第二节《分子的立体结构》 (3)杂化轨道理论班级学号姓名等第1.最早提出轨道杂化理论的是（）A.美国的路易斯B.英国的海特勒C.美国的鲍林D.法国的洪特2.下列分子中心原子是sp2杂化的是（）A.PBr 3B.CH4C.BF3D.H2O3.关于原子轨道的说法正确的是（）A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体3杂化轨道是由 4 个 H原子的 1s轨道和 C 原子的2p 轨道混合起来而形成B.CH 分子中的 sp4的C.sp 3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D.凡 AB3型的共价化合物，其中中心原子 A 均采用 sp3杂化轨道成键4.用 Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（）A.C 原子的四个杂化轨道的能量一样B.C 原子的 sp3杂化轨道之间夹角一样C.C 原子的 4 个价电子分别占据 4 个 sp3杂化轨道D.C 原子有 1 个 sp 3杂化轨道由孤对电子占据5.下列对 sp3、 sp2、 sp 杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A.sp 杂化轨道的夹角最大B.sp 2杂化轨道的夹角最大C.sp 3杂化轨道的夹角最大D.sp 3、 sp2、sp 杂化轨道的夹角相等6.乙烯分子中含有 4 个 C— H 和 1 个 C=C双键， 6 个原子在同一平面上。
下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是（）A. 每个 C 原子的 2s 轨道与2p 轨道杂化，形成两个sp 杂化轨道B. 每个 C 原子的 1 个 2s轨道与 2 个 2p 轨道杂化，形成 3 个 sp 2杂化轨道C.每个 C 原子的 2s 轨道与 3 个 2p轨道杂化，形成 4 个 sp3杂化轨道D.每个 C 原子的 3 个价电子占据 3 个杂化轨道， 1 个价电子占据 1 个 2p 轨道7. 下列含碳化合物中，碳原子发生了sp3杂化的是（）A.CH4B.CH2=CH2C.CH≡CHD.8. 已知次氯酸分子的结构式为H— O— Cl ，下列有关说法正确的是（）A.O 原子发生 sp 杂化B.O 原子与 H、 Cl 都形成σ键C.该分子为直线型分子D.该分子的电子式是H︰ O︰ Cl9. 下列关于杂化轨道理论的说法不正确的是（）A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D.杂化轨道可分等性杂化轨道和不等性杂化轨道10. 对SO 2 与CO 2说法正确的是（）A. 都是直线形结构B. 中心原子都采取 sp 杂化轨道C.S 原子和 C 原子上都没有孤对电子D.SO 2 为 V 形结构， CO 2 为直线形结构11. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A.CO 与 SOB.CH 4与 NHC.BeCl2与 BF D． C H 与 C H22332 22 412. 在外界条件的影响下，原子内部的过程叫做轨道杂化，组合后形成的新的、的一组原子轨道，叫杂化轨道。
13. 甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个 轨道和三个轨道重新组合而成的，这中杂化叫。
----3杂化轨道与 O 原子成键的，试推测下列微粒的14.ClO 、 ClO 2 、 ClO 3 、ClO 4 中 Cl 都是以 sp 立体结构微粒ClO ----ClO 2ClO 3ClO 4立体结构15. 根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：23 2- ；CO， COH 2S ， PH 3。
16. 为什么 H 2O 分子的键角既不是 90°也不是 109°28′而是 104.5 °？17. 回忆课上所学，分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下 表。
化学式中心原子孤对电杂化轨道类型分子结构杂化轨道数子对数CH 4 C 2H 4 BF 3 CH 2O C 2H 2第二节 《分子的立体结构》 (4)配合物理论简介班级 学号 姓名 等第1. 铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有 （）A. 离子键和共价键B. 离子键和配位键C. 配位键和共价键D. 离子键2. 下列属于配合物的是（）A.NH 4ClB.Na2CO 3.10H 2OC.CuSO4. 5H 2OD.Co （ NH 3） 6Cl 33. 对于配合物中位于中心位置的中心形成体的正确说法是（ ）A. 一般是金属阳离子B. 一般是金属阳离子 , 中性原子 , 也可以是非金属阳离子或阴离子C.只能是金属阳离子D.以上几种说法都对4. 下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）①H 2O ② NH 3 ——⑤CO ③ F ④ CNA. ①②B.① ②③C.①②④D. ①②③④⑤5. 配合物在许多方面有着广泛的应用。
下列叙述不正确的是（ ）2+A. 以 Mg 为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B.Fe 2+的卟啉配合物是输送 O 2 的血红素C.[Ag （ NH 3）2] +是化学镀银的有效成分2+D.向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu6.3+4 + 3 -34（）下列微粒：①H O ②NH ③CHCOO ④ NH ⑤CH 中含有配位键的是A. ①②B. ①③C. ④⑤D.②④7. 关于配位键的形成，下列说法正确的是（）A. 提供电子对的原子一般要有孤对电子B. 接受电子对的原子一般要有空轨道C. 任意两个原子间都可以形成配位键D.配位键一般是单键，和普通单键性质不同8. 气态氯化铝 (Al 2Cl 6) 是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如图所示。
若将图中是配位键的斜线上加上箭头，下列4 个选项中正确的是 （ ）9. 在 CuCl 2 溶液中存在如下平衡：下列说法中不正确的是（）[CuCl 4 ]2－224 2+－+4H O===[Cu(H O) ] +4Cl绿色 蓝色A. 将 CuCl 2 固体溶于少量水中得到绿色溶液B. 将 CuCl 2 固体溶于大量水中得到蓝色溶液C.[CuCl 4] 2－和 [Cu(H 2O)4] 2+都是配离子 D. 从上述平衡可以看出 [Cu(H 2O)4]2+比 [CuCl 4] 2－稳定 10. 已知信息： [Cu(NH ) ]SO 的电离方程式： [Cu(NH ) ]SO =[Cu(NH 2+2－个配4 ) ] +SO 。
具有 63 4 3 4 4 3 443+m33体的 Co 的配合物 CoCl ·nNH ，若 1 mol 此配合物与足量的 AgNO 溶液反应只生成 1 mol AgCl 沉淀，则 m, n 的值分别是（ ） A.m=1, n=5B.m=3, n=4C.m=5, n=1D.m=3, n=311. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是（）A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3) 4] 2+。
C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu(NH 3) 4] 2+。
不会与乙醇发生反应。
34]2+2+3D.在 [[Cu(NH )。
离子中， Cu 给出孤对电子，NH提供空轨道。
12.Co(NH3) 5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3) 5Br]SO 4和[Co(SO4)(NH 3) 5]Br 。
(1)若在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生现象；(2)如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl 2溶液时，产生现象，(3)若在第二种配合物的溶液中加入AgNO 溶液时，产生现象。
313.在白磷分子中，每个磷原子以 ________________键与另外的 ________个磷原子相结合成__________________ 空间构型，键角为 ________ ___。
如果把一个白磷分子的每一个P－P 都打开插入一个氧原子，则一共可结合________个氧原子，这样得到的化合物的分子式为__________，若每个磷原子再以配位键结合一个氧原子，则得到化合物的分子式为_____ __ ___。
形成的配位键中， ________原子提供孤对电子，_________原子提供空轨道。
2+和 NH3的水溶液中，存在着三类化学反应，它们是（用配平的化学反应方程式表14. 在含有 Cu示）、和。
如果 pH值过高，配离子浓度将( 填“升高”或“降低”) ；如果 pH值过低，配离子浓度将( 填“升高”或“降低”) 。
第二节《分子的立体结构》(3)杂化轨道理论1、 C、2、 C、3、 C、4、 D、5、 A、6、 BD、7、 A、8、 BC、9、B、 10、D、 11、B、12、能量相近的原子轨道重新结合、能量相同313、 2s、 2p、 sp14、直线、 V 形、三角锥形、正四面体形、23315、 sp、直线； sp 、三角形； sp 、 V 形； sp 、三角锥形。
316、不等性sp 杂化；17、化学式中心原子孤对电杂化轨道数杂化轨道类型分子结构子对数404sp3正四面体CHC H06sp2平面四面形24BF303sp2平面正三角形CH2O03sp2平面三角形C H04sp直线形22第二节《分子的立体结构》 (4)配合物理论简介1、 C、2、 AD、3、 B、4、 D、5、 D、6、A、7、 AB、8、 D、9、 D、 10、 B、 11、B12、白色沉淀、无明显现象、淡黄色沉淀13、非极性共价、三、正四面体、0、 P、 O。
60 、 6、P O、 P O4641014、 Cu2+ +4H 2O=[Cu(H2O)4] 2+、 [Cu(H 2O)4] 2++ 4NH3=[Cu(NH3) 4] 2++ 4H 2O+-NH3? H2O =NH4 +OH升高、降低。