化学必修1实验总结
第一章从实验学化学
【P5实验1-1】
【P9实验1-4】
（1） 加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层。

（2） 用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合
（
3） 静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或近无色。

【P19归纳与整理】
二、离子的检验
第二章化学物质及其变化【P26《科学探究》】
【P40二、物质的化学变化】 1、化学反应
根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质 种类的多少（基本反应类型）
根据反应中是否有离子参加反应
根据反应中是否有电子得失
第三章 金属及其化合物
【P46思考与交流】
3.
最外层电子数都比较少，在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性
Na
Mg Al
爆鸣声；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；加有酚酞的溶液变成红色。

P50画出你设计的装置图
【P51实验3-4】
现象化学方程式
1、加热时试管内铁粉红热
2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声
3、反应后，试管内的固体呈黑色
3Fe＋4H2O（g）△Fe3O4＋4H2
【P55实验3-5】
滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃；试管外壁发热；向试管里滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红。

【P56科学探究】（1）
步骤1克Na2CO31克NaHCO3
加1mL水白色粉末，加水结块成晶体；
放热细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化
加10mL水振荡时间长，可溶解固体量减小加1-2滴酚酞溶液溶液变红（较深）溶液变微红色
初步结论加水先变成含结晶水的晶体，
溶液碱性比NaHCO3的强加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱
（2）
现象发生反应的化学方程式结论
Na2CO3澄清的石灰水不浑浊受热不分解NaHCO3澄清的石灰水变浑浊受热易分解
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
FeCl3溶液FeSO4溶液
加NaOH溶液生成红褐色的沉淀先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，
最后变红褐色
离子方程式Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)3↓Fe2+＋2OH－＝Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
第四章非金属及其化合物
【P76思考与交流】
SiO2物理性质：熔点高、硬度大
SiO2化学稳定性：化学稳定性好
SiO2的性质主要与它的结构有关：SiO2是正四面体的空间网状结构，因此性质很稳定
【P77实验4-2】
【P80习题2】
【P90实验4-7】
现象：将盛有SO2的试管倒立在水中，试管内水面上升。

用PH试纸测定溶液的酸碱度，溶液显酸性。

在溶液中滴入品红溶液，品红溶液褪色。

给褪色后的溶液加热，溶液恢复红色。

在实验过程中，闻到刺激性气味。

【P97实验4-8】
现象：烧杯里的水沿玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。

分析出现这一现象的原因及可能得出的结论：氨气极易溶于水，烧瓶内气压降低，外界大气压将烧杯中的水沿玻璃管压入烧瓶，形成喷泉；氨气溶于水生成碱性物质，使酚酞变红。

【P101实验4-9】
现象：浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红（或使品红溶液褪色）的气体。

反应后生成物的水溶液显蓝色。

【P105归纳与整理】
一、硅
1.硅单质：
用途：硅芯片、光电池
2.二氧化硅：
存在：有结晶形和无定形两大类，统称硅石。

（石英、水晶、玛瑙、沙子）
性质：化学性质不活泼。

可以和酸性氧化物反应生成盐，和强碱反应生成盐，和氢氟酸反应。

用途：建筑材料、光学及光纤制品、工艺品等。

3.硅酸盐
Na2SiO3
制法：SiO2 + 2 NaOH== Na2SiO3+2H2O
性质：Na2SiO3 + 2 HCl == H2SiO3（胶体）+ 2 NaCl
用途：可做木材防火剂
硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷等。

二、氯
1.氯气：
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。

易液化。

在25℃时，1体积水中可溶解约2体积的氯气
化学性质：
与水反应：化学方程式：Cl2 + H2O == HCl + HClO
产物的用途：漂白、杀菌消毒
与碱反应：化学方程式：Cl2 + 2 NaOH == NaCl + NaClO + H2O
产物的用途：漂白液
化学方程式：2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O
产物的用途：漂白粉或漂粉精
与金属反应：2 Na + Cl2点燃
== 2 NaCl 2 Fe + 3 Cl2
点燃
== 2 FeCl3
Cu + Cl2点燃==CuCl2
2. Cl—的检验
化学方程式：Ag+ + Cl—== AgCl↓
试剂：硝酸银溶液和稀硝酸
操作：取少量待测液于试管中，先滴加少量稀硝酸使溶液酸化，再滴加硝酸银溶液。

若有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl—。