2018年北X春季普通高中会考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56第Ⅰ卷选择题（每小题2分，共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．三聚氰胺是一种化工原料，不可用于食品添加剂。
三聚氰胺的分子式为C3H6N6，它属于 A．单质 B．有机物 C．混合物 D．氧化物2．目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。
下列关于氯气的性质描述不．正确．．的是A．无色 B．有毒 C．黄绿色 D．有刺激性气味3．He32是较为安全的高效核聚变反应原料。
He32原子核内中子数是A．1 B．2 C．3 D．54．下列物质中，只含离子键的是A．H2 B. NaCl C．H2O D．HCl5．下列物质中，不．属于．．电解质的是A．蔗糖 B．NaCl C．NaOH D．H2SO46．常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液7．下列元素中，属于第二周期的是A．氢 B．氧 C．钠 D．氯化学试卷第1页（共8页）8．合金具有许多优良的性能。
下列物质属于合金的是A ．钠B ．硫C ．青铜D ．氧化铜 9．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A ．蒸馏水B ．稀H 2SO 4C ．CuSO 4溶液D ．Fe(OH)3 胶体 10．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是A ．CO 2B ．SO 2C ．Al 2O 3D ．Fe 2O 311．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。
盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A B C D12．下列关于碳酸氢钠（NaHCO 3）的叙述中，不正确．．．的是 A ．可溶于水 B ．受热易分解 C ．受热不分解 D ．能与盐酸反应 13．下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是14．在光照条件下可与甲烷发生反应的物质是A ．氯气B ．稀盐酸C ．氢氧化钠溶液D ．酸性高锰酸钾溶液 15．工业上常用电解法冶炼的金属是A ．CuB ．FeC ．AlD ．Ag 16．下列第三周期元素中，非金属性最强的是A ．硅B ．磷C ．硫D ．氯 17．下列物质中，不能．．发生水解反应的是 A ．油脂 B ．淀粉 C ．葡萄糖 D ．蛋白质 18．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A ．酒精和水B ．碘和四氯化碳C ．水和四氯化碳D ．食盐水和糖水 化学试卷 第2页（共8页）+92 7A ． +92 8B ． 2 8 6+16C ．D ．2 8 8+1619．影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是A．降低温度B．升高温度C．减小压强 D．降低反应物浓度20．在右图所示的原电池中，负极发生的反应是A．Cu2+ + 2e- == Cu B．Cu－2e- == Cu2+C．2H+ + 2e- == H2↑ D．Zn－2e- == Zn2+21．下列反应中，属于加成反应的是22．下列变化中，属于吸热反应的是A．木炭燃烧反应 B．酸碱中和反应C．铝和盐酸反应 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应23．下列关于安全事故的处理方法中，正确的是A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗24．下列说法中，正确的是A．CO2的摩尔质量为44 gB．1 mol N2的质量是14 gC．标准状况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 LD．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L 25．下列化学方程式中，能用离子方程式 H＋ + OH－ = H2O 表示的是A．2H2 + O2点燃 2H2OB．HCl + NaOH = NaCl + H2OC．2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2OD．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O化学试卷第3页（共8页）第Ⅱ卷非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）工业上从海水提溴的过程中涉及下列反应：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl。
在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了1 mol Br2，则需消耗 mol Cl2。
2．（3分）在①CH4、②CH2＝CH2、③ CH3CH2OH三种有机物中，属于天然气主要成分的是_____（填序号，下同），俗称“酒精”的是_____，可用于合成聚乙烯塑料的是。
3.（4分）现有下列四种物质：① SO2、② NO、③ Na2SO4溶液、④ AlCl3溶液。
其中，遇空气变为红棕色的是（填序号，下同），能使品红溶液褪色的是，加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是。
4.（4分）钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
请回答：（1）两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是____，由此说明，钠的金属性比铁____（填“强”或“弱”）。
（2）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否变质的试剂是____（填序号）。
①稀盐酸②石蕊溶液③ KSCN溶液（3）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为。
化学试卷第4页（共8页）5．（8分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。
请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为。
（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（“a”或“b”），并说明选择的理由：。
（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是。
（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是（填序号）。
6．（8分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。
W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。
请回答：（1）Y在元素周期表中的位置是。
（2）将Z单质通入W的氢氧化物溶液中可制得漂白液，其反应的离子方程式为。
（3）0.5 mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积（标准状况）为。
（4）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ 固体溶于水，，则证明WZ中有该阴离子。
化学试卷第5页（共8页）二、选答题（共20分。
请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的的试题成绩评分）《化学与生活》模块试题1．（4分）下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。
配料中，富含维生素的是（填序号，下同），属于调味剂的是，属于着色剂的是，属于防腐剂的是。
2．（8分）当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题。
请回答：（1）引起温室效应的主要气体是（填序号，下同）。
① SO2② CO2（2）造成居室污染的物质是。
①甲醛②氮气（3）造成水体污染的原因是。
①生活污水的任意排放②工业废水的任意排放（4）为了治理汽车尾气的污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。
它的特点是使CO与NO反应，生成CO2和N2，写出该反应的化学方程式：_____。
3．（8分）维生素和微量元素是生命基础的重要物质。
如中学生每天需要补充维生素C约60 mg，微量元素碘约150 μg。
（1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性。
向维生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变色。
某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是（填序号）。
①碘水、淀粉② KI溶液③酸性KMnO4溶液（2）食用加碘盐可预防碘缺乏症，其中加入的含碘物质是碘酸钾。
碘酸钾的化学式为（填序号）。
① I2② KI ③ KIO3已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质。
若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的碘酸钾，可观察到的现象是 。
化学试卷 第6页（共8页） 《有机化学基础》模块试题1．（4分）现有下列有机物：①CH 2＝CH 2、②CH 3CH ＝CH 2、③CH 3CH 2C≡CH、④CH 3C≡CCH 3、⑤CH 3COOC 2H 5、⑥。
（1）其中不属于．．．烃类的是____（填序号，下同），与①互为同系物的是 ，与③互为同分异构体的是 。
（2）用系统命名法给⑥命名，其名称为____。
2.（8分）现有下列四种有机物：①溴乙烷、②苯酚、③乙醛、④乙醇。
（1）其中能发生银镜反应的是 （填序号，下同），能发生水解反应的是 ，水溶液显弱酸性的是 。
（2）乙酸跟④发生酯化反应的化学方程式为 。
3.（8分）桂皮是一种重要的植物香料，其成分之一是有机物A 。
A 的结构简式为：请回答：（1）A 的分子式为_____。
（2）A 中含氧官能团的名称为 。
（3）A 可发生的化学反应是 （填序号）。
① 消去反应 ② 取代反应 ③ 加聚反应（4）1 mol A 与氢气发生加成反应，理论上最多消耗 mol H 2。
《化学反应原理》模块试题 1.（4分）已知下列热化学方程式：① H 2(g) +21O 2(g) == H 2O(l) △H = －285.8 kJ / mol ② C (s) + O 2(g) == CO 2(g) △H = －393.5 kJ / mol③ C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g) △H = ＋131.5 kJ／mol请回答：（1）上述反应中属于放热反应的是（填序号，下同），属于吸热反应的是。
（2）1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为 kJ。
（3）碳的燃烧热△H= _____ kJ / mol。
化学试卷第7页（共8页）2．（8分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。
合成氨反应的化学方程式为N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
一定条件下，在密闭容器中反应达平衡后，请回答：（1）若增大N2的浓度，则化学反应速率（填“增大”或“减小”），化学平衡______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。
（2）若加入适当的催化剂，则化学反应速率增大，化学平衡（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。
（3）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= _____。
3.（8分）盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸。