有c .可能有(3)①中产生气体A 的离子方程式为_____________________________________________________.(4)⑦中生成沉淀K 的离子方程式为_____________________________________________________.(5)溶液X 中不能确定的离子是_____________________用实验证明该离子一定不存在的化学方法为______________________________________________________________________________________.(6)若实验测定A .F .K 均为001 mo .l ,试确定沉淀C 及其物质的量范围:_________.【答案】23CO -、23SiO - b 2332 3Fe 4H NO 3Fe NO 2H O -↑+++++++ ()22233 AlO CO 2H O Al OH HCO --↓+++ 3Fe + 取少量溶液X 于试管中,加入几滴KSCN 溶液,溶液不变红色,说明无3Fe +(其他答案合理也可) 沉淀为4BaSO ()4BaSO 006mol n .≥【解析】【详解】由反应①加入的Ba(NO 3)2溶液及pH= 1,结合溶液中可能含有的离子等信息可判断气体A 为NO ,气体D 为NO 2,溶液E 为HNO 3,因此溶液中含有还原性的离子,即含有Fe 2+;由反应④加入过量NaOH 溶液及溶液中可能存在的离子判断气体F 为NH 3,溶液I 为NH 4NO 3,溶液中含有NH 4+; pH= 1的溶液中不可能含有CO 32-、SiO 32-, 故沉淀C 为BaSO 4;根据图示关系及可能存在的离子可知沉淀G 为Fe(OH)3,溶液J 为FeCl 3;沉淀K 为Al(OH)3。
(1)由强酸性条件即可判断溶液X 中一定不存在弱酸根离子,所以不存在的离子有CO 32-、SiO 32-;(2)强酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性,如果存在硝酸根离子,则不存在亚铁离子,加入硝酸钡溶液时不能产生气体,所以溶液X中一定没有NO3-,答案选b;(3)亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水,离子反应方程式为:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;(4)⑦中生成沉淀K为Al(OH)3,反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-;(5)生成Fe(OH)3的Fe3+可能来自于Fe2+被硝酸氧化,也可能是原来溶液中就存在Fe3+,故不能确定溶液X中是否存在Fe3+,可用KSCN溶液检验溶液X中是否存在Fe3+;(6) NO、NH3、Al(OH)3各为0.01 mol,则说明溶液X中有0.03molFe2+、 0.01 mol NH4+、0.01 mol Al3+。
若溶液X中不存在Fe3+,由上述推断可知溶液中一定存在Al3+、NH4+、Fe2+、 SO42-,由溶液中的电荷守恒可知3n(Al3+) + n(NH4+)+ 2n(Fe2+)+ n(H+)= 2n(SO42-),故n(SO42-)=1(0.03mol+0.01mol + 0.06 mol+ 0.02 mol)= 0.06 mol,若溶液中含有Fe3+,则n(SO42- )>0.062mol。
4.已知A为常见的金属单质,根据如图所示的关系:(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式:A____________,B____________,C____________,D____________,E____________,F____________。
(2)写出⑧的化学方程式________,④、⑤的离子方程式________,_________。
【答案】Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe+2Fe3+=3Fe2+【解析】【分析】由转化关系图可知,红褐色固体F为Fe(OH)3,则E为Fe(OH)2,C为FeCl2,D为FeCl3,A 为Fe,B为Fe3O4。
据此解答。
【详解】(1)由以上分析可知A为Fe,B为Fe3O4,C为FeCl2,D为FeCl3,E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3;(2)反应⑧为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;④的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,⑤的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+。
5.已知A为常见的金属单质,根据如图所示的关系:(1)确定C、E的化学式,C为_____,E为_____(2)写出④的离子方程式,⑧的化学方程式:④_________________________,⑧________________________。
【答案】FeCl2Fe(OH)2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】A为常见的金属单质,F为红褐色固体,且E和O2反应得到F,则F为Fe(OH)3,E为Fe(OH)2,A为Fe;再根据图中的转化关系,可以推出B为Fe3O4,C为FeCl2,D为FeCl3。
【详解】经分析,A为Fe,B为Fe3O4,C为FeCl2,D为FeCl3,E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,则:(1)C为FeCl2,E为Fe(OH)2;(2)反应④的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;反应⑧的化学方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
【点睛】无机推断题,要求学生掌握一些常见物质的物理、化学性质,还要掌握一些化学反应,比如本题中的红棕色物质,一般有Fe2O3、Fe(OH)3,但是中学阶段没有学习通过和O2反应生成Fe2O3的反应,反而学过Fe(OH)2和O2反应生成Fe(OH)3的反应,故可以推断出题中F为Fe(OH)3。
此外,还要注意,Fe3O4是黑色晶体,Fe块是银白色的,但是Fe粉是黑色的。