原电池（第2课时）教学设计
赣南师范学院
化学本科班
090900056
沈秋燕
一、教材分析：
本节内容原电池融合了以下几个内容：
原电池是高中化学电化学的开始，里面涉及的内容也比较多，综合性较强，与后面的电解池做好铺垫，是高中化学的重要内容。

二、学情分析：
一、原电池
1、原电池的定义：把化学能转化为电能的装置。

2、组成原电池的条件
(1)两个活泼性不同的电极
①两种活泼性不同的金属。

②一种金属与一种非金属导体。

(2)电极均插入电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）
(3)两极相连形成闭合回路（或在溶液中接触）3、原
电池的原理
负极：Zn – 2e- = Zn2+ (氧化反应)
正极：2H+ + 2e- = H2↑(还原反应)
电池总反应式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
反应类型：负极——氧化反应，正极——还原反应
电子流向：负极通过导线流向正极（电流从正极到负极）离子移动方向：在溶液中，阳离子流向正极，阴离子流向负极
八、学习效果评价设计：
教师自身教学评价
学生学习评价设计
九、教学反思：
我更加领悟到新课程“以学生的发展为本”的新理念，不仅重视知识与技能，更重视过程与方法、情感与态度，注重知识的形成过程，学生内心的体验。

要做到这一点，教师课前准备的问题的质量就非常重要了，只有把握好问题的跨度和梯度才能激起学生的探究兴
趣，使学生的思维处于激活状态，学生才可能以自身已有的知识和经验为基础主动的建构新知，去主动探索、主动发现和主动建构。

通过本节的学习，学生不仅掌握了原电池的形成条件及原理，更体会科学知识来源于生活，并能用之于生活，通过分析、推测、实验、归纳，自己弄明白原电池的原理，增强了科学探究的自信。

课后调查中发现，对于探究性学习，学生表现有一定差异，但总体参与度较好，对知识的掌握更牢固、更灵活，同时学习兴趣更浓厚。