九年级化学专题复习专题一物质的性质、用途、变化及分类一、物质的性质和用途1．物质的性质包括性质和性质。
2．物理的性质是指通过眼、鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、、气味、熔点、、硬度、、溶解性等方面。
3．化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃性、、氧化性、酸性、性等。
4．物质的性质决定物质的用途。
二、物质的变化及其分类：1、物理变化和化学变化的区别（1）从定义上区别：物理变化后没有生成，如将纸撕成纸条、蜡烛熔化、冰融化成水、石油的蒸馏分离等；但化学变化则有生成，如米饭烧焦变黑有糊味、木柴燃烧、火药爆炸等。
所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。
（2）从反应现象上区别：化学变化过程中常伴随着发光、、变色、放出、生成等现象。
但不能以此作为判断依据，有些物理变化也有这些现象！如就不是化学变化，所以判断时还需综合其他因素作出判断。
2、物理变化和化学变化的联系化学变化过程中一定有变化，如分析蜡烛燃烧这一变化：火柴靠近蜡烛芯时，烛芯处变软、熔化、燃烧、发光发热、有黑烟。
在此过程中，蜡烛变软、熔化是变化，燃烧是变化，发光发热是伴随的现象。
3、化学变化的四种基本反应类型（1）化合反应（合）通式：A+B=AB例：（2）分解反应（分）通式：AB=A+B例：（3）置换反应：（换）通式：AB+C=CB+A例：注意：CO+CuO CO2+Cu不是置换反应，它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句，该反应的反应物由组成。
（4）复分解反应：（互换成份）通式：AB+CD=AD+CB4注意：反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3专题二化学用语及化学量一、元素符号1、元素符号含义：①表示一种②表示该元素的一个2、元素符号周围数字的意义：如：2O：表示O2：表示氧气分子，表示O ：表示O2-：表示氧离子, 表示3、常见的离子：阳离子：K+ 、Ca2+、Na+ 、Mg2+、Zn2+、Al3+、Fe3+(铁离子) 、Fe2+(亚铁离子)、Ag+、H+、NH4(铵根离子)等。
阴离子：Cl-、O2-、S2-、SO42-、NO3-、CO32-、OH- 等。
对于常见的原子团，其化合价你应该记住，特别是以下六个原子团：二、化学式1．化学式意义：（1）一种物质及组成该物质的各种元素（2）这种物质的一个分子及分子的构成2．化学式书写要求：一种纯净物只用一个化学式来表示。
（1）单质的书写相信你们都非常熟悉（2）化合物书写四步曲：①:排序：一般在前，在后②:标价：在元素或原子团上方标出化合价③:交叉：交叉写出个数（最简比）④:检查：正负化合价代数和为三．化学方程式（一）质量守恒定律：（化学反应中的规律）1．内容：在化学反应中，参加反应的各物质的总和等到于反应后生成物的各物质的质量总和。
2．实质：化学反应前后三个不变：①原子不变；②原子不变；③原子不变。
（补充：化学反应前后种类不变，但种类改变。
）3．适用范围：一切化学变化（反应），与物理变化和体积变化没关系。
（二）．化学方程式：（化学反应的表示方法）1、定义：用来表示化学反应的式子。
2、意义：（1）质的方面：表示反应物、生成物和反应；（2）量的方面：①表示各物质之间的关系；②表示各物质之间的微粒（分子）个数关系。
3、读法：（以2H2+O22H2O为例）。
（1）生成水；（2）每两个和一个反应生成两个水分子；（3）每份质量的氢气与份质量的氧气完全反应生成份质量的水。
原子团PO43-SO42-CO32-NO3-OH-NH4+化合价-3 -2 -2 -1 -1 +1-24、写法：（1）原则：①以 事实为基础；②遵守 。
（2）步骤：①在短线的左右两边写出反应物与生成的 ；②配平 ；③标明反应 及生成物 ，把短线改成等号。
5．根据化学方程式计算：（化学反应中的定量计算）（1）依据：化学反应中各物质之间以一定的质量比参加反应。
（2）步骤：①设定 ；②写出相应的 ；③对应写出有关物质的 和已知量、 ；④列出 ，求解；⑤写出 。
四、有关化学量1．相对原子质量：它是一个比值，它与原子的质量不同。
2．相对分子质量：意义同上，都是相对于碳-12（C-12）原子质量的1/12的比值。
专题三 物质的构成奥秘一、物质构成的奥秘分子与原子的关系：元素与原子的关系：二、元素的化合价1．化合价是元素的性质，有 价和 价，其正负是由元素的原子结构决定的。
2．常见元素的化合价：氢、锂、钾、钠、银显+1价，钡、钙、镁、锌显+2价，氧显-2价，铝显+3价等（某些元素可显几种化合价）。
3．在化合物中，元素的正负化合价的代数和为 （单质分子里元素的化合价也为 ）。
4．通过原子团或其他有固定化合价的元素，可求出不易确定的元素的 。
专题四 溶液一、常见的溶液1．悬浊液：固体小颗粒 于液体里形成的 。
特点：固液混合物，且不稳定，易分层。
如：黄河水，豆奶， 。
2．乳浊液： 分散到液体里形成的混合物。
特点：液液不稳定混合物，易分层。
如：植物油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。
3．溶液：一种或 物质分散到 物质里，形成 的、 的混合物。
特点：一种可长期稳定存在的分散体系。
它不一定是无色，但一般透明。
由 和 组成。
溶质：被 的物质，可呈气、 、液三态。
溶剂：能够 其他物质的物质，一般为液体，也可以为气体。
4．饱和溶液的定义：在 下，在 的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。
5．不饱和溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能 某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。
6．饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：二、溶解度和质量分数1．溶解度：在下，某固态物质在里达到 时所能溶解的克数。
（1）理解溶解度需从以下几方面入手：①状态：必须是 溶液，且溶剂固定为 ②条件：某固定 下 （2（适用饱和溶液）2．质量分数 （1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为 ，也可为 。
（2）计算公式：质量分数100% 。
3．溶解度和溶质质量分数的关系：不饱和溶液饱和溶液专题五 空气、氧气一、空气的成分：1．成分:按体积分数计算:N 2占 ,O 2占 ，稀有气体占 ，CO 2占 ，其他气体和杂质占 。
2.污染及其防治：(1)污染源：主要有煤的燃烧，化工厂排放的有毒气体等(如 、NO 2、NO 、 等) (2)危害：损害 健康，影响作物 ，加速对自然环境及 的破坏。
(3)防治：提高环保意识，减少或消除污染源。
(4)环境污染还包括： 污染、 污染、光污染等，它不仅仅指大气污染。
二、氧气的性质和制法（一）氧气的性质1．物理性质：无色无味气体，不易溶于水，低温下可变成淡蓝色液体或固体。
密度略大于空气。
2．化学性质：比较活泼，可与许多物质反应同时放热，具有氧化性，是一种常用氧化剂。
（1）与金属反应 ①2Mg+O 2 点燃2MgO （实验现象 ） ②3Fe+2O 2 点燃Fe 3O 4（实验现象 ） （2）与非金属的反应：①C+O 2 点燃 ②S+O 2点燃③4P+5O 2 点燃 ④2H 2+O 2 点燃 （3）与化合物的反应： ①2CO+O 2 点燃 2CO 2 ②CH 4+2O 2 点燃CO 2+2H 2O (H 2、CO 、CH 4，燃烧时必须先进行 ，操作步骤 ) （二）氧气的制法 1．实验室制法：药品、仪器、原理、收集、注意事项、检验方法。
药品：H 2O 2和MnO 2或 和MnO 2或 仪器：试管，酒精灯，铁架台，水槽，导管 原理：①2KClO②2KMnO 4 △③2H 2O 2 收集：① 排空气法 ② 法 注意事项： （1）试管夹夹在距管口 处 （2）酒精灯用 加热 （3）试管口略 倾斜 （4）最好用 集气法收集氧气 （5）长颈漏斗末端要伸到 以下 （6）收集气体完毕要先把导管 ，再 。
2．工业制法：分离 法 专题六 水、氢气一、水 1、水的组成： （1）电解水的实验A ----------增强水的B ．化学反应：2H 2↑+ O 2↑ 产生位置 极 极体积比 2 ：1 质量比 1 ：8C ．检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生 的火焰（2）结论： ①水是由 元素组成的。
②一个水分子是由 构成的。
③化学变化中， 可分而 不可分。
例：根据水的化学式H 2O ，你能得到的信息 化学式的含义 H 2O①表示一种物质 ②表示这种物质的组成 水是由 和 组成的③表示这种物质的一个分子 一个 ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由 构成的2、水的化学性质 （1）通电分解 2↑+O 2↑（2）水可与碱性氧化物反应生成 （可溶性碱），例如：H 2O + CaO==Ca(OH)2（3）水可与酸性氧化物反应生成 ，例如：H 2O + CO 2==H 2CO 3 3、水的污染： （1）水资源 A ．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 B ．海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是 ，最多的金属元素是Na ，最多的元素是 。
C ．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
（2）水污染 A 、水污染物：工业“三废”（废 、废 、废 ）；农药、化肥的不合理施用； 的任意排放B 、防止水污染：工业“三废”要经处理 后排放；生活污水要集中处理 后排放；合理施用 、化肥，提倡使用农家肥；加强水质 。
（3）爱护水资源： 用水，防止 4、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 静置、 、过滤、 （均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。
（2）硬水与软水 A.定义：硬水是含有较多 的水； 软水是不含或含较少 的水。
B ．鉴别方法：用 ，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C ．硬水软化的方法： 、D ．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉 。
５、其他（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的 。
（2）水的检验：用无水硫酸铜，若由 色变为 色，说明有水存在；CuSO 4+5H 2O = CuSO 4·5H 2O（3）水的吸收：常用 、 等。
二、氢气（H 2）1、物理性质：密度 的气体（向下排空气法）； 溶于水（排水法）2、化学性质：（１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H 22O 点燃前，要现象：发出 火焰，放出 ，有 产生（２） 还原性（用途：冶炼金属）H 2 ＋ 2O现象： 色粉末变 色，试管口有 生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H 2、 、 ） ３、氢气的实验室制法原理：Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 +H 2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H 2↑不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有 性 ；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强 性 。