2019届高三高考考前模拟理综1.化学与生活紧密联系在一起，下列说法不正确的是（）A. 工业制粗硅、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应B. 医院里的血液透析利用了胶体的性质C. “天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D. 天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸【答案】A【详解】A. 工业制粗硅涉及的化学反应为：2SiO +C Si+2CO ↑高温，电镀是将金属以离子形式（溶液中）通过电解，在镀件上生成相应金属的过程，钢铁的锈蚀的化学过程是Fe→Fe(II)→Fe(OH)3→Fe 2O 3，这三个过程都有化合价的变化，它们都发生了氧化还原反应；制玻璃的化学方程式为：232232Na CO +SiO Na SiO +CO ↑高温，3232CaCO +SiO CaSiO +CO ↑高温，此过程中没有化合价的变化，即没有发生氧化还原反应，A 错误；B. 医疗上的血液透析原理同胶体的渗析类似。

透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。

血液中，蛋白质和血细胞不能通过透析膜，血液中的毒性物质可以透过，从而被清除，B 正确；C. 碳纤维是一种有碳元素构成的特种纤维，具有耐高温、抗摩擦、导电、导热及耐腐蚀等特性，是一种新型无机非金属材料，C 正确；D. 可燃性的气体及粉尘与空气或氧气混合后，当浓度达到一定极限后，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸，D 正确；故合理选项A 。

2.N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A. 标准状况下，铁在22.4L 氯气中完全燃烧时转移电子数为3N AB. 1 L 0.1 mol·L −1的NaHCO 3溶液中HCO 3−和CO 32-离子数之和为0.1N AC. 常温常压下，NO 2与N 2O 4的混合气体46g ，所含氧原子数为2N AD. 含有N A个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56g【答案】C【详解】A. 标况下，22.4L的Cl2为1mol，完全反应时，1mol Cl2变为2mol Cl（-1），则转移电子数为2N A，A错误；B. 根据物料守恒，1 L 0.1 mol·L−1的NaHCO3溶液中，有c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L，则n(H2CO3)+n(HCO3-)+n(CO32-)=0.1N A，即HCO3−和CO32-离子数之和小于0.1N A，B错误；C. M(NO2)=46g/mol，M(N2O4)=92g/mol。

设NO2有x mol，N2O4有y mol，则有46x+92y=46，则x+y=1。

混合气体中，n(O)=2x+4y=2（x+2y）=2mol=2N A，C正确；D. 氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，由于各胶粒的聚合度不同，无法计算N A个胶粒中Fe(OH)3的物质的量，D错误；故C为合理选项。

3.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）【答案】B【详解】A. 检验铵根离子，除了需要加入NaOH溶液之外，还需要加热才行，A错误；B. 检验Fe2+，可以向溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明溶液中有Fe2+，B正确；C. 乙醇和浓硫酸反应制备乙烯时，往往会有副反应发生产生SO2，SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以要先除去SO2才行，否则无法说明产生的气体含有乙烯，C错误；D. 向4mL 的Na 2S 溶液中滴入几滴同浓度的 ZnCl 2溶液，再加入CuSO 4溶液，并未说明CuSO 4溶液的量。

实验中，先产生白色沉淀，再产生黑色沉淀，只能说明是滴加顺序不同，产生沉淀的顺序也不同，不能说明沉淀之间发生了转化，所以该实验不能说明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，D 错误；故合理选项为B 。

【点睛】B 选项为Fe 2+的一种检验方法，且是高考常考，建议考生记忆下来。

4.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X 、Y 和Z 三种元素形成的某一种盐加入稀盐酸后，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。

下列说法正确的是（）A. W 、X 、Y 、Z 的简单离子的半径依次增大B. 简单氢化物的热稳定性：X ＜WC. ZX 2可以在空气中燃烧，生成ZX 3D. W 所形成的一种氢化物可用作火箭燃料【答案】D【分析】能形成氢化物的一般是非金属，则其最高价氧化物的水化物往往为酸，W 的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，即这个氢化物的溶液呈碱性，则该物质为NH 3，即W 为N 。

Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y 为Na 。

中学阶段所学的淡黄色沉淀有AgBr 和S ，则该淡黄色沉淀为S （Ag 、Br 都不是短周期元素），即X 、Y 和Z 三种元素形成的盐中含有Na 、S 两种元素，则可以推断出该盐还含有O ，所以X 为O ，Z 为S 。

根据反应现象，可以推断出该盐为Na 2S 2O 3，对应的化学方程式为：223222HCl+Na S O =2NaCl+S +SO +H O ↓↑。

综上所述，W 为N ，X 为O ，Y 为Na ，Z 为S ，盐为Na 2S 2O 3。

【详解】A. W 为N ，X 为O ，Y 为Na ，Z 为S ，它们的简单离子分别为N 3-、O 2-、Na +、S 2-，其中，S 2-的半径最大，N 3-、O 2-、Na +属于同一电子构型的离子，则离子半径的大小为：N 3->O 2->Na +。

所以W 、X 、Y 、Z 的简单离子的半径大小为：Z>W>X>Y ，A 错误；B. W 、X 的氢化物分别为NH 3、H 2O ，由于O 的非金属性比N 强，所以H 2O 的热稳定性比NH 3强，即氢化物的稳定性：X>W ，B 错误；C. ZX 2为SO 2，ZX 3为SO 3，SO 2不能再燃烧，且SO 2转化为SO 3，需要高温和催化剂，C错误；D. W为N，它的一种氢化物——肼（N2H4），可用作火箭燃料，D正确；故合理选项为D。

【点睛】第一，此类题型，要根据题中给出的信息去推断出各元素及相关的物质。

第二，D 选项所涉及的知识点，经常出现在练习题中，需要考生通过练习，吸收并积累相关的课外知识。

5.某有机物X的结构如图所示，下列说法正确的是（）A. X的分子式为C9H12O3B. X中所有碳原子均可能共面C. X可与氧气发生催化氧化反应D. 1molX最多能消耗2 mol NaOH【答案】C【详解】A.由结构简式可知，其分子式为C9H14O3，故A项错误；B. 分子中含有饱和碳原子，则与该碳原子相连的四个碳原子一定不在同一共面上，故B项错误；C. 分子中含有羟基，且与羟基相连的碳原子上含有氢原子，所以在催化剂存在的条件下可与氧气发生催化氧化反应，故C项正确；D.分子中仅含有1个酯基能与NaOH溶液反应，所以1mol该有机物最多能消耗1 mol NaOH，故D项错误。

故选C。

【点睛】本题考查有机物结构和性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键，注意只有1个酯基能与NaOH溶液反应，为易错点。

6.用石墨烯锂硫电池电解制备Fe(OH)2的装置如图所示。

电池放电时的反应为：16Li+xS8=8Li2S x(2≤x≤8)，电解池两极材料分别为Fe和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。

下列说法不正确的是（）A. X是铁电极，发生氧化反应B. 电子流动的方向：B→Y，X→AC. 正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e－=3Li2S4D. 锂电极减重0.14g时，电解池中溶液减重0.18g【答案】D【详解】A. 电解法制备Fe(OH)2，则铁作阳极，根据题给总反应可知，金属锂发生氧化反应，作电池的负极，所以Y为阴极，故X是铁电极，故A项正确；B. 电子从电池的负极流至电解池的阴极，然后从电解池的阳极流回到电池的正极，即电子从B电极流向Y电极，从X电极流回A电极，故B项正确；C. 由图示可知，电极A发生了还原反应，即正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e－=3Li2S4，故C项正确；D. 锂电极减重0.14g，则电路中转移0.02mol电子，电解池中发生的总反应为Fe+2H2O Fe(OH)2+H2↑，所以转移0.02mol电子时，电解池中溶液减少0.02molH2O，即减轻0.36g，故D项错误。

故选D。

【点睛】本题考查新型电池，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据电解法制备Fe(OH)2的反应原理，得出铁作阳极，再根据题给总反应可知，金属锂发生氧化反应，作电池的负极，所以Y为阴极，故X是铁电极。

7.25℃时，向10mL0.1mol·L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG+-c(H)[lg]c(OH)AG 变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。

下列说法不正确的是（）A. 若a=-8，则K b(XOH)≈10-5B. M点表示盐酸和XOH恰好完全反应C. R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)D. M点到N点，水的电离程度先增大后减小【答案】B【详解】A. a点表示0.1mol·L－1一元弱碱XOH，若a=－8，则c(OH-)=10-3mol/L，所以K b(XOH)≈()()()c X c OHc XOH+-=3310100.1--⨯=10－5，故A正确；B. 两者恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性。

M点AG=0，则溶液中c(H+)= c(OH-)，溶液呈中性，所以溶质为XOH和XCl，两者不是恰好完全反应，故B错误；C. 若R点恰好为XCl溶液时，根据物料守恒可得c(X+)+c(XOH)=c(C1－)，故C正确；D. M点的溶质为XOH和XCl，继续加入盐酸，直至溶质全部为XCl时，该过程水的电离程度先增大，然后XCl溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点到N点，水的电离程度先增大后减小，故D正确。

故选B。

8.二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。

已知：ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列问题：(1)ClO2的制备及性质探究(如图所示)。

①仪器a的名称为_____________，装置B的作用是__________________________________。

②装置C用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为______________。

装置D中滴有几滴淀粉溶液，其作用是________________。