2004年全国化学竞赛初赛模拟试卷(三)(时间:3小时满分:100分)第一题(6分)舞台上产生烟幕的方法很多,其中一种方法是在硝酸铵上覆盖一些锌粉,温热之,再加几滴水,即产生大量烟。
已知参加反应的NH4NO3和Zn物质的量之比为1︰1。
1.写出该反应方程式。
2.烟主要由组成。
3.若不加水,实际上不会发生反应,为什么?4.若不加水,是否有其他方法令反应进行(若有,写出方法)。
5.有趣的是,若硝酸铵和锌粉潮湿,或滴加的水过多,实验又会失败。
分析原因。
第二题(5分)对氨基苯酚(PAP),是一种重要的有机精细化工中间体,在制药行业可用于生产扑热息痛、扑炎痛和安妥明等药品;染料工业用于生产各种硫化染料、酸性染料和毛皮染料;还可用作橡胶防老剂和照相显影剂等。
生产PAP的新工艺是电解法:在硫酸介质中,电解硝基苯可得。
该法很好地解决了生产过程中的污染问题,工艺过程基本无三废,真正实现了清洁生产,且具有产品品质好,工艺过程简单等优点,是PAP生产的发展方向。
请写出该电解法的电极反应和总反应方程式。
第三题(7分)已知过二硫酸铵能将I-氧化为I2,但该反应进行得非常缓慢。
今在小烧杯中依次加入5mL 0.2mol/L KI,4mL 0.01mol/L 硫代硫酸钠,1mL 0.4%淀粉溶液及10mL 0.2mol/L 过二硫酸铵,搅拌混合。
(硫代硫酸钠与过二硫酸铵不反应)1.写出可能发生的化学反应方程式。
2.请预测观察到的现象,并作简要说明。
广谱杀菌剂邻苯基苯酚(OPP)及其钠盐,作为果蔬保鲜剂、家庭、医院等公共场所的消毒剂在欧美等国已广泛使用多年。
可用六碳原子的有机A为原料合成。
1.写出A和OPP的结构简式;2.写出合成反应的第一步方程式。
第五题(6分)铌酸锂是一种重要的铁电材料,它拥有优良的压电、电光、声光、热电、光折变和非线性光学性质等一系列特殊性质,被广泛应用于光导、光调制器、光开关、非挥发存储器、声表面波和二次谐波发生器等器件。
铌酸锂的工业合成流程如右图所示:1.写出反应物的名称;2.写出制备中两个主要的化学方程式;3.为什么为什么第一阶段反应要在干燥的环境下进行。
第六题(11分)灰锡为立方面心金刚石型结构,晶胞参数a=648.8pm。
1.写出晶胞中八个Sn原子的原子分数坐标;2.计算Sn的原子半径;3.灰锡的密度为5.77g/cm3,求Sn的原子量;4.白锡为四方晶系,a=583.1pm,c=318.2pm,晶胞中含四个锡原子,请通过计算说明由白锡变为灰锡,体积是膨胀还是收缩?5.已知白锡中Sn-Sn平均键长为310pm,判别哪一种晶型中的Sn-Sn键强?哪一种Sn 的配位数高?第七题(6分)双水杨醛缩乙二胺合铜[Cu(Salen)]可作为氧化安息香(右图所示)的催化剂。
该催化剂的制备分两步:①水杨醛与乙二胺反应生成双水杨醛缩乙二胺;②再与CuSO4反应生成配合物Cu(Salen)。
1.安息香是否有光学活性,如果有,说明有几个手性碳原子;2.画出安息香的氧化产物;3.写出合成双水杨醛缩乙二胺的反应方程式;4.画出配合物Cu(Salen)的结构简式。
Argyrodite(一种矿石)是一种整比化合物,它含有银(氧化态为+1)、硫(氧化态为-2)和未知元素Y(氧化态为+4)。
在Argyrodite中银与Y的质量比是m(Ag)︰m(Y)=11.88︰1。
Y生成一种红棕色的低价硫化物(Y的氧化态是+2)和一种白色的高价硫化物(Y的氧化态是+4)。
红棕色的低价硫化物是通过在氢气流中加热Argyrodite所得到的升华物,而残留物是Ag2S和H2S。
如果在400K和100kPa下完全转化10.0g的Argyrodite需要0.295L氢气。
根据上面的描述:1.计算Y的摩尔质量;2.写出Y的化学符号和Argyrodite的化学式;3.写出氢气和Argyrodite反应的化学方程式。
第九题(8分)2-萘甲醚是粉红色固体,熔点约73℃,可用两种方法制备。
1.制备2-萘甲醚的传统方法是用2-萘酚与硫酸二甲酯在碱性催化下反应制备(水浴加热),写出反应方程式。
2.制备2-萘甲醚的新方法是以三氯化铁作为催化剂,在微波照射下,用酚与醇反应生成,写出反应方程式。
3.新方法的产率为59%,如何将产物从反应体系中分离?4.新方法比传统方法有很多优点,如:①缩短了反应时间,传统方法要2h,新方法只要15min;②……请再列举2个优点。
第十题(10分)ZnCO3与醋酸溶液反应,析出晶体,并在氯仿中重结晶,得到无水晶体A。
A是具有很高对称性的配合物分子。
将A在空气在灼烧,得到ZnO,失重48.4%。
1.通过计算确定A的化学式;2.写出制备A的化学方程式;3.Zn的常见配位数是4,画出A分子的空间结构,说明中心原子Zn的杂化态。
4.铍和锌分别为ⅡA及ⅡB族元素,在很多性质上相类似。
因此Be也可以形成结构与A 相似的配合物B。
但Zn的配合物易水解,而Be的配合物不易水解。
请解释。
有机物X室温下是液体,易溶于水,具有酸性,化学性质稳定,遇明火燃烧。
①取1.00g X,加入到50.00mL 0.300mol/L的标准NaOH溶液中;以酚酞为指示剂,有0.200mol/L的标准盐酸溶液滴定过量的NaOH溶液,消耗25.00mL。
②取1.00g X,在适量氧气中完全燃烧,在120℃下得到2种气体产物,其平均摩尔质量约为30g/mol;再用足量Ca(OH)2吸收此燃烧产物,得到3.17g沉淀。
1.通过计算,确定X的结构简式2.为什么X呈现酸性3.X有什么用途?第十二题(17分)单质A与氟以1︰9的摩尔比在室温、高压(约为一兆帕)下混合、加热到900℃时有三种化合物B、C和D形成,其摩尔质量递增。
它们都是熔点低于150℃的晶体。
测得C中含氟量为36.7%(重量)、D中含氟量为46.5%(重量)。
用无水氟磺酸在-75℃处理B时,形成化合物E和HF。
E为晶体,在0℃时可稳定数周,但在室温只要几天就分解了。
1.通过计算或讨论,确定X的元素符号;2.写出B、C、D的化学式和E的结构简式3.根据价电子层电子互斥理论(VSEPR),B和C分子的几何构型各是什么?4.使开始得到的B、C和D的混合物水解。
B水解时放出A和O2,并且形成氟化氢水溶液。
C水解时放出A和O2(摩尔比为4︰3),并形成含有氧化物AO3和氟化氢的水溶液。
D 水解没有气体放出。
写出三水解作用的反应方程式。
5.AO3具有强氧化性,可以将Mn2+氧化为KMnO4,写出离子反应方程式。
6.把B、C、D混合物完全水解以测定组成。
用水处理一份混合物样品时,放出60.2mL 气体(在290K和100kPa下测定的),这一气体中含有O2 40.0%(体积)。
用0.100mol/L FeSO4水溶液滴定以测定水中AO3含量,共用36.0mL FeSO4溶液。
计算原始B、C、D混合物的物质的量之比。
参考答案(0503)第一题(6分)1.NH4NO3+Zn ZnO+N2+2H2O(2分)2。
ZnO固体颗粒(1分)3.NH4NO3与Zn均为较稳定的固体,外界条件不改变;通常不会发生反应。
(1分)4.有。
加热即可(1分)5.水份过多无法产生烟(1分)第二题(5分)阳极反应:2H2O→O2↑+4H++4e-(1分)阴极反应:C6H5NO2+4H++4e-→HOC6H4NH2+H2O(2分)总反应:C6H5NO2+H2O=HOC6H4NH2+O2↑(2分)第三题(7分)1.(NH4)2S2O8+2KI=(NH4)2SO4+K2SO4+I2(2分)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI(1分)2.反应经过一段时间以后,溶液会突然变成蓝色。
(1分)2Na2S2O3与I2的反应是能迅速完成的,因此(NH4)2S2O8氧化I-产生的I2能被同时还原,故刚开始时看不到蓝色。
根据加入反应物的量,2Na2S2O3过量,Na2S2O3会消耗完毕,此时I2便与淀粉作用,出现特有的深蓝色。
(3分)第四题(6分)1.A:=O(2分)OPP:(2分)2.(2分,不失水也可以)第五题(分)1.LiOC(CH3)3:叔丁醇锂Nb(OCH2CH3)5:五乙醇铌(各1分)2.LiOC(CH3)3+Nb(OCH2CH3)5+CH3CH2OH=LiNb(OCH2CH3)6+(CH3)3COHLiNb(OCH2CH3)6+3H2O=LiNbO3+6CH3CH2OH(各1.5分)3.反应物极易水解(1分)第六题(11分)1.8个原子的分数坐标为:(0,0,0),(1/2,1/2,0),(1/2,0,1/2),(0,1/2,1/2),(1/4,1/4,1/4),(1/4,3/4,3/4),(3/4,1/4,3/4),(3/4,3/4,1/4)[ 后面四个或写作(1/4,1/4,3/4),(1/4,3/4,1/4),(3/4,1/4,1/4),(3/4,3/4,3/4)](2分)2.键长为立方晶胞体对用线的1/4:281.0pm(1分);原子半径:141pm。
(1分)3.晶胞中含八个Sn原子,故原子量为:118.7(2分)白锡密度:7.288g/cm3(2分)从两者的密度数据可知,由白锡变为灰锡,体积膨胀。
(1分)5.从键长数据可知灰锡中的Sn-Sn键较强。
由密度数据可推测在白锡中Sn的配位数较高。
(实际上,灰锡中Sn 的配位数为4,白锡中每个Sn 原子周围有四个距离为301.6pm 的原子和两个距离为317 spin 的原子。
)(2分)第七题(6分)1.有光学活性,1个手性碳原子(1分)2.(1分)3.+2H 2O (2分)4.(2分)第八题(9分)1.设Argyrodite 的化学式为Ag 2x Y y S x +2yAg 2x Y y S x +2y +yH 2=xAg 2S +yYS +yH 2S (1分)参加反应的H 2的物质的量是n(H 2)=100×0.295/400×8.314=0.00887mol (1分) 即10︰0.00887=(107.9×2x×12.88/11.88+32.1x +64.2y)︰y (2分) 简化后得x/y =4.00,即x =4,y =1,Y 的摩尔质量72.66g/mol (2分)2.Y :Ge (1分) Argyrodite :Ag 8GeS 6(1分)3.Ag 8GeS 6+H 2=4Ag 2S +GeS +H 2S (1分)第九题(8分)1.2OH +(CH 3)2SO 2+2NaOH −−−→−水浴加热2OCH 3+Na 2SO 4+2H 2O(2分)2.OH +CH 3OH −−−−→− 微波3FeCl OCH 3+H 2O (2分)3.反应结束后,加入少量水,用10mL 无水乙醚分两次萃取,再用10%氢氧化钠和水洗涤醚层,醚层经干燥后在水浴上蒸去乙醚,再冷却析出固体。