2020年03月05日高三化学复习每周练习题学校：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题A.硝化甘油在体内能够分解出大量硝酸,会促进血管扩张,防止血管栓塞,因此,被广泛用于治疗心绞痛B.侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异C.刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝,而青花瓷、玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D.生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌,利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐,从而使铜的冶炼变得成本低,污染小,反应条件十分简单 2.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.22.4L Cl 2溶于足量水,所得溶液中Cl 2、Cl -、HClO 和ClO -四种微粒总数为N AB.标准状况下,38g 3H 2O 2中含有3N A 共价键C.常温下,将5.6g 铁块投入足量浓硝酸中,转移0.3N A 电子D.0.1mol·L -1MgCl 2溶液中含有的Mg 2+数目一定小于0.1N A3.W 、X 、Y 、Z 、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X 元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y 元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z 元素和W 元素同主族，R 元素被称为“成盐元素”。

下列说法错误的是( ) A ．W 元素和X 元素形成的化合物WX 2属于非极性分子 B ．X 元素和R 元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒 C ．制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质ZD ．工业上常用电解熔融Y 元素和R 元素形成的化合物的方法来制取单质Y4.2019年11月《Science 》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H 2O 2的绿色方法，原理如图所示（已知：H 2O 2H ++-2HO ，K a =2.4×10－12）。

下列说法错误．．的是( )A ．X 膜为选择性阳离子交换膜B ．催化剂可促进反应中电子的转移C ．每生成1mol H 2O 2电极上流过4mol e －D ．b 极上的电极反应为：O 2+H 2O+2e －=-2HO +OH－5.室温下，向H 2C 2O 4溶液中滴加NaOH 溶液，若pc=－lgc ，则所得溶液中pc(H 2C 2O 4)、pc(24HC O -)、pc(224C O -)与溶液pH 的关系如图所示。

下列说法正确的是( )A ．M 点时，2+24242(HC O )+(C O )>(Na )c c c -- B ．pH=x 时，22422424(HC O )(H C O )=(C O )c c c --< C ．常温下，2a K (H 2C 2O 4)=10－1.3D ．224222424(HC O )(H C O )(C O )c c c --随pH 的升高而减小 6.人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH 2)2]。

下列有关说法正确的是( )A．a为电源的负极B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C．除去尿素的反应为：CO(NH2)2＋2Cl2＋H2O=N2＋CO2＋4HClD．若两极共收集到气体0.6mol，则除去的尿素为0.12mol(忽略气体溶解，假设氯气全部参与反应)7.近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池。

该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li++2OH-,下列说法不正确的是( )A.放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动B.放电时,负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e -2Cu+2OH-C.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2OD.整个反应过程中,铜相当于催化剂8.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2已变质B 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液，均有固体析出蛋白质均发生了变性C 向2mL0.5mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L－1 CaCl2溶液，产生白色沉淀和气体白色沉淀和气体分别为CaCO3和CO2D 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X具有强氧化性9.根据下列图示所得出的结论不正确的是( )A.图甲表示2SO 2(g)+O2(g)2SO3;ΔH<0速率与时间关系曲线,说明t1时改变的条件是增大体系的压强B.图乙是常温下碳钢浸没在NaCl溶液中腐蚀速率与NaCl浓度的关系曲线,说明在NaCl浓度较高时溶液中O2的浓度减少,正极反应减慢导致腐蚀速率降低C.图丙是金刚石与石墨氧化生成CO2的能量关系曲线,说明石墨转化为金刚石的反应的ΔH>0D.图丁是常温下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线,说明阴影区域只有Ag2CrO4沉淀10.双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示)，模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。

BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(a、d)已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH−。

下列说法正确的是( )A．电极Y连接电源的正极，发生还原反应B．I口排出的是混合碱，Ⅱ口排出的是淡水C．电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生D．a左侧膜为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜11.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是( )A.17g H2O2所含非极性键数目为0.5N AB.标准状况下,H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2N AHCO )之和为1mol的NaHCO3溶液中,含有Na+数目为N AC.n(H2CO3)和n(3D.100g CaS和CaSO4的混合物中含有32g硫,则含有的氧原子数为1.75N A12.常温下，用0．1 1mol L ⋅－的NaOH 溶液滴定20 mL 0．1 1mol L ⋅－的某三元酸3H X 溶液，滴定过程中锥形瓶内溶液的pH 与加入NaOH 溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是( )A ．3H X 溶液第一步滴定可用甲基橙作指示剂B ．8a23H X 3310K ≈⨯－（）． C ．Y 点溶液中：232Na HX X H X c c c c ＋－－－（）＞（）＞（）＞（）D ．Z 点溶液中：2323Na 3HX X H X [H X c c c c c ＋－－－（）＝（）＋（）＋（）＋（） 13.以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是( )A. 3NaClO 在发生器中作氧化剂B. 吸收塔中1mol 22H O 得到2mol 电子C. 吸收塔中温度不宜过高，会导致22H O 的分解D. 从“母液”中可回收的主要物质是24Na SO14.25℃时，在20mL 0.1mol·L －1一元弱酸HA 溶液中滴加0.1mol ·L－1NaOH 溶液，溶液中(A )lg (HA)c c -与pH 关系如图所示。

下列说法正确的是( )A.A 点对应溶液中:+-+(Na )(A )(H )c c c c >>>-（OH ）B.25℃时，HA 酸的电离常数为1.0×10－5.3C.B 点对应的NaOH 溶液体积为10mLD．对C点溶液加热(不考虑挥发),则-(A)(HA)(OH)cc c-⋅一定增大二、多选题A(g)＋3B(g)2C(g)；ΔH<0，测得反应的相关数据如下：容初始反应物投入量/mol 反应物的平平衡时C的物平衡A.x<1.2，y<2.4B.α1(A)<α3(A)C.232512K K>= D.α1(A)+α2(C)>116.丹参醇可由化合物X在一定条件下反应制得:下列有关化合物X、Y和丹参醇的说法正确的是( )A.X分子中所有碳原子一定在同一平面上B.X→Y的反应为消去反应C.用FeCl3溶液可鉴别Y和丹参醇D.丹参醇分子中含有2个手性碳原子三、填空题1.第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。

2.如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。

每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。

判断依据是____________。

在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。

则该晶体的类型属于3.CO2_____________晶体。

原子的杂化方式为4.第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有____种。

GaCl3结构相同的一种等电子体（写离子）______________。

_________，写出与GaCl35.冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有__________个紧邻分子。

D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_____________（填字母标号）。

a．极性键 b．非极性键 c．配位键 d．金属键6.Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是_____（填字母标号）。

铁原子的配位数是____________，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是ρg/cm3，则铁的相对原子质量为________________（设阿伏加德罗常数的值为）。

NA18.有机化合物H的结构简式为，其合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：已知：①② (苯胺易被氧化)请回答下列问题：（1）烃A的名称为，B中官能团为，H的分子式为，反应②的反应类型是。

（2）上述流程中设计C→D的目的是。

（3）写出 D与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。

（4）符合下列条件的D的同分异构体共有种。

A．属于芳香族化合物 B．既能发生银镜反应又能发生水解反应写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式：_______________________________。

（任写一种）（5）已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位，据此按先后顺序写出以烃A为原料合成邻氨基苯甲酸（）合成路线（无机试剂任选）。

19.空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物质。

脱硝(除NO x)技术和脱硫(除SO2)技术都是环境科学研究的热点,对于消除环境污染有重要意义。