2019-2020年高中基础会考化学试卷含答案注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷共6页，满分100分，考试时间为60分钟。
答卷前，考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人的姓名和准考证，在答题卡上粘贴条形码。
2．选择题的答案，必须使用2B铅笔将所选项方框涂黑。
如果修改答案，应使用橡皮檫将错选项方框涂点擦干净，并将改选项的方框涂黑。
3．非选择题的答题，使用黑色签字笔在答题卡上题号指定的区域书写答案，在题号指定答题区域以外以及草稿纸、试卷上书写的答案无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷选择题（48分）本卷有16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意。
1．青蒿素（C15H22O5）在药物中的应用，拯救了数十万的疟病病人。
因为研究青蒿素取得巨大成就而成为我国首位获得诺贝尔奖的女科学家是A．屠呦呦B．侯德榜C．张青莲D．徐光宪2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．硫酸溶液B．蔗糖溶液C．硅酸溶胶D．硫酸铜溶液3．右图为用CCl4萃取溴水中Br2的分液装置，其中没有．．用到的仪器是A．烧杯B．铁架台C．容量瓶D．分液漏斗4．某气体样品的质量是56g，物质的量是2mol，该气体的摩尔质量是A．56g B．56g/mol C．28g D．28g/mol 5．水-电解质平衡是身体健康的重要保证。
下列物质属于电解质的是A．铁B．氮气C．氯化钠D．蔗糖6．下列关于物质用途的说法错误的是A．氨气可用于制造氮肥B．浓硫酸可用于干燥氨气C．氯气可用于制漂白粉D．食醋可用于除水壶中的水垢7．下列事例与氧化还原反应无关的是A．有氧运动B．燃料燃烧C．植物光合作用D．石膏水点豆腐8．下列化学方程式中，不能用离子方程式SO42- + Ba2+ = BaSO4↓表示的是A．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O B．H2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+2HClC．Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2NaOH D．Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl光9．光照条件下，甲烷与氯气发生了化学反应：CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl ，该反应属于A ．取代反应B ．加成反应C ．酯化反应D ．加聚反应 10．已知2A(g) B(g)+2C(g)为放热反应，下列有关说法错误的是A ．该反应属于可逆反应B ．A 可以完全转化为B 和C C ．化学变化伴随能量变化D ．2molA 比2molC 的总能量高 11． 是核反应堆的燃料。
下列有关 的说法错误的是A ．质子数为92B ．电子数为92C ．中子数为235D ．质量数为235 12．使用分子结构模型有利于我们认识微观世界。
下图表示苯(C 6H 6)分子模型的是A B C D 13．下列各元素组中，两者可形成离子键的是A ．C 和OB ．N 和OC ．H 和ClD ．Mg 和Cl 14．C 和Si 都属于第ⅣA 族元素，下列有关说法正确的是A ．C 和Si 都是良好的导电材料B ．CO 2和SiO 2常温下都呈气态C ．CH 4和SiH 4都是共价化合物D ．H 2CO 3和H 2SiO 3都是二元强酸 15．下列有关乙烯的说法错误得是A ．其产量可衡量国家的石油化工发展水平B ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．在工业中用于制作聚乙烯塑料D ．在农业中作植物生长调节剂 16．按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为所期望的最终产物，原子利用率为100%。
下列制备CH 3CH 2OH 的反应中符合“原子经济”要求的是A ．CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OHB ．CH 3COOCH 2CH 3+H 2O CH 3CH 2OH+CH 3COOHC ．C 6H 12O 6(葡萄糖) 2 CH 3CH 2OH+2CO 2↑D ．CH 3CH 2Cl+NaOH CH 3CH 2OH+NaCl第Ⅱ卷 非选择题（52分）本卷包括必考题和选考题两部分，第17、18题为必考题，第19题、20题为选考题，共52分。
17．(10分)下图是部分金属和非金属材料发现和使用的时间简轴。
请回答：催化剂加热、加压 水Δ酶硫酸Δ公元前 ６００年 公元前 ８０００年公元 元年公元 １８００年· · · ·陶器 时代青铜器 时 代铁器 时代钠、铝 发 现（1）我国最早使用的合金是________；（2）Cu 、Fe 、Na 、Al 等四种金属元素中，活泼性最强的是_______；（3）溶液中Fe 2+被氧化成Fe 3+后，滴加KSCN 溶液，观察到的现象是溶液变成______色； （4）19世纪初，钠和铝的发现得益于电解技术的应用。
冶炼铝的原料Al 2O 3属于 氧化物（选填“酸性”、“碱性”或“两性”）；冶炼铝的反应为2 Al 2O 3（熔融） 4Al +3O 2↑ ,若生成1mol 铝，则转移电子的物质的量为_____mol 。
18． (10分)人类利用化学反应不仅能获得能量，还能制备新物质。
请回答： （1）为了探究影响化学反应速率的因素，小明设计了如图所示两组对比实验。
①第一组：实验目的是探究_______对化学反应速率的影响；②第二组：乙中○A 指针偏转程度更大，说明浓度越大，反应速率越_______；③第三组：原电池工作时能量的转化形式是 （选填“电能转化为化学能”或“化学能转化为电能”），铜片表面产生的现象是。
（2）下列属于利用化学反应实现“变废为宝”的是________（选填字母）。
a ．利用海水提取溴、镁等b ．利用“地沟油”制备生物柴油c ．利用空气人工固氮合成氨模块选考题温馨提醒：以下为模块选考题，考生只能选择其中一个模块答题。
作答时用2B 铅笔在答题卡上把所选题号下面的“ ”涂黑，只能涂黑其中一个，若不涂或多涂都视为选择第一题号。
其中19-Ⅰ题和20-Ⅰ题的选择题为单项选择题，请将所选答案的序号填写在答题卡相应的位置上。
《化学与生活》19-Ⅰ（16分）（1）高吸水性树脂含有羧基（-COOH ）、羟基（-OH ）等强亲水基团，利用它的特性可制作 Ａ．航天服 B ．尿不湿C ．不粘锅内衬D ．耐磨鞋底（2）下列有关材料的说法错误．．的是 Ａ．大理石的主要成分是碳酸钙 Ｂ．海边的铁制品比较容易生锈通电冰晶石Ｃ．光导纤维的主要成分是硅 Ｄ．铝合金质轻、抗腐蚀性强 （3）下列说法错误．．的是 Ａ．误食了重金属盐，可立即喝大量的牛奶来缓解毒性 B ．常吃粗粮和蔬菜有助于消化、预防直肠癌等 C ．毒品危害极大，青少年一定要远离毒品 D ．可以长期大量服用抗生素来预防疾病（4）我省文昌航天发射中心将于2016年6月首次发射火箭。
制作火箭的材料包括钛合金、 铝合金、新型陶瓷等，其中属于无机非金属材料的是_________；发射火箭常用的液体燃料有煤油、偏二甲肼（C 2H 8N 2）、液氢等，其中最符合环保理念的燃料是________。
19-Ⅱ（16分）（1）下表是某品牌饼干包装袋的部分内容。
据此回答：①配料中富有淀粉的是________（填名称，下同）； ②配料中属于食品添加剂的是________（写一种即可）；③小芳的早餐是：××饼干、牛奶和苹果，从营养均衡的角度看，喝牛奶主要是补充_______;④该包装袋上还印有 图案，提醒消费者该包装袋_________。
（2）化学在改善大气质量、污水处理和实现垃圾资源化等方面发挥了重要的作用。
①家用燃料燃烧、烹调和吸烟会产生碳氧化物、氮氧化物、尼古丁等空气污染物，其 中_________会使人对烟草成瘾；②污水处理的方法很多，从化学角度看，处理酸性废水可采用_________（选填“中合法”或“沉淀法”）；③下列方法符合垃圾资源化原则的是_________（选填字母）；a ．废旧塑料深埋地下b ．废旧轮胎露天焚烧c ．炼铁炉渣制水泥 ④废旧电池必须回收处理的原因是____________________（答一点即可）。
《化学与技术》20-Ⅰ(16分)（1）下列物质属于陶瓷制品的是A ．秦兵马俑B ．司母戊鼎C ．电脑芯片D ．相机镜片（2）硬水因含有较多的Ca 2+、Mg 2+，对生产生活危害很大，下列措施不能．．软化硬水 的是 品 名 ××饼干配 料 小麦糖、白砂糖、植物油、山梨酸钾等 保质期 常温环境下保持180天 生产日期 见封口处A ．加热法B ．药剂法C ．离子交换法D ．过滤法 （3）下列有关化工生产的说法正确的是A ．合成氨工业中，减小压强，可以提高H 2的平衡转化速率 Ｂ．氯碱工业中，使用离子交换膜，可以提高反应速率 Ｃ．炼铝工业中，加入冰晶石，可以降低Al 2O 3的熔点 Ｄ．石油化工中，减压分馏能使重油在较高温度下分离（4）石油主要是由_______（填元素符号）两种元素组成的各种烷烃、环烷烃及芳香烃的混合物。
煤的干馏产品有氢气、甲烷、乙烯等，甲烷的一种用途是 。
20-Ⅱ（16分）（1）2015年12月，全球第一条环岛高速铁路——海南环岛高铁全线贯通并试运行。
高铁建设需要大量的钢铁，工业上用铁 矿石冶炼生铁一般在高炉中进行（如有图所示）。
请回答： ①在投料口加入的主要有铁矿石、石灰石和____(选填字母)；a ．焦炭b ．硅石c ．硫磺 ②炼铁的主要反应为Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2， 该反应主要发生在高炉的 部分（选填“炉身”或“炉缸”）；③高炉气中混有SO 2，脱去SO 2的方法是将高炉气通过 ； ④铁轨长期暴露在室外，容易生锈，防止钢铁生锈的一种方法是 。
（2）工业上制硫酸主要有造气、催化氧化和吸收三个阶段。
请回答：。
①造气阶段，以硫为原料生产SO 2的化学方程式为________________；②SO 2的催化氧化过程中，选择400℃～500℃作为操作温度而不是更高的温度，其原因是_______________________（请根据下表中提供的实验数据，从SO 2的转化率角度分析说明）；③在吸收塔中，并不直接用H 2O 吸收SO 3，而是用98．3%的浓H 2SO 4,其原因是________； ④若以黄铁矿为原料生产硫酸，会产生大量的热。
充分利用废热的途径有 （写一种即可）。
海南省2016年普通高中基础会考高温化学试卷参考答案及评分标准说明：本答案仅供参考，其他合理答案也可以给分第Ⅰ卷第Ⅱ卷17.（10分，每空2分）（1）青铜（2）Na（钠）(3)血红（或红）（4）两性 318.（10分，每空2分）（1）○1温度○2快○3化学能转化为电能有气泡产生（2）b《化学与生活》19-Ⅰ（16分，选择题每小题4分，填空题每空2分）（1）B （2）C （3）D （4）新型陶瓷液氢19-Ⅱ（16分，每空2分）（1）○1小麦粉○2山梨酸钾（或白砂糖）○3蛋白质○4可回收利用（2）○1尼古丁○2中和法○3c ○4防止重金属污染《化学与技术》20-Ⅰ（16分，选择题每小题4分，填空题每空2分）（1）A （2）D (3)C （4）C、H 用作清洁能源20-Ⅱ（16分，每空2分）（1）○1a ○2炉身○3石灰乳（或氨水）○4刷防锈油漆（或电镀等其它合理答案）（2）○1S+O2SO2②温度越高，SO2的平衡转化率越低（或400℃-500℃时，SO2的平衡转化率高）③防止形成酸雾○4用于发电（供暖等其它合理答案）。