第二节杂化轨道和空间构型
【学习目标】
1.复习巩固电子式、共价键、σ键、π键、键参数。

2.理解掌握杂化轨道、价层电子对、会计算价层电子对数，理解中心原子轨道和分子构型
的关系。

重难点：杂化轨道理解计算，杂化轨道和分子构型的关系
【回顾旧知识】
1、共价键的实质：
2、σ键、π键的形成过程
3、单键双键三键的组成
4、写出下列物质的电子式
N2HCl CO2H2O NH3BF3CH4
【开启新知识】
一、活动探究
发挥自己的想象，各小组用橡皮泥把下列物质可能的形状捏出来
CO2H2O NH3BF3CH4
提示：原子用球，键用牙签
成果展示
疑问：CO
H2O的组成都是一个中心原子，两个被结合原子，分子组成一样，构型为什么不一样？
2
问题分析：
分子构型是由共价键的和决定的
共价键的实质是
也就是说，分子长什么样和共用电子对所处的轨道夹角有关系
二、杂化轨道理论
1．用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成
在形成CH4分子时，碳原子的一个轨道和三个轨道发生混杂，形成四个能量相等的杂化轨道。

四个杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形
成CH4分子，所以四个C—H键是等同的。

可表示为
2．杂化轨道的类型
(1)观察上述杂化过程，分析原子轨道杂化后，数量和能量有什么变化？
(2)2s 轨道与3p 轨道能否形成sp 2杂化轨道？
三、确定杂化轨道数目及类型
对AB m 形分子来说
杂化轨道数目=σ键 + 孤电子对数
=m +
练练手
【巩固练习】。