重庆一中下期半期考试化学试卷（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg24 S 32 Fe 56 Cu64 Zn 65一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入括号内。

1．下列变化属于化学变化的是（）A．浓盐酸冒白雾B．水受热变成水蒸气C．用活性炭吸附杂质D．氢氧化钠长期露置在空气中2．下列哪组气体都属于空气污染物（）A．CH4、CO2、H2B．CO2、HCl、N2C．SO2、CO、NO2D．HCl、N2、O23．现有①石油②氧气③矿泉水④铁⑤高锰酸钾⑥干冰。

对上述物质的分类正确的是（）A．混合物——①②③B．氧化物——⑤⑥C．单质——②④D．化合物——③⑤4．下列操作中，正确的是（）A．氧气验满B．加热液体C．向试管中加块状固体D．稀释浓硫酸5．“酒驾”是当前热门话题之一。

交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K2Cr2O7，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为（）A．+ 2价B．＋5价C．＋6价D．＋7价6．下列反应属于置换反应的是（）A．H2CO3H2O+CO2↑ B．4P+5O22P2O5C．Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ D．HNO3+NaOH NaNO3+H2O7．下列说法中不正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多B．硝酸钾在农业上可用作复合肥料C．农业上常用熟石灰改良酸性土壤D．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品8．2012年7月27日至8月12日，第30届奥林匹克运动会将在伦敦举行。

在奥运会比赛中对运动员进行兴奋剂检查的开销相当惊人。

诺龙是兴奋剂中的一种，其化学式是C18H26O2。

下列关于诺龙的说法正确的是（）A ．一个诺龙分子中含有46个原子B ．诺龙中碳、氢、氧元素质量比为9：13：1C ．诺龙中含有氧分子D ．诺龙由18个碳原子、26个氢原子、2个氧原子构成 9．生活处处有化学，安全时刻记心中。

下列做法不合理的是 （ ） A ．若将氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液 B ．炒菜时，油锅不慎着火迅速用锅盖盖灭C ．启用闲置的地窖前先进行灯火实验D ．夜间发现家中天然气泄漏，立即开灯查明泄漏原因10．小军用下列形式对所学知识进行归纳，其中甲包含乙、丙、丁……下列关系中，有错误的一组是（ ）甲 乙、丙、丁……A 盐 氯化钠、纯碱、硫酸铜……B 燃料 煤、石油、天然气……C 溶液 碘酒、糖水、生理盐水…… D干燥剂石灰石、浓硫酸、生石灰……11．下列各组物质能在pH ＝1的无色溶液中大量共存的是 （ ）A ． K 2SO 4 Ba(OH)2 KClB ． Cu(NO 3)2 NaCl KNO 3C ．Na 2CO 3 KNO 3 NH 4ClD ． MgSO 4 NaNO 3 KCl12．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ）物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO 2气体 CO 点燃气体B NaOH 溶液 Na 2CO 3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡C CuCl 2溶液 HCl 加入过量Cu(OH)2，过滤 DKClKClO 3加入少量MnO 2，加热13．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。

下列对实验现象的分析合理的是（ ）A ．向溶液中滴加酚酞试液后仍显无色，说明溶液呈酸性B ．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸C ．某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐D ．向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中含有硫酸根离子 14． 某课外小组的同学所设计的制备物质的途径正确的是（ ）Cu 稀H 2SO 4CuOCuSO 4溶液O 2△Ｂ． COH 2CO 3 H 2O CaCO 3沉淀 CaCl 2溶液Ｄ． 盐酸 Fe （OH ）3沉淀 Fe KOH 溶液 FeCl 3溶液Ｃ． CaO H 2OCa （OH ）2溶液 KCl 溶液KOH 溶液A ．15．在A + B = C + D 的反应中，下列叙述正确的是 （ ） A ．若C 和D 为盐和水，则该反应一定是中和反应 B ．若此反应为复分解反应，则C 、D 不可能都是沉淀C ．若10 gA 和15 gB 恰好完全反应，则生成C 、D 的总质量为25 g D ．若A 是氧化铜、C 为铜，则B 一定是CO二、填空题（本大题包括6个小题，共22分）16．（2分）请你用正确的化学用语．．．．填空。

（1）医用体温计里的物质通常是 。

（2）大理石常用作建筑材料，其主要成分是 。

（3）地壳中含量最多的金属元素形成的离子 。

（4）某气体在空气中占78％(体积百分含量)，保持它的化学性质的最小粒子是 。

17．（3分）用正确答案填空。

（1）常开窗户呼吸新鲜空气。

你能闻到窗外的花香是因为分子 。

（2）电解一定量的水，当正极产生5 mL 气体时，负极产生的气体体积是 mL 。

（3）编制出第一张元素周期表的科学家是 。

18．（4分） 根据右图A 、B 、C 三种固体的溶解度曲线回答： （1）要使C 的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种 方法是 。

（2）要从含有少量A 的B 溶液中得到较多的B 晶体，通常采 用的方法是 。

（3）t 1℃时，将15gA 加入到装有50g 水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 （结果精确至0.1%）。

（4）将t 2℃时三种物质的饱和溶液分别降温到t 1℃，所得溶液中溶质的质量分数最小的是 （填序号）。

19．（4分）开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶。

这七类物质与化学的联系相当密切，现举几例：（1）“柴”类：我国已推广使用车用乙醇汽油，可有效的节约石油资源。

乙醇燃烧的化学方程式 。

（2）“茶”类：①自然界中的水通常以硬水居多，实验室可以通过 （填一种操作的名称）把硬水制成几乎纯净的水；②漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。

次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2 + X + H 2O ＝CaCO 3↓+2HClO ，则X 的化学式为 。

（3）“米”类：食品营养与化学关系密切。

“补铁酱油”、“加碘食盐”“高钙牛奶”中的铁、碘、钙是指 （填“分子”、“原子”或“元素”）。

20 ．（4分）化学来源于生活又服务于生活。

下表是生活中常用物质溶液的pH 及主要成分化学式：20 tt ℃P C BA 50溶解度/g序号 ① ② ③ ④ ⑤ 名 称食 醋白 酒 白糖水 石灰水 纯碱溶液 主要成分 CH 3COOH C 2H 5OH C 12H 22O 11 Ca(OH)2 Na 2CO 3 溶液pH377118（1）上述物质中，碱性最强的是 （填序号）；（2）当你被蚊虫叮咬（释放一种酸性物质）后，为减轻疼痛，可在叮咬处涂 （填序号）； （3）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可用醋酸（食醋的主要成分）溶解除去。

已知醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：2CH 3COOH + Mg(OH)2 = (CH 3COO)2Mg +2H 2O ，则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是 。

（4）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。

请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：21． （5分）近日，电影《泰坦尼克号》3D 版重现荧屏，掀起一股观影狂潮。

这艘号称“永不沉没的巨轮”，在建造的过程中使用了数以万吨的钢铁。

钢铁是生活中使用最多的金属材料。

(1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_______________。

(2)在炼铁高炉中将赤铁矿（主要成分Fe 2O 3）还原为铁的主要化学方程式是 。

（3）铝、铜、铁是人类广泛使用的三种金属，用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是 （填序号）。

A ．硫酸铝溶液B ．硫酸亚铁溶液C ．硫酸铜溶液 (4)将一定质量氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应， 过滤，再将滤渣加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后， 剩余固体物质的质量为6.4g,原氧化铜的质量为_ _g 。

（5）将锌粉加入到盛有一定质量的硫酸亚铁溶液的烧杯中， 请在右图坐标内画出烧杯中溶液质量与反应时间的关系图。

三、实验题（本大题包括2个小题，共13分）22．（6分） 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl 溶液，请回答下列问题：（1）操作①②③都要用到得一种玻璃仪器是 ；（2）操作②中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）。

溶液质量/g 反应时间/s溶液质量/g 反应时间/t（3）操作③中，当蒸发皿中时，停止加热。

（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是（填序号）。

A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足D．蒸发后，所得精盐很潮湿(5) 用上述实验所得NaCl晶体配制50g 10%NaCl溶液，称量时正确的操作是（填序号）。

A．先放砝码，后放药品B．先放药品，后放砝码(6) 若最后配得的溶液质量分数大于10%，则可能的原因是（填序号）。

A．用量筒量取水时俯视读数B．配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗C．氯化钠未完全溶解就将溶液转移至试剂瓶中D．砝码缺损23．(7分)现有一份由碳酸钠和氯化钠组成的固体样品，质量为10g．重庆一中初三化学兴趣小组的同学设计了下图中的装置，请你与他们一起探究．二氧化锰稀硫酸和样品氢氧化钠溶液澄清石灰水A B C D【实验目的】测定样品中碳酸钠的质量分数并探究碳酸钠的化学性质．【实验步骤】①检查装置气密性。

②关闭止水夹K2，打开止水夹K1．向装有样品的A装置内加入适量的稀硫酸，充分反应后，B装置的质量增重2.2g，C装置中的澄清石灰水不变浑浊。

③关闭止水夹K1，打开止水夹K2，使B装置与空气连通．向D装置内加入适量的过氧化氢溶液充分反应（确保溶液浸没长颈漏斗下端管口）。

请回答：（1）A装置中的实验现象为；（2）样品中碳酸钠的质量分数为；【实验验证】四、计算题（本答题只有一个小题，共5分）24:(1)实验过程中，产生沉淀的质量为 g 。

(2)最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）（3）原固体混合物中钠元素的质量为 g 。

NaOH 和Na 2SO 4的固体混合物9.42g 200g 滤液。