上海市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是（）A . R的最高正价为＋3价B . R元素位于元素周期表中第ⅡA族C . R元素的原子最外层共有4个电子D . R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p12. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂④天然气、石油和煤均属于不可再生能源⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水．A . ①③④⑦⑩B . ②③④⑤⑥C . ①⑦⑧⑨⑩D . ①②④⑦⑨⑩3. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型．A . ①③②⑤④B . ④②③①⑤C . ④②⑤①③D . ④⑤②①③4. （2分） (2019高二上·剑河期末) 已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是（）A . 某元素原子的第二电子层电子排布图为B . 某元素在某种化合物中的化合价为＋4C . 某元素的原子最外层上电子数为6D . 某元素的外围电子排布式为5s25p15. （2分） (2017高二上·水富期末) 已知反应：①101kPa时，C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol ﹣1②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H2=﹣57.3kJ•mol﹣1下列结论正确的是（）A . 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1B . 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1C . 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ•mol﹣1D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量6. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列说法中正确的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 非金属元素之间不可能形成离子化合物C . 气体分子间一定存在分子间作用力，但分子内不一定含共价键D . 两种不同的非金属元素形成的化合物只存在极性共价键7. （2分） (2019高二下·扶余月考) 下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（）A . H2O、SO2B . BeCl2、CO2C . H2O、NH3D . NH3、CH2O8. （2分） 0.01mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（）A . [Cr（H2O）6]Cl3B . [Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2OC . [Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD . [Cr（H2O）3Cl3]•3H2O9. （2分）在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，压缩容积到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A . A的转化率变大B . 平衡向正反应方向移动C . A的体积分数变大D . a＞c＋d10. （2分）分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中正确的是物质Na2O NaCl AlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点/℃9208011291190﹣1072073﹣571723（）A . NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键B . 表中只有BCl3和干冰是分子晶体C . 碳和硅是同一主族，故CO2和 SiO2的晶体类型相同D . 两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体11. （2分） (2019高二下·扶余月考) 下列说法中正确的是（）A . ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子B . 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致C . H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3 杂化D . 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+ ，配位体是SO42- ，配位数是112. （2分）对于可逆反应A（g）+B（g） 2C（g）+D（g）—Q当达到平衡后，在其他条件不变时，若增大压强。
以下说法正确的是（）A . 正反应速度增大，逆反应速度增大，平衡向正反应方向移动B . 正反应速度增大，逆反应速度减小，平衡向正反应方向移动C . 正反应速度增大，逆反应速度增大，平衡向逆反应方向移动D . 正反应速度减小，逆反应速度增大，平衡向逆反应方向移动13. （2分） (2015高二下·舒城期中) 下列物质中，沸点最高的是（）A . 乙烷B . 丙烷C . 乙醇D . 乙二醇14. （2分）下列说法，正确的是（）A . 离子键具有饱和性和方向性B . 范德华力是分子间作用力的一种，氢键不属于分子间作用力C . s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键都没有方向性D . s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键15. （2分）在一体积和温度不变的密闭容器中发生反4A(g)+B(?)2C(g)+2D(g)，下列说法中能说明反应达到平衡的是（）A . 无论B为固体还是气体，单位时间内生成的C和消耗的B的物质的量之比为2：1B . 若B为固体，容器内压强不再变化C . 若B为气体，容器内气体密度不再变化D . 若B为气体，容器内气体平均相对分子质量不再变化16. （2分）下列说法正确的是（）A . 原子晶体中只存在非极性共价键B . 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C . 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D . 分子晶体的熔点普遍都很高17. （2分） (2018高二下·房山期中) 温度和压强对X + Y 2Z反应的影响，如图所示。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列对于该反应的叙述符合题意的是（）A . 正反应为放热反应B . X、Y、Z均为气体C . X和Y中只有一种是气态，Z为气态D . 逆反应的ΔH > 018. （2分）在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M （g）+N（g）⇌E（g）．当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol•L﹣1 ．下列说法正确的是（）A . 4 min时，M的转化率为80%B . 4 min时，用M表示的反应速率为0.8 mol•L﹣1•min﹣1C . 4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D . 2 min时，M的物质的量浓度为0.6 mol•L﹣119. （2分） (2016高三上·江西开学考) 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（）A . 原子半径C＞D＞E，三者形成的简单离子中D离子的半径最小B . 元素A所形成的氢化物常温下一定为气态C . 元素C、D . E在自然界中均不能以游离态存在D．元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸20. （2分） (2019高一下·余姚月考) 氢气的热值为142.9kJ/g，下列热化学方程式正确的是（）A . 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝－142.9kJ·mol−1B . H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1C . 2H2 + O2＝2H2O △H＝－571.6kJ·mol－1D . H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝－285.8kJ·mol－121. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 一定条件下，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．下列有关叙述正确的是（）A . 升高温度，v（正）变大，v（逆）变小B . 恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变C . 恒温恒压，充入N2 ，平衡不移动D . 恒温恒容，充入O2 ， O2的转化率升高22. （2分） (2016高二上·青海期中) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A （g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示．下列说法中正确是（）A . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•s）B . 30min时扩大容器的体积，40min时升高温度C . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D . 30min和54min的反应的平衡常数相等4二、填空题 (共4题；共21分)23. （5分）德国和美国科学家首次研制出了由20个碳原子组成的空心笼状分子C20 ，该笼状结构是由多个正五边形构成的(如图所示)。
请回答：（1） C20分子中共有________个正五边形，共有________条棱。
C20晶体属于________(填晶体类型)。
（2）固体C60与C20相比较，熔点较高的应为________，理由是________。
24. （5分） (2017高二上·亭湖期中) 高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＞0试回答下列问题：（1）写出该反应的平衡常数表达式________．（2）升高温度，该反应的平衡常数K值将________（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将________（填“增大”、“减小”、“不变”）．（3）已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263．在该温度测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L﹣1 ， c（CO）=0.1mol•L﹣1 ，此时该的化学反应速度是v（正）________ （填“＞”、“＜”、“=”）v（逆）．（4）保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值________（填”＞”、“＜”、“=”）0.263．25. （4分） (2016高一下·扶余期末) 煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：A．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；B．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的热化学方程式为：A．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①B．C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=E2②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=E3③CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=E4④完成下列问题：（1）上述四个反应中属于吸热反应的有________．（填序号）（2）等量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的热量（理论上）关系正确的是．A . a＞bB . a=bC . a＜b（3）根据上述两个途径的关系，写出E4的数学表达式：________．26. （7分）某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：（1）气体A的化学式为________ ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为________（2）写出A溶于水生成弱酸B的化学方程式________（3）气体A与NH3反应的化学方程式为________ ，该反应体现气体A具有________ 性．（4）试写出制取气体A的化学方程式为________（5）设计实验探究离子晶体C的成分为________三、实验题 (共1题；共6分)27. （6分） (2017高二上·射洪期中) 50mL 0.55mol•L﹣1盐酸与50mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液在如图的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________．（2）从装置图上看除了缺少一种玻璃仪器外，还有一处不妥的是：________．（3）若实验中改用50mL 0.55mol•L﹣1醋酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“减少”“不变”“增多”）；（4）若实验改用25mL 0.55mol•L﹣1硫酸与25mL 0.50mol•L﹣1Ba（OH）2溶液代替上述反应，所求得的中和热△H________ （填“偏大”“偏小”“无影响”）．（5）已知：Q=cm△t，如果盐酸和NaOH溶液的密度均为1g•cm﹣3 ，反应后混合溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）﹣1 ．实验数据如表：根据上表中所测数据，通过计算得到中和热△H=________kJ/mol（保留一位小数）．（6）下列操作能引起△H偏大的是：________（填序号）操作．①大烧杯上不盖硬纸板②用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中．四、推断题 (共1题；共10分)28. （10分） (2019高三下·黄山模拟) 第三代半导体材料氮化家（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。