小专题归纳训练集锦（一）
【小专题1】既能和强酸溶液反应，又能和强碱溶液反应的物质
一、有机物：蛋白质、氨基酸。
二、无机物：
1、两性元素的单质：Al、Zn；
2、两性氧化物：Al2O
3、ZnO；
3、两性氢氧化物：Al（OH）3、Zn（OH）2;
4、弱酸的酸式盐：如NaHCO3、NaH2PO4、NaHS等；
5、弱酸的铵盐：如（NH4）2 CO3、（NH4）2 S等。
※其中，属“两性物质”的是“Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、蛋白质、氨基酸”；属“表现两性的物质”的是Al、Zn、、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐。
【针对精练】
1．（2007山东卷）物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的pH最大的是 C
A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液
C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液
2、在下列物质中：①AlCl3②NaAlO2③ZnCl2④Na2ZnO2⑤弱酸的正盐⑥强酸的酸式盐⑦弱酸的
铵盐⑧镁⑨硅⑩强酸的铵盐。
其中：
A.既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应的有；
B.只能与强酸溶液反应，不能与强碱溶液反应的有；
C. 只能与强碱溶液反应，不能与强酸（稀）溶液反应的有；参考答案：1、C
2、A: ⑤⑦ B: ②④⑧ C: ①③⑥⑨⑩
【小专题2】试剂的滴加顺序（正加与反加）不同产生的现象不同本专题归纳的目的在于让同学们注意：物质之间反应用量比例不同，产物可能不同，试剂滴加的顺序不同，产物可能不同，现象也可能不同。
了解这个问题后就要正确地描述有关实验现象，并要正确的用方程式表达相关反应，还可据此进行不用试剂进行物质间的鉴别。
1、NaOH和AlCl3
①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量，先出现白色沉淀后消失。
化学方程式如下：
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl
Al(OH)3+ NaOH =Na[Al(OH)4]
②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显变化，后出现白色沉淀：
AlCl3+4NaOH= Na[Al(OH)4] ＋3NaCl
3Na[Al(OH)4]＋AlCl3==== 4Al(OH)3↓＋3NaCl
2、Na[Al(OH)4]【NaAlO2】NaAlO2和盐酸
①向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸直至过量，先出现白色沉淀后消失：
Na[Al(OH)4]+HCl = Al(OH)3↓+NaCl ＋ H2O
Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+3H2O
②向盐酸中滴加Na[Al(OH)4]溶液直至过量，开始无明显变化（有时因局部试剂过量能
看到生成沉淀立即又溶解）后出现白色沉淀：
4HCl+ Na[Al(OH)4]= NaCl+AlCl3+4H2O
AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
3、Na2CO3和盐酸
①向Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始无现象，后产生气泡
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
②向盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即产生气泡,直到最后无气泡。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、Na2S与稀硫酸
①向Na2S溶液中滴加H2SO4溶液直至过量，开始无气泡，后来产生气泡。
化学方程式如
下：
2Na2S＋H2SO4===2 NaHS＋Na2SO4
2NaHS＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2S↑
②向H2SO4溶液滴加Na2S溶液直至过量，开始产生气泡, 后来无气泡。
化学方程式如下： Na2S＋H2SO4=== Na2SO4＋H2S↑
5、AgNO3溶液与氨水
①向AgNO3溶液中滴加氨水直至过量，开始产生白色沉淀（温度接进℃时，若温度较
高，开始看到的是褐色沉淀，因生成的白色沉淀AgOH立即分解为褐色的Ag2O），后来消失。
化学方程式如下：
AgNO3＋NH3·H2O === AgOH↓＋NH4NO3
AgOH＋2NH3·H2O====Ag（NH3）2OH＋2H2O
②向氨水中滴加AgNO3溶液直至过量，局部产生沉淀，立即溶解变澄清，直接形成银
氨溶液。
化学方程式如下：
AgNO3＋3NH3·H2O === Ag（NH3）2OH＋NH4NO3＋2H2O
6、Ca（OH）2溶液和H3PO4溶液
①向Ca（OH）2溶液中滴加H3PO4溶液直至过量，开始产生白色沉淀，后来逐渐消失
化学方程式如下：
2H3PO4＋3Ca（OH）2==== Ca3（PO4）2↓＋6 H2O
Ca3（PO4）2＋H3PO4 ==== 3CaHPO4↓
CaHPO4＋H3PO4 ==== Ca（H2PO4）2
②向H 3PO4溶液滴加Ca（OH）2溶液直至过量，开始没有明显变化，后来产生白色沉淀。
化学方程式如下：
2H3PO4＋Ca（OH）2==== Ca（H2PO4）2＋2H2O
Ca（H2PO4）2＋Ca（OH）2====2 CaHPO4↓＋2H2O
2 CaHPO4＋Ca（OH）2==== Ca3（PO4）2↓＋2H2O
专项训练
1．不用其它试剂，就能将下列溶液一一鉴别开来的是（）A．NaOH、NaHCO3、NaHSO4、AlCl3 B．NOH、NH4NO3、HC、KNO3
C．Na2SO4、Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3 D．CuSO4、KMnO4、FeCl3、溴水
2.（2004年全国Ⅳ13）下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能
．．一一区别的一组是
A.Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3
B.BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOH
C.AgNO3、NaCl 、KCl 、CuCl2
D.Fe
2(SO
4
)
3
、K
2
CO
3
、 KHSO
4
、NH
4
Cl
3．不另加试剂，也不用焰色反应，就能鉴别的溶液组是
A. Al2(SO4)3、Na2CO3、BaCl2、H2SO4
B. Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
C. NaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3
D. MgSO4、NaOH、BaCl2、NaCl
4．下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是
A．硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡 B．硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠
C．盐酸硫酸钠碳酸钠氢氧化钠 D．硫酸氢钠氯化镁氢氧化钡硫酸钠
5．（6分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）
气体
②量取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）
气体
（1）判断：甲是溶液，乙是溶液
（2）实验2中所发生反应的离子方程式为、。
（3）甲溶液的物质的量浓度为，乙溶液的物质的量浓度为。
参考答案：1、AD 2、 C 3、 A 4、 B
5．（1）稀盐酸（1分）；碳酸钠（1分）
（2）CO32—+H+=HCO3—（1分）；HCO3—+H+=CO2↑+H2O（1分）
（3）0.8mol/L（1分）；1.0mol/L（1分）。