2019—2020学年上海市嘉定一中第一学期高三年级测试二高中化学化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 K 39 Mg 24 Al 27 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137 Mn 55 Co 59 Li 7 Rb 85 Cs 133一、单项选择1．不久前，我国的〝嫦娥〞已去探月，据科学家推测月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，而在地球上氦元素要紧以42He的形式存在，以下讲法中正确的选项是〔〕A．32He 和42He 互为同位素B．42He 比32He 多一质子C．42He 原子核内有4个中子D．32He 和42He 互为同位素异形体2．把以下4种X的溶液：①10mL 2mol/L;②20mL 2mol/L;③10mL 4mol/L;④20mL 3mol/L，分不加进4个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，现在X和盐酸和缓地进行反应，那么各烧杯中反应速率大小关系正确的选项是〔〕A．①<②<③<④B．①<②=③<④C．①=②<④<③D．①=③<②=④3．以下各组物质中，不能按〔〝→〞表示一步完成〕关系相互转互的是〔〕选项 A B C Da HNO3 S C FeCl2b NO H2S CO Fe(OH)2c NO2 SO2 CO2 Fe(OH)3 4．以下各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区不的是一组是〔〕A．Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2K2CO3B．BaCl2Na2SO4(NH4)2SO4KOHC．AgNO3NaCl KCl CuCl2D．Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4 NH4Cl5．以下有关碳族元素的讲法错误的选项是〔〕①原子最外层电子数是4②碳与强氧化剂氯气反应时失去4个电子生成离子化合物四氯化碳③石墨在一定条件下转化变成金刚石是化学变化④铅的熔点比锗高，锡的沸点比铅低⑤单质差不多上无色晶体⑥从C→Pb，其最高价氧化物的水化物酸性渐强⑦除Pb之外，其他元素的+4价化合物是稳固的⑧稳固性SiH4<CH4<H2O<HF⑨硅的非金属性比金属性强，而锗的金属性比非金属性强A．全错B．①③⑦⑧⑨C．②④⑤⑥D．以上答案均不合题意6．有以下离子晶体的空间结构示意图。

图中●和化学式中M分不代表阳离子，图中○和化学式中N分不代表阴离子，那么化学式为MN2的晶体结构为〔〕7．第IIA的铍在一定条件下可形成化合物Na2BeO2。

以下有关铍及其化合物的表达正确的选项是〔〕A．氧化铍不能溶于盐酸B．氢氧化铍易溶于水C．单质铍不可溶于氢氧化钠溶液生成氢气D．Na2BeO2溶液呈碱性8．100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，以下表达错误的选项是〔〕A．现在水的离子积K W=1.0×10－14 B．水电离出的[H+]=1.0×10－10mol/LC．水的电离度随温度升高而增大D．[H3O+]>[SO2－4]9．为了确定某物质是否变质，所选试剂〔括号内物质〕达不到实验要求的是〔〕A．K2SO3是否被氧化〔BaCl2〕B．FeSO4是否被氧化〔KSCN〕C．KI是否被氧化〔淀粉溶液〕D．漂粉精是否变质〔盐酸〕10．在2KI+O 3+H 2O→2KOH+O 2↑+I 2的反应中，以下有关表达错误的选项是 〔 〕A ．O 2即不是氧化产物，又不是还原产物B ．该反应的电子转移总数为2eC ．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1D ．有1molI 2生成时，被还原的O 3的物质的量为1mol11．超临界液体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。

目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业中可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。

以下有关超临界二氧化碳的讲法中错误的选项是〔 〕A ．超临界二氧化碳是新合成的一种物质B ．超临界二氧化碳由CO 2分子组成C ．用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压使二氧化碳挥发将其除去D ．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏12．在以下变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 〔 〕A ．将SO 2通入水中B ．火碱溶于水C ．将HCl 通入水中D ．硫酸氢钠溶于水13．在无色的酸性溶液能够大量共存的离子组是〔 〕A ．K +、S 2O 2－3、OH －、Na + B ．Mg 2+、SO 2－4、Al 3+、HCOOC ．Na +、Al 3+、Mg 2+、NO－3 D ．K +、Fe 2+、Cl －、NO －314．以下讲法错误的选项是〔 〕A ．0.2mol/L 的NaHCO 3溶液中：[Na +]>[HCO －3]>[OH －]>[H +]B ．在大试管中加入5~10mL 1mol/L HCl ，再加入1mL 水玻璃，然后用力振荡，可制得硅酸溶胶C ．向氨水中逐滴入盐酸至溶液的pH=7，那么混合液中：[NH +4]=[Cl －]D ．pH=3的NaOH 溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合所得溶液的pH>715．甲溶液PH 值是乙溶液PH 值的2倍，那么甲溶液中[H +]与乙溶液中的[H +]之比为〔 〕A ．一定是1001B ．一定是101 C ．一定是110 D ．无法确定16．以下化工生产原理的几种表达中，不符合目前工业生产实际情形是 〔 〕A ．在加热条件下，用浓H 2SO 4和磷矿石反应制磷酸B．SO2在接触室氧化成SO3，再在吸取塔内用水吸取制成浓硫酸C．将Cl2在H2中燃烧生成氯化氢，用水吸取制成盐酸D．用Mg(NO3)2作吸水剂，将稀硝酸蒸馏浓缩至96%以上的浓HNO317．物质的量浓度相同的200mL Ba(OH)2溶液和15mL NaHCO3混合后，最终溶液中各离子的物质的量浓度关系正确的选项是〔〕A．[OH－]>[Ba2+]>[Na+]>[CO2－3] B．[Na+]>[OH－]>[Ba2+]>[H+]C．[OH－]=[Ba2+]+[Na+]+[H+] D．[H+]+[Na+]+2[Ba2+]=[OH－]18．分不在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的铝粉，放出H2的量前者多，其缘故可能是〔〕A．两者溶液的体积相同，而酸是多元强酸B．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液的浓度大C．两者溶液的体积相同，酸是弱酸D．酸溶液的体积与NaOH溶液的体积相等19．以下反应的离子方程式书写正确的选项是〔〕A．FeCl2溶液中加入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液5Fe2++MnO－4+8H+→5Fe3++Mn2++4H2OB．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水〔不考虑SO2的溶解〕：HSO－3+Br2+H2O→3H++2Br－+SO2－4C．在碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH+4+OH－→NH3↑+H2OD．在硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O→AgOH↓+NH+420．将Na2O2逐步加入到含有Al3+、Mg2+、NH+4的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量〔mol〕与加入Na2O2的物质的量(mol)的关系如下图，那么原溶液中Al3+、Mg2+、NH+4的物质的量分不为〔〕A．2mol、3mol、8molB．3mol、2mol、8molC．2mol、3mol、4molD．3mol、2mol、4mol二、选择题〔每题有1~2个正确答案〕21．能除去NO中的NO2的试剂与装置是〔〕22．以下反应，最终有沉淀生成的是〔〕A．向石灰水中通入过量的CO2B．向NaCl饱和溶液中通入氨气及过量的CO2C．向氯化钙溶液中通入过量的CO2D．向硅酸钠溶液中通入过量的CO223．设N A表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是〔〕A．80g硝酸铵含有氮原子数为2N AB．常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为N AC．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3N AD．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数N A24．在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶〔气体体积都折合成标准状况下〕。

以下有关表达中，正确的选项是〔〕A．总反应为NO+NO2+O2+H2O=2HNO3B．总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3C．生成HNO3的物持的量浓度接近0.03mol·L－1D．生成HNO3的物持的量浓度约为0.045mol·L－125．X、Y是短周期元素，它们可组成化合物XY，那么以下讲法正确的选项是〔〕A．XY晶体一定是离子晶体B．假设Y的原子序数为z，X的原子序数一定是z±6C．X、Y可属同一周期，也可属于两个不同周期D．X与Y一定不属于同一主族三、填空题26．①指出在使用以下仪器〔已净〕或用品的第一步操作：石蕊试纸检验气体容量瓶②下面是中学化学实验常见的几种定量仪器：A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．托盘天平，其中〔填代号〕标出仪器使用温度的是标有0刻度，且0刻度在上方的是能够用以精确量取液体体积的是使用A、C时由于俯视读数，使得到的数据比正确数据偏小的是③利用图所示装置收集以下8种气体。

〔图中烧瓶的位置不得变化〕①H 2 ②Cl 2 ③CH 4 ④HCl ⑤NH 3 ⑥NO ⑦H 2S ⑧SO 2〔答案均填序号〕〔1〕假设烧瓶是干燥的，那么由B 口进气可收集的气体有 〔2〕假设烧瓶是干燥的，那么由A 口进气可收集的气体有〔3〕假设烧瓶充满水，可收集的气体有 ；现在气体由 口进入。

〔4〕假设烧瓶内装入浓H 2SO 4进行气体干燥，那么可用此装置干燥的气体有 ，这时气体由 口进入。

27．高炉炼铁的差不多反应之一如下： FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO 2(g)－Q该反应达到平稳时，)()(2CO c CO c 是一个常数〔用K 表示〕，1100℃时，K=0.263。

〔1〕温度升高，化学平稳移动后达到新的平稳，高炉内CO 2和CO 的体积比值 ，K 值 〔填〝增大〞〝减小〞或〝不变〞〕〔2〕1100℃时测得高炉中c(CO 2)=0.025mol·L －1,c(CO)=0.1mol·L －1，现在该反应是否处于化学平稳状态 ，现在化学反应速度是v 正 v 逆，其缘故是。

28．有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，原子序数依次增大，其中A 、D 元素的原子最外层电子均只有一个电子，且A 和D 可形成离子化合物；C 、F 同主族，B 元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4；F 元素原子最外电子层比同周期的E 元素原子的最外层多4个电子，请回答：〔1〕写出A 、D 两种元素组成的化合物的电子式 ；〔2〕写出B 、D 、E 三种元素组成的常见化合物的名称 ； 〔3〕工业生产E 的方法是 ； 〔4〕D 、F 两元素最高价氧化物的水化物之间发生的反应的化学方程式 〔5〕D 的氢氧化物和C 的氢化物在水溶液中反应的离子方程式为29．据2004年1月17日报道，意大利科学家使用一般氧化子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O 4，它的结构专门复杂，可能具有与S 4相似的长方形结构。