金属单质及其主要化合物（Na）
1.钠的物理性质：
____色、有_____光泽的固体，_____良导体，质____，密度_____，熔点____。

2.钠的化学性质(书写方程式和现象)
①与非金属反应
Na+O2 (点燃)= _______________________现象__________________________
Na+O2(常温)=____________________________________现象_________________________________;
Na+Cl2=___________________________________________现象______________________________________ Na+S=_______________________________
②Na+H2O=_____________________现象_____________________________________ 钠在空气中久置现象和方程式_____________________________________________
③Na+酸（离子方程式）______________________________________________
④Na与盐溶液的反应先考虑与____反应，再考虑_______与________反应
例：钠+硫酸铜溶液______________________________________________________ 钠+ FeCl3溶液__________________________________________________________ 钠+ NH4Cl溶液__________________________________________________________ ⑤钠与有机物：（醇、酚、羧酸等，各举一例）
3.钠的保存
4.钠的制取
5.Na+ 的检验金属单质及其主要化合物（钠的氧化物和盐）一、Na2O与Na2O2的性质比较：
二、Na2CO3与NaHCO3的性质比较
金属单质及其主要化合物（镁、铝）
1.镁的化学性质
①与非金属和非金属氧化物反应
Mg+O2 = _______________________现象_____________________________
Mg+N2 = _______________________; Mg+Cl2 = _______________________
Mg+CO2 = _____________________；Mg+H2O = _______________________
②+酸（离子方程式）______________________________________________
③Mg+ NH4Cl溶液__________________________________________________
2. Mg(OH)2的化学性质（书写化学方程式或离子方程式）
Mg(OH)2+酸_____________________________________________________
Mg(OH)2（加热）_________________________________________________
Mg(OH)2+ NH4Cl溶液_____________________________________________
3.Al的化学性质
①与非金属:Al+O2常温_____________;纯氧中点燃_______________________
②Al+酸________________________________Al在硝酸或浓硫酸___________
③Al+强碱_________________________________________________________
④Al与某些氧化物反应（铝热反应）___________________________________ 金属单质及其主要化合物（铝的氧化物和氢氧化物）
一、Al2O3
1、物理性质：
2、化学性质（离子方程式）
①+强酸
②+强碱
3、用途：
二、Al(OH)3
1、物理性质：
2、化学性质（写离子方程式跟现象）
①+强酸
②+强碱
③加热
3、实验室制取Al(OH)3（两种方法，书写离子方程式）
4、铝离子的检验：
金属单质及其主要化合物（铁、铜）
铁在周期表中的位置__________电子排布式：__________________. 铜在周期表中的位置__________电子排布式：__________________
一、化学性质
1.铁和铜分别与非金属单质的反应（O2、Cl2、S反应）
2.与水的反应
3.与酸的反应
（1）与非氧化性的酸（稀HCl、稀H2SO4）
（2）与氧化性的酸（浓HNO3、浓H2SO4）
4.与盐溶液的反应
Fe+CuSO4______
Cu+AgNO3_______
三、不同价态铁的相互转化（方程式）
四、Fe2+、Fe3+、Cu2+ 的检验(设计实验，写方程式)。