e 时还需综合其他因素作出判断。
th 2、物理变化和化学变化的联系
化学变化过程中一定有
变化，如分析蜡烛燃烧这一变化：火柴靠近蜡烛芯时，烛芯处变
in 软、熔化、燃烧、发光发热、有黑烟。在此过程中，蜡烛变软、熔化是 变化，燃烧是 变
s 化，发光发热是伴随的现象。
ing 3、化学变化的四种基本反应类型
th （1）化合反应（合） 通式：A+B=AB
o (4)环境污染还包括： 污染、 污染、光污染等，它不仅仅指大气污染。
g 二、氧气的性质和制法
re （一）氧气的性质
a 1．物理性质：无色无味气体，不易溶于水，低温下可变成淡蓝色液体或固体。密度略大于空气。
g 2．化学性质：比较活泼，可与许多物质反应同时放热，具有氧化性，是一种常用氧化剂。
ein （1）与金属反应
3、常见的离子：
阳离子：K+ 、 Ca2+ 、 Na+ 、 Mg2+ 、 Zn2+ 、 Al3+ 、 Fe3+(铁离子) 、
Fe2+(亚铁离子)、Ag+、H+、NH
4
(铵根离子)等。
阴离子：Cl-、O2-、S2-、SO42-、NO3-、CO32-、OH- 等。 对于常见的原子团，其化合价你应该记住，特别是以下六个原子团：
nd (H2、CO、CH4，燃烧时必须先进行 a （二）氧气的制法
，操作步骤
e 1．实验室制法：药品、仪器、原理、收集、注意事项、检验方法。
tim 药品：H2O2 和 MnO2 或
和 MnO2 或
仪器：试管，酒精灯，铁架台，水槽，导管
催化剂
t a 原理：①2KClO3
△
②2KMnO4
a ③2H2O2 MnO2
re 一、物质构成的奥秘
4．饱和溶液的定义：在
下，在
的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种
a 分子与原子的关系：
溶质的饱和溶液。
g 分 子
原子
5．不饱和溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能
某种溶质的溶液叫这种溶质的
ein 概 念 分子是保持物质
性质的一种粒子
原子是 粒子
变化中最的
不饱和溶液。 6．饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：
。
in （2）步骤：①在短线的左右两边写出反应物与生成的
th 反应 及生成物
，把短线改成等号。
；②配平
；③标明
专题四 溶液
e 5．根据化学方程式计算：（化学反应中的定量计算）
一、常见的溶液
m （1）依据：化学反应中各物质之间以一定的质量比参加反应。
1．悬浊液：固体小颗粒 于液体里形成的 。特点：固液混合物，且不稳定，易分层。
a 石油的蒸馏分离等；但化学变化则有
生成，如米饭烧焦变黑有糊味、木柴燃烧、火药爆炸
g 等。所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。
in （2）从反应现象上区别：
e 化学变化过程中常伴随着发光、
、变色、放出 、生成
等现象。但不能以此作
ir b 为判断依据，有些物理变化也有这些现象！如
就不是化学变化，所以判断
m 一、空气的成分：1．成分:按体积分数计算:N2 占 ,O2 占 ，稀有气体占 ，CO2 占
，
so 其他气体和杂质占 。
r 2.污染及其防治：
fo (1)污染源：主要有煤的燃烧，化工厂排放的有毒气体等(如 、NO2、NO、 等) d (2)危害：损害 健康，影响作物 ，加速对自然环境及 的破坏。
o (3)防治：提高环保意识，减少或消除污染源。
t4 a 注意：反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍 g 属复分解反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3
一、元素符号
1、元素符号含义：
①表示一种
②表示该元素的一个
2、元素符号周围数字的意义：
如：2O：表示 -2 O ：表示
O2：表示氧气分子，表示 O2-： 表示氧离子, 表示
构成的
tim 二、元素的化合价
1．化合价是元素的性质，有 价和 价，其正负是由元素的原子结构决定的。
t a 2．常见元素的化合价：氢、锂、钾、钠、银显+1 价，钡、钙、镁、锌显+2 价，氧显-2 价，
a 铝显+3 价等（某些元素可显几种化合价）。
ing 3．在化合物中，元素的正负化合价的代数和为 （单质分子里元素的化合价也为 ）。
m C．硬水软化的方法：
、
so D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使
r 管道变形甚至引起锅炉 。
fo ５、其他
d （1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的
。
o （2）水的检验：用无水硫酸铜，若由 色变为 色，说明有水存在；
o CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
fo 3．化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，
d 它包括可燃性、 、氧化性、酸性、 性等。
o 4．物质的性质决定物质的用途。
o 二、物质的变化及其分类：
g 1、物理变化和化学变化的区别
re （1）从定义上区别：物理变化后没有 生成，如将纸撕成纸条、蜡烛熔化、冰融化成水、
3．溶解度和溶质质量分数的关系： 溶解度
受 影响 指一定温度下，100g 溶剂中最多溶 区别 解溶质的 单位 g
溶质的质量分数 不受 影响 指溶液中所含溶质的 分数
无单位
y one th 2
g and S 溶解度
联系 饱和溶液中溶质质量分数＝
×100%
in 100 溶解度
eth 专题五 空气、氧气
3．溶液：一种或 物质分散到 物质里，形成 的、 的混合物。特点：一种可
o 2．相对分子质量：意义同上，都是相对于碳-12（C-12）原子质量的 1/12 的比值。
长期稳定存在的分散体系。它不一定是无色，但一般透明。由 和 组成。
go 专题三 物质的构成奥秘
溶质：被 的物质，可呈气、 、液三态。 溶剂：能够 其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。
so （2）步骤：①设定
；②写出相应的
；③对应写出有关物质的 如：黄河水，豆奶，
。
r 和已知量、
；④列出
，求解；⑤写出
。
2．乳浊液：
分散到液体里形成的混合物。特点：液液不稳定混合物，易分层。如：植
fo 四、有关化学量
物油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。
d 1．相对原子质量：它是一个比值，它与原子的质量不同。
原子团 PO43- SO42- CO32- NO3- OH- NH4+ 化合价 -3 -2 -2 -1 -1 +1
二、化学式 1．化学式意义： （1）一种物质及组成该物质的各种元素（2）这种物质的一个分子及分子的构成 2．化学式书写要求：一种纯净物只用一个化学式来表示。 （1）单质的书写相信你们都非常熟悉 （2）化合物书写四步曲： ①:排序：一般 在前， 在后 ②:标价：在元素或原子 团上方标出化合价 ③:交叉：交叉写出 个数（最简比） ④:检查：正负化合价代数和为 三．化学方程式 （一）质量守恒定律：（化学反应中的规律） 1．内容：在化学反应中，参加反应的各物质的 总和等到于反应后生成物的各物质的质量 总和。 2．实质：化学反应前后三个不变：①原子 不变；②原子 不变；③原子 不变。 （补充：化学反应前后 种类不变，但 种类改变。） 3．适用范围：一切化学变化（反应），与物理变化和体积变化没关系。 （二）．化学方程式：（化学反应的表示方法） 1、定义：用 来表示化学反应的式子。 2、意义：（1）质的方面：表示反应物、生成物和反应 ；（2）量的方面：①表示各物质 之间的 关系；②表示各物质之间的微粒（分子）个数关系。
3、水的污染： （1）水资源
（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 ，例如：H2O + CO2==H2CO3
) A．地球表面 71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有 80 多种元素。海水中含量最多的物质是
，
最多的金属元素是 Na ，最多的元素是
3、读法：（以 2H2+O2
2H2O 为例）。
（1） （3）每
生成水；（2）每两个
和一个 反应生成两个水分子；
份质量的氢气与 份质量的氧气完全反应生成 份质量的水。
y one thin 1
and S 4、写法：
4．通过原子团或其他有固定化合价的元素，可求出不易确定的元素的
。
g （1）原则：①以 事实为基础；②遵守
通电
B．化学反应：2H2O === 2H2↑+ O2↑
产生位置
极极
体积比
2 ：1
质量比
1 ：8
C．检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生
（2）结论： ①水是由
元素组成的。②一个水分子是由
的火焰
构成的。
③化学变化中， 可分而
不可分。
g （3）水的吸收：常用
g 收集：①
排空气法 ②
法
y one thin 注意事项：
（1）试管夹夹在距管口
（3）试管口略
倾斜
（5）长颈漏斗末端要伸到
（6）收集气体完毕要先把导管
2．工业制法：分离
法
处
（2）酒精灯用
（4）最好用