2016届高三化学一轮复习精选过关练习题（苏教版）：必修1 专题二从海水中获得的化学物质（含解析）1．在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳,振荡后静置,可观察到（）A．分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅B．分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色C．不分层，液体呈紫红色D．不分层，液体为无色2．以下化学反应不属于氧化还原反应的是（）A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑B．N2H4+O2===N2+2H2OC．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2OD．NO + NO2 + Na2CO3= 2NaNO2 + CO2↑3．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO34．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOH B．Cl2C．NH4HCO3 D ．SO25．泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是（）①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量的酸反应产生的CO2比Na2CO3多②质量相同的两种钠盐，与足量酸反应产生相同体积（同温、同压下）的CO2③NaHCO3与酸反应生成CO2比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存A.①③B.②③C.①②③D.①②③④6．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能生成Cl2。
若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）A.①和②处B.②处C.②和③处D.②③④处7．下列离子方程式书写正确的是（）A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋+CO2+H2O==CaCO3↓+2H＋B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－ + OH－==CO32－+ H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3－+Ba2＋+OH-==BaSO3↓+H2O8．有关纯碱的工业生产中，下列说法正确的是（）A．索尔维制碱法中氯化钠的利用率比侯氏制碱法高B．索尔维制碱法中的氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂C．侯氏制碱法中能提高氯化钠的利用率并得到副产品氯化铵D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气9．将固体X放在如图所示装置的试管中加热片刻，澄清石灰水变浑浊，X可能是（）A．NaCl B．CaCl2C．Na2CO3D．NaHCO310．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H+) =10—13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—11．下列说法不正确．．．的是（）A．溴化银是重要感光材料，可用于人工降雨B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙D．钠和钾的合金，可用于快中子反应堆作热交换剂12．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O＝AlO2－+4 NH4+B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3－ = Fe3++NO↑+2H2OC．二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl－△ Mn2++ Cl2↑+2H2OD．石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3－+Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O13．下列除去杂质的方法错误的是（）A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶B．除去BaSO4固体中混有的BaCO3：加过量盐酸后，过滤C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热至恒重D．除去CuO中混有的Al2O3：加过量盐酸后，过滤14．将0.03 mol Cl2缓缓通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，则溶液中H＋的浓度与通入氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度) ( )15．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确．．．的是（）16．把HCl气体通入到饱和食盐水中会发生的变化是（）A.溶液酸性增强B.产生少量氯气和氢气C.有晶体析出D.产生微量氧气17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B．c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－C．水电离产生的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－D．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－18．用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到（）19．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确．．．的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72- > I220．下列离子方程式书写正确的是（）A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2OC．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -D．重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色：Cr2O72－(橙色)+ OH- 2CrO42－(黄色) + H2O21．有二氧化碳参加或有二氧化碳生成的反应有下列几种情况：（1）锥形瓶配有主导管的单孔塞，玻璃导管与大气相通，在瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球如右图所示。
锥形瓶内收集满二氧化碳，迅速投入下列物质，立即塞紧，振荡，一段时间后，气球会自动膨胀的是（）A.Na2OB.Na2O2C.NaHCO3D.NaOH(2)另取一个锥形瓶，配有双孔塞，一孔插入玻璃管，玻璃管与大气相通，瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球；另一孔插入盛有浓氢氧化钠溶液的滴管，瓶内收集满二氧化碳，塞紧瓶塞。
将此瓶放在托盘天平的左盘上，调节天平使之平衡。
从天平上取下，挤压滴管使浓氢氧化钠溶液滴入瓶中，振荡，一段时间后再放回托盘天平的左盘上，天平指针________。
（填“左偏”“右偏”或“不偏”，下同）（3）再取一个锥形瓶，配有双孔塞，一孔插入玻璃管，玻璃管的瓶外一端扎紧一个小气球，另一孔插入盛浓盐酸的滴管，瓶内盛碳酸钙粉末和适量水。
塞紧瓶塞，将此瓶放在托盘天平的左盘上，调节天平使之平衡。
从天平上取下，挤压滴管使浓盐酸滴入瓶中，振荡，使两者反应完全后再放回托盘天平的左盘上，天平指针________。
22．（10分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。
(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用____________，理由是__________________________。
(2)装置B的作用是___________________，装置E中碱石灰的作用是___________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是：____________________、______________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为______。
23．取NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。
将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。
另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。
试回答下列问题：（1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________L；（2）盐酸中HCl的物质的量浓度__________________；（3）反应后的固体的成分（填化学式）__________________；（4）密闭容器中排出气体的成分（填化学式）______________；（5）x=_____________。
24．（15分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。
某新型无机非金属材料K 由两种非金属元素组成。
它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。
它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。
下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。
G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、H、K均为含A元素。
其余物质均为中学化学中常见物质。
请回答下列问题：（1）实验室通常用MnO2制取气体B，发生该反应的化学方程式为，为防止气体B 污染环境通常用（填化学式）溶液吸收，反应的离子方程式为（2）化合物H与碳混合加强热可制得单质A，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为（3）写出反应③的化学方程式3D==K+8X↑,K的化学式为，X的化学式为。
（4）K抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，K与氢氟酸反应生成一种气体和一种盐，此盐中存在的化学键类型有。
（5）写出反应②的化学方程式。
25．（7分）A溶液和B溶液按如下程序进行实验，根据下述现象判断：（1）A溶液中的溶质的化学式，B溶液中的溶质的化学式。
（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法．．．．”标明电子转移的方向和数目：D+H2＝H+P：（3）写出下列反应的离子方程式：Ａ＋Ｂ：Ｆ＋盐酸：（4）溶液B中阴离子的检验方法是参考答案1．B【解析】试题分析：碘单质易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度大于水，且四氯化碳不溶于水，出现分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色，故选项B正确。