稀硝酸＋ 銅 硝酸銅 ＋ 水 ＋ 一氧化氮( 無 色氣體 )
8 HNO3 ＋3 Cu 3 Cu(NO3)2 ＋4 H2O ＋2 NO
5.濃硝酸與濃鹽酸以體積比 1：3 可形成 王水， 可溶解 金 與 鉑
6.可製造黃色炸藥：三硝基甲苯（TNT）、硝 酸鉀做為黑色火藥與鉀肥料
醋酸的性質
1.無色刺激性的液體，極易溶於水中。 2.食用醋約含3 % ~ 5 %的乙酸 3.16.6℃以下的純醋酸可凝固成冰狀物，俗稱 冰醋酸 呈 中性 。
硫酸的性質
1.沸點高（300℃以上），呈油狀、有腐蝕性。 為化學工業之母 。 2.濃硫酸稀釋時，會放出大量熱量。故稀釋時， 以濃硫酸加入水中。 3.具有強烈的 脫水性 ，可使碳水化合物失去水， 形成黑色的炭 C12H22O11 12C + 11H2O
鹽酸的性質
1.氯化氫易溶於水(1：500)形成鹽酸水溶液，無色、 具刺鼻味。 2.氯化氫氣體與水蒸氣形成鹽酸白色酸霧，對眼睛 與皮膚有刺激性。 3.工業用的不純，含 鐵離子(Fe3＋) 呈 微黃色。當清 潔劑。 4.不可與漂白水使用會產生氯氣。
B.以鹽酸與碳酸鈣反應產生二氧化碳 不可燃、燃燒的火柴熄滅
反應式：
碳酸鈣＋氯化氫水溶液氯化鈣 ＋二氧化碳 ＋ 水
CaCO3 ＋2 HCl CaCl2 ＋ CO2 () ＋ H2O
酸類的共同性質：
1.酸性物質在水溶液 中會產生共同的氫 離子 ，以 H＋ 表示
H2SO4 2 H+ + SO42－ HCl H+ + Cl－
2.酸性水溶液可使：
石蕊試紙藍色 變 紅色 廣用試紙紅、橙或黃色 酚酞 無色 酚紅 黃色
3.多數酸性溶液可與 鐵(Fe)、鎂(Mg)、鋁(Al)或 鋅 (Zn) 等活性較大的金屬反應，產生氫氣。
Mg + 2HCl MgCl2 + H2﹔ Zn + 2HCl ZnCl + H2 4.酸性溶液可與 碳酸鈣 反應產生二氧化碳氣體。
硝酸的性質
1.為無色液體，具腐蝕性，為 國防工業之母 。 2.遇陽光會少量分解出 紅棕色 的 二氧化氮 氣 體，使溶液呈黃色，故以棕色玻璃瓶裝之。 3. 蛋白質遇硝酸呈黃色。
4.可與活性小的金屬作用 銅( Cu )： 濃硝酸 ＋ 銅 硝酸銅 ＋ 水 ＋ 二氧化氮( 紅
棕色氣體 )
4 HNO3 ＋ Cu Cu(NO3)2 ＋2 H2O ＋2 NO2
硫酸的性質
動畫：濃硫酸稀釋 A.滴濃硫酸於方糖放入方糖中方糖變成黑色的 焦炭濃硫酸具有脫水性。 B.濃硫酸緩慢放入水中水溫升高濃硫酸溶於 水為放熱反應。 C.若反過來將水滴入濃硫酸中，則產生爆炸性飛 溅，非常危險。
動畫：酸的性質 動畫：鹼的性質
以指示劑判別酸鹼性
濃度不同的酸與鹼以指示劑檢測 觀察顏色變化
碳酸的性質
1.無色液體，常見於自然界中。 2.可由二氧化碳溶於水產生，例如汽水。
廣用試紙：依濃度不同而有不同顏色，濃度大反 應快。
石蕊試紙：在酸性溶液中呈紅色、在Fra bibliotek性溶液中 呈藍色。
酚酞指示劑：在酸性溶液中呈無色、在鹼性溶液 中呈紅色。
鹽酸與物質反應
A.以鹽酸與鎂帶反應產生氫氣具可 燃性、有爆鳴聲、淡藍色火焰
反應式： 鎂 ＋氯化氫水溶液氯化鎂 ＋ 氫氣 Mg ＋2 HCl MgCl2 ＋ H2 ()
2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2
5.酸為電解質，可導電；具有腐蝕性 ；有
酸味勿嘗試。
6.濃度大的酸加水稀釋時，會放出熱量 ( 放 熱反應 )，使水溫上升 。
7.在水溶液中可完全解離成離子的酸稱為強 酸 ；反之只有少數解離的稱為弱酸 。
常見的酸
1. 硫 酸：H2SO4強酸 2. 鹽 酸：HCl強酸 3. 硝 酸：HNO3強酸 4. 醋 酸：CH3COOH弱酸 5. 碳 酸：H2CO3 弱酸