2019-2020学年重庆一中九年级(下)第一次月考化学试卷(3月份)一、单选题（本大题共16小题，共32.0分）1.下列变化中，属于化学变化的是()A. 一氧化碳中毒B. 干冰升华C. 浓盐酸挥发D. 轮胎爆炸2.下列物质能导电的是()A. 蒸馏水B. 食盐固体C. 蔗糖溶液D. 食盐水3.下列数据是一些物质的 pH，其中酸性最强的是()A. 蒸馏水7.0B. 矿泉水6.8−7.8C. 碳酸饮料5.5−6.5D. 米醋2.8−3.84.下列几组物质，按酸碱盐的顺序排列的是()A. HNO3、Na2CO3、BaSO4B. Na2SO4、KOH、NaClC. H2CO3、Ca(OH)2、MgOD. H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO35.如图所示，将水分别滴人装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是()A. 硝酸铵固体溶解时会吸收热量B. 氢氧化钠固体溶解时会放出热量C. A、B两只烧杯的溶液中都有固体析出D. A、B两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变6.酸具有一些相似的化学性质，这是因为()A. 酸能使指示剂变色B. 酸能跟碱反应生成盐和水C. 酸溶液中含有H+D. 酸溶液能导电7.下列物质的名称、俗名、化学式及用途完全对称的是()名称俗名化学式用途A 氧化钙生石灰 CaO 干燥剂B碳酸氢钠纯碱Na2CO3发酵粉的主要成分厕所清洁剂的主要成 C氢氧化钠火碱NaOH分 D碳酸钠小苏打NaHCO3生产洗涤剂A. AB. BC. CD. D8.下列物质的化学式，俗名及所属类别的对应关系正确的是()A. NaOH烧碱盐B. CO2固体干冰氧化物C. NaHCO3小苏打酸D. Hg水银非金属9.下列实验操作正确的是()A. 点燃酒精灯B. 测溶液pHC. 闻气味D. 倾倒液体10.下列化学方程式书写正确的是()A. 2H2+O22H2OB. Mg+O2MgO2C. H2O H2↑+O2↑D. 4Fe+3O22Fe2O311.下列关于氢氧化钠溶液说法错误的是()A. 该溶液无色、均一、稳定B. 该溶液能导电C. 该溶液在空气中易吸收二氧化碳而变质D. 该溶液能使石蕊试液变红12.下列每组中的两种固体物质，只用水做试剂，不能将其鉴别出来的是()A. CuSO4、KNO3B. KCl、NaClC. AgCl、NaNO3D. NH4NO3、NaCl13.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是()A. 因为酸的溶液都呈酸性，所以呈酸性的溶液一定都是酸B. 因为中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应C. 因为NaOH溶液呈碱性，所以KOH溶液也呈碱性D. 因为CO是有毒气体，所以CO2也是有毒气体14.除去物质中混有的少量杂质(括号内的为杂质)，选用的方法或试剂错误的有()A. 铜粉(铁粉)--磁铁B. 二氧化碳(一氧化碳)--点燃C. 氮气(氧气)--灼热的铜网D. 一氧化碳(二氧化碳)--足量澄清石灰水15.下列物质间的转化，不能一步实现的是()A. CuCl2→FeCl2B. Fe→Fe3O4C. BaSO4→BaCl2D. Cu(NO3)2→NaNO316.向一定质量CuCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，反应过程中产生沉淀质量与加入的NaOH溶液的质量如图所示。
下列说法正确的是()A. A点溶质是CuCl2和NaClB. B点对应的溶质种类比C点多C. OA段溶液的pH不变D. BC段参与反应的物质是CuCl2和NaOH二、填空题（本大题共2小题，共7.0分）17.化学用语是学习化学的世界通用语言．(1)用化学符号表示：①一个硝酸根离子______②五个氨分子______③三个铝原子______④两个亚铁离子______(2)写出下列符号中数字的意义：①3Cl−______ ②Cu+2S______(3)写出下列反应的化学方程式：①波尔多液的配制______②实验室用过氧化氢制氧气______③镁条在氧气中燃烧______④一氧化碳还原四氧化三铁______．18.为了验证稀硫酸的化学性质同学们完成了如图所示的三个实验，回答下列问题。
(1)A实验最终能观察到的现象是______________。
(2)B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是：能与_________________反应。
(3)C实验中发生反应的化学方程式为__________________________________。
(4)将上述A、B实验后所得溶液在烧杯中充分混合，观察到烧杯底部产生红褐色沉淀，该沉淀的化学式为________________。
三、推断题（本大题共1小题，共4.0分）19.A−J及X均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如图所示(部分生成物未标出)。
其中C为常见建筑材料的主要成分，F为蓝色沉淀，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，I和X为常见的金属单质，E为蓝色溶液，J为浅绿色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一种溶质。
据此，请回答下列问题：(1)物质H的化学式为______(2)写出下列化学方程式：B+Na2CO3→C+D______。
(3)D+E→F+G的基本反应类型______。
四、简答题（本大题共2小题，共10.0分）20.酸碱盐是我们学过的重要物质；回答下列问题：(1)酸碱盐之间发生反应必须满足的条件是：______。
(2)某同学进行如图甲乙两个实验，实验后将两个试管中废液倒入烧杯中，无任何明显现象；小明对烧杯中废液含有的溶质产生了兴趣。
小明经过分析，得出废液中一定含有______的结论。
其它溶质的探究如下：①取少量废液，向其中加入过量氯化钙溶液出现白色沉淀；说明废液中还含有的溶质是：______。
产生白色沉淀的方程式：______②在上述实验基础上，如何证明可能存在的物质是否存在？你的做法是：______。
(3)如图1是由海水制取镁和氯气的流程，请回答下列问题：①上述过程中没有涉及的基本反应类型是______②电解熔融氯化镁制取单质镁的反应方程式是：______(4)现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液；反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图2所示。
请解决以下问题：①计算样品中NaOH的质量；②计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数；21.活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米。
云南化工冶金研究所采用湿NPP一法制备纳米级活性氧化锌的流程如图所示。
(1)除杂后需进行的操作是______。
(2)若碳酸钠过量对产品的纯度有无影响：______(填“有”或“无”)，沉淀步骤中发生的化学反应方程式为______。
(3)滤液1和滤液2中均含有的阴离子为______(填离子符号)。
五、探究题（本大题共2小题，共11.0分）22.氯化钠在生活、生产中有广泛的用途。
(1)除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有四步实验，如图：①下列关于步骤Ⅱ操作的叙述不正确的是______(填字母)。
A.滤纸的边缘要低于漏斗口B.液面不要低于滤纸的边缘C.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁②操作Ⅲ中，用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和______；当观察到蒸发皿内______时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。
(2)用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤A.称量及量取B.计算C.溶解D.装瓶贴标签。
其正确的实验步骤顺序是______(填字母)。
②用托盘天平称量所需的氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是______ (填字母)A.先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码B.先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠③下列操作会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是______。
A.氯化钠固体中含有杂质B.烧杯未干燥直接用于配制溶液C.用量筒量取水时采用俯视方法读数D.称量药品时5g砝码放在左盘并移动了1g游码④若用质量分数为16%的氯化钠溶液配制上述溶液，需要加水______g。
23.某化学兴趣小组用实验室常用药品(或溶液)对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
【知识卡片】：氯化钠溶液显中性。
氯化铜易溶于水。
【实验探究】：(1)方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。
然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
①实验结论______。
②从微观的角度分析，该反应的实质是______。
③在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因______(用化学方程式表示)。
(2)方案Ⅱ：实验步骤实验现象结论取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条若______ 稀盐酸过量若没有明显现象NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应【实验反思】：(3)另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是______。
(4)除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”______ (填序号)。
A.铜片B.pH试纸C.氧化铜D.紫色石蕊试液六、计算题（本大题共1小题，共6.0分）24.我国北方某盐湖生产的纯碱(Na2CO3)产品中常含有少量的氯化钠(其它杂质忽略不计)。
为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。
当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，(假设产生的气体全部逸出)，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
试计算：(1)A点产生气体的质量m=______g。
(2)A点时溶液中溶质的质量分数为多少克？(结果精确至0.1%)。
【答案与解析】1.答案：A解析：解：A、一氧化碳中毒是一氧化碳与血红蛋白结合，属于化学变化，故A正确；B、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故B错；C、浓盐酸挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故C错；D、轮胎爆炸是由于压强大造成炸裂，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．故选A．本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．2.答案：D解析：解：A、蒸馏水是由水分子构成的，不存在能自由移动离子，不能导电，故选项错误．B、食盐固体中含有钠离子和氯离子，但钠子和氯离子不能自由移动，不能导电，故选项错误．C、蔗糖溶液是由蔗糖的水溶液，水溶液存在蔗糖分子、水分子，不存在能自由移动离子，不能导电，故选项错误．D、食盐水中存在自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，故选项正确．故选：D．物质导电一般有两种原因，一是金属，有能自由移动的电子；二是能够产生自由移动离子的溶液，据此进行分析判断．本题难度不大，掌握溶液导电的原因(能够产生自由移动的离子)并能灵活运用是正确解答此类题的关键．3.答案：D解析：解：A、蒸馏水的pH为7.0，显酸性．B、矿泉水的pH为6.8−7.8，显酸性或中性或碱性．C、碳酸饮料的pH为5.5−6.5，小于7，显酸性．D、米醋的pH为2.8−3.8，小于7，显酸性．根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，米醋的pH最小，酸性最强．故选：D．当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．4.答案：D解析：解：A、硝酸属于酸，碳酸钠属于盐，硫酸钡属于盐，故A错误；B、硫酸钠属于盐，氢氧化钾属于碱，氯化钠属于盐，故B错误；C、碳酸属于酸，氢氧化钙属于碱，氧化镁属于氧化物，故C错误；D、硫酸属于酸，氢氧化钡属于碱，碳酸钠属于盐，故D正确。