江苏省扬州市【精品】高三下学期阶段性检测（二）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列说法中不正确的是（）A．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C．酸中毒病人可输入0.9%的氯化铵溶液D．工业上可利用油脂的碱性水解制取肥皂2．下列关于化学用语表示正确的是（）A．F-的结构示意图：B．中子数是19的Cl原子：1917ClC．二氧化碳分子的比例模型：D．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．Al2O3熔点很高，可用于制造耐火材料B．SiO2硬度很大，可用于制作光导纤维C．FeCl3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板D．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol·L-1的KMnO4溶液：Na+、Cl-、SO32-B．使紫色石蕊试液显蓝色的溶液：K+、AlO2-、NO3-C．0.1mol·L-1FeCl3溶液：NH4+、SCN-、SO42-D．+-c(H)c(OH)=1×1012的溶液：Na+、SO42-、HCO3-5．下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．N2在O2中燃烧生成NOB．SO3与H2O反应生成H2SO3C．常温下，Fe在浓盐酸中发生钝化D．AlCl3稀溶液和过量稀氨水反应生成Al(OH)36．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B．用图2所示装置分离乙醇和碘的混合液C．向FeSO4溶液中加铁粉，防止其被氧化D．用KMnO4溶液除去乙烯中的少量SO27．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2OB．Zn与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑C．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2OD．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+5H2O8．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与D同主族，B+与A2-具有相同的电子层结构，C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是（）A．B2A2中阴阳离子的个数比为1：1B．原子半径的大小顺序：r(D)＞r(C)＞r(B)＞r(A)C．A的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱D．B、C的最高价氧化物的水化物之间能发生反应9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．CuO(s)Cu(s)CuCl2(aq)B．Na(s)Na2O(s)NaOH(aq)C．NH3(g)NO(g)HNO3(aq)D．HCl(aq)Cl2(g)NaClO(aq)10．下列图示与对应的叙述相符合的是（）A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐渐加入少量CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图乙表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线C．图丙表示电解法处理污水的原理，生成的胶体能除去污水中的悬浮物，该装置中的铁片可用铝片代替D．图丁表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高11．甲醇-空气燃料电池的反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列有关说法正确的是（）A．甲醇-空气燃料电池的负极反应为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB．一定温度下，反应2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)能自发进行，该反应的ΔH＞0C．根据共价键的键能可以准确计算CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)的ΔHD．标准状况下，甲醇-空气燃料电池放电时消耗5.6LO2，转移电子的数目约为3.01×1023 12．化合物Y在医药上具有广泛用途，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）A．X分子中所有原子可能在同一平面上B．1molY最多能与1molNaOH反应C．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应D．X、Y分别与足量H2加成的产物分子中手性碳原子数目不相等二、多选题13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D14．室温下，K a(HCOOH)=1.77×10−4，K a(CH3COOH)=1.75×10−5。
若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）A．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液与HCOOK溶液：c(K+)-c(HCOO-)＞c(Na+)-c(CH3COO-)B．向0.1mol·L-1的HCOONa溶液中通入HCl气体至pH=7：c(Na+)＞c(Cl-)=c(HCOOH) C．0.1mol·L-1的HCOOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D．c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液：c(HCOONH4)＞c(CH3COONH4) 15．在1L的恒容密闭容器中发生反应：CH 4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH，若起始时充入0.4molCH4和0.4molCO2，测得CH4的平衡转化率与温度的关系如图中曲线a所示。
下列说法一定正确的是（）A．ΔH＞0B．延长M点的反应时间，可以提高CH4的平衡转化率C．T1℃，起始时若向该容器中充入等物质的量的CH4、CO2、CO和H2，则此时反应向正反应方向进行D．曲线b可表示向该容器中充入0.5molCH4和0.5molCO2，CH4的平衡转化率与温度的关系三、工业流程题16．工业上以硫酸泥（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）为原料提取硒，流程如图：（1）“脱硫”过程中，温度控制在95℃，原因是___。
（2）“氧化”过程中，Se转化成H2SeO3，该反应的化学方程式为___。
（3）“还原”过程是通过控制电位还原的方法将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中。
下表是将“过滤Ⅰ”所得滤液中所含物质还原对应的电位。
控制电位在0.782~1.692V，可除去“过滤Ⅰ”所得滤液中残留的ClO2。
为使硒和杂质金属分离，加入Na2SO3还原时，电位应控制在___范围；H2SeO3（弱酸）还原为硒的离子反应方程式为___。
（4）滤液Ⅱ中主要存在的金属阳离子有Zn2+、Na+、___。
（5）所得粗硒需精制。
向粗硒浸出液中加入Na2S溶液可以将残留的Fe2+等微量杂质离子转化为沉淀而除去。
已知25℃时K sp(FeS)=6.0×10-18，要使溶液中Fe2+沉淀完全[c(Fe2+)≤1.0×10-5mol·L-1]，则需控制溶液中c(S2-)≥___mol·L-1。
四、有机推断题17．氯喹是合成一种抑制病毒药物的中间体，其合成路线如图：（1）D中含氧官能团的名称为___和___。
（2）A→B的反应类型为___。
（3）C→D的反应中有副产物X（X与D互为同分异构体）生成，写出X的结构简式：___。
（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___。
①酸性条件下水解得到的两种有机产物，都能发生银镜反应，其中一种与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有氰基（-CN），有一个手性碳原子，有4种不同化学环境的氢。
（5）已知：①NH2易被氧化；②酰氯（Cl）的氯原子比氯代烃的更易被取代③RHC=N-CH2R’写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）___。
五、原理综合题18．亚硝酰硫酸（NOSO4H）主要用于染料、医药等工业。
实验室制备亚硝酰硫酸的方法如下：将SO2通入盛有浓硫酸和浓硝酸的混合液中，维持体系温度略低于20℃，搅拌，使其充分反应。
反应过程中，亚硝酰硫酸的物质的量和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。
（1）①实验室制备NOSO4H的化学反应方程式为___。
②反应进行到10min后，反应速度明显加快，其可能的原因是___。
③反应过程中，硝酸减少的物质的量大于NOSO4H生成的物质的量的可能原因是___（2）为了测定亚硝酰硫酸的纯度，进行如下实验：。
准确称取1.200g产品放入锥形瓶中，加入50.00mL0.1000mol·L-1的KMnO4标准溶液和足量稀H2SO4，摇匀，使其充分反应。
再将反应后溶液加热至60~70℃（使生成的HNO3挥发逸出），冷却至室温，用0.2500mol·L-1Na2C2O4标准溶液滴定至终点，消耗Na2C2O4溶液的体积为16.00mL。
已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；KMnO4在酸性条件下被还原为Mn2+。
根据以上实验数据计算亚硝酰硫酸的纯度。
（写出计算过程）___19．有效去除大气中的NO x（主要是NO和NO2）是环境保护的重要课题。
（1）用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图-1所示。
在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。
g-C3N4端的反应：O2+2H++2e-=H2O2，Pl端的反应：___。
（2）次氯酸盐脱除NO 的主要过程如下： ①NO+HClO=NO 2+HCl ②NO+NO 2+H 2O2HNO 2③HClO+HNO 2=HNO 3+HCl 下列分析正确的是___。
a.烟气中含有的少量O 2能提高NO 的脱除率b.NO 2单独存在时不能被脱除c.脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH 下降（3）NaClO 溶液能有效脱除NO 。
25℃时，NO 的脱除率随pH 的变化如图-2所示；pH=4时，NO 的脱除率随温度的变化如图-3所示。
①25℃时，随着pH 降低，NO 的脱除率增大的原因：___。
②pH=4时，60～80℃NO 的脱除率下降的原因：___。
（4）一定条件下，将一定浓度NO x （NO 2和NO 的混合气体）通入Ca(OH)2悬浊液中，改变2n(NO )n(NO)，NO x 的去除率如图-4所示。
已知：NO 与Ca(OH)2不反应；NO x 的去除率=1-2x 2x Ca(OH)NO Ca(OH)NO 从悬浊液中逸出的的物质的量通入悬浊液中的物质的量×100%①2n(NO )n(NO)在0.3-0.5之间，NO 吸收时发生的主要反应的离子方程式为：___。