钝化 用途：冷的浓硫酸能用铁或铝的容器贮存或运输
[探索思考] 将足量锌粒放入浓硫酸中加热，
在反应开始的一段时间内会产生H2吗？ 随着反应的进行呢？试解释原因。
+6
+4
Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2↑+2H2O
+1
0
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
思考：比较稀、浓H2SO4的氧化性
“黑面包”实验 C12H22O11 蔗糖
浓硫酸
12C + 11H2O
现象：
①变成黑色的炭 ②体积膨胀，疏松多孔 ③生成了有刺激性气味的气体？ ④放出大量的热
清华学子刘海洋浓硫酸泼熊事件
讨论：吸水性与脱水性的区别
吸水性—吸水性是指物质中本身就存有水， 浓硫酸直接将水分子吸收。
脱水性—浓硫酸将有机物中的氢、氧 元素按水的比例脱去。
[拓展信息] 1、在加热时几乎能与除了铂、金以外的任何其他金属反应，且能将变 价金属的单质氧化到较高的价态，例如：
△ 2Ag+2H2SO4（浓）== Ag2SO4+SO2↑+2H2O
0
△ ＋3
2Fe+6H2SO4（浓） == Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2、常温下铁、铝等和浓硫酸接触时能够使金属表面生成一层致密的氧化膜而阻 止了反应，从而发生
1、氨的制法
（1）工业制法
催化剂 N2 + 3H2 高温、高压 2NH3
（2）实验室制法
2NH4Cl＋Ca(OH)2=△=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
2、氨的物理性质
（1）_______色无，有____________气刺味激的性气体。
（2）密度比空气______
小
致冷 （3）易液化， 可用作__________ 剂。
资料：正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于 存在CO2原因其pH约为5.6。在水中当pH＜5.5 时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼 类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。
SO2 + SHO22O + H2OH2SO3 H2SO3 2H2SO32+HO22S=O23H+2OS2O=42H2SO4 来自于空气里烟尘中的金属氧化物
结论： 2SO2 + O2 催化剂 2SO3
SO2中的SSO3为++4H2价O ，= 处H2S于O4中间价态， 所以可能既有氧化性，也可能有还原性。
二氧化硫的来源
煤、化石燃料的燃烧,含硫矿石的冶炼、硫酸、磷 肥等生产的工业废气（必须净化回收，避免硫资 源浪费和空气污染）
被 污 染 的 树 叶
酸 雨 的 危 害
（3）强氧化性
①与金属反应
思考：在这个反应中， 浓硫酸表现出什么性质？
Cu + H2SO4（浓）=△= CuO + H2O + SO2 ↑
氧化性
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
酸性
1.减少酸雨产生途径可采取的措施是 （ ）
①工厂的烟囱造高些 ②将矿石燃料脱硫③在已酸化的 土壤加石灰④开发新能源
哈 柏 合 成 氨 流 程
哈
柏
在
解
释
工
艺
流
哈柏（Fritz Haber）
程
氮肥的种类：
铵态化肥
NH4Cl NH4HCO3 (NH4)2SO4
铵态化肥都来源于NH3
硝态化肥：硝酸盐 尿素[CO(NH2)2]
消息2：商品房一直是消费者投诉的热点之一，以前人们投诉的问题多是以居住面积、 居住环境和物业管理等方面，可日前商品房出现了新的问题—— 氨污染。
2.下列物质在一定条件下不能与二氧化硫反应的是（ ） A.Na2CO3 B.Na2SO3 C.CaCl2 D.空气
3.除去CO2中的少量SO2,可选用
（）
A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.NaOH D.Ca(OH)2
下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是B D
A、通入紫色石蕊试液 都是酸性氧化物，B都、可闻以
启发思维：
1.考虑每个装置在检 验过程中所起的作用？
2.考虑这些产物时应 有怎样的先后顺序？ 3.检验CO2时怎样排除 SO2的干扰？
C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2 ↑+H2O
C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2 ↑+H2O
C与浓硫酸反应产物的鉴别
酸雨：主要指pH＜5.6的雨水，其主要是 含有硫酸和硝酸。
硫酸的性质 酸的通性？ 想一想酸有哪些通性 1、可以使紫色石蕊试液
变红
2、与金属反应： 3、与金属氧化物：
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2 CuO + 2H+==Cu2+ + H2O
4、与碱反应：
Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O
5、与某些盐反应： 稀硫酸：H2SO4=2H++SO42-
3、按下列实验方法制备气体，合理又实用的是（ ） A、锌粒与稀硝酸反应制氢气 B、向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备氯化氢 C、亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 D、大理石与浓硫酸反应制备CO2
4、下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ） A、CO2 B、H2S C、SO2 D、HCl
5、下列反应中，调节反应物的用量或浓度不会改变
最高价(＋6)只有氧化性,最低价(－2)只 具有还原性;中间价(0、＋4)既具有氧化 性,又具有还原性。
FeS H2S
制+而备H不HC+2l能FSe只用P能浓S9用硫4稀酸【+硫？浓整O酸硫2还理酸N可即S与aO2与+OS可2O归NH金3与a+属纳酸O放和反2】置+非应SO空化金O，23气而属又中变单+可，质N质H与a因22反SO碱HO氧应+H24反SNO应4aO，
2.考虑这些产物时应 有怎样的先后顺序？ 3.检验CO2时怎样排除 SO2的干扰？
C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2 ↑+H2O
C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2 ↑+H2O
C与浓硫酸反应产物的鉴别
思考： 浓硫酸作为干燥剂不能干燥哪些气体？
1、不能干燥： （1）碱性气体：NH3 （2）部分还原性气体：H2S、HBr、HI等
+O2
+H
HgS
g
+H2O
H2SO3
+O2
+Ba2+
BaSO4
水平方向反应：氧化还原--向右氧化，向左还原竖直方向反应：非氧化还原反应。
二、硫及其化合物的学习主线
-S2
0S
+S 4
S+6
硫及其化合物的转化关系图
H2S
S SO2
H2SO3 H2SO4
金属硫化物
SO3 SO42-
相同价态含硫化合物间--酸碱反应规律转化 不同价态含硫化合物间--氧化还原反应规律
物理
二
性质
氧
化
硫
堂结 课小
无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、易溶于水
化 学 性 质
问题探究1：
（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，
SO2体现 性；
酸 （2) SO2使品红褪色，SO2体现
（3) SO2使溴水褪色，SO2体现
性； 性。
漂白 还原
问题探究2：下列可以用来鉴别SO2 和
CO2 的方法B D是
2、硫化氢(H2S)
1、物理性质
无色有臭鸡蛋气味的有毒气体,溶于水(1:2.6),
水溶液叫氢硫酸—二元弱酸,不稳定易被氧化.
3、硫化物—S显-2价
检验S2S2- /H2S 不溶于盐酸/稀硫酸 +S2C- u2+=CuS↓
4、亚+硫Pb酸2+盐=PbS↓
SO32-形成沉淀-CaSO3,BaSO3
练习
北京著名的房地产项目现代城发展商，近日对室内空气中氨污染问题向业主发出 书面通知，提出如果业主对目前现代城竭尽全力的解决方式仍不满意，可以将房 子退回，现代城将无条件退还业主全部房款，并将根据房款交纳时间和比例，双 倍支付银行同期定期存款利息……一时间，"氨气事件"的阴云笼罩了现代城。
专家介绍：
氨是一种无色而具有强烈刺激性气味的气体，比空气轻，可感觉最低浓度为 5.3ppm。氨是一种碱性物质，它对接触的皮肤组织都有腐蚀和刺激作用。可以吸 收皮肤组织中的水分，使组织蛋白变性，并使组织脂肪皂化，破坏细胞膜结构。 氨在水中的溶解度极大，所以主要对动物或人体的上呼吸道有刺激和腐蚀作用， 减弱人体对疾病的抵抗力。浓度过高时除腐蚀作用外，还可通过三叉神经末梢的 反射作用而引起心脏停搏和呼吸停止。氨通常以气体形式吸入人体，进入肺泡内 的氨，少部分为二氧化碳所中和，余下被吸收至血液，少量的氨可随汗液、尿或 呼吸排出体外。
1.二氧化硫的制备：4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2高温
或 S＋O2
SO2
2.二氧化硫的催化氧化： 3.三氧化硫的吸收：
（完成方程式）
2、硫酸的物理性质
（1）无色、油状液体
（2）易溶于水，能以任意比与水混溶溶解时放 出大量的热
硫酸的稀释 ： 酸入水、沿玻棒、缓慢倒、不断搅
（3）难挥发性
B 反应产物的是（ ）
A、硫化氢在氧气中燃烧 B、铁在硫蒸汽中燃烧 C、二氧化硫通人石灰水 D、硫酸中加入锌粉