第 2讲·溶液的浓度与配制一知识清单1浓度：一定量的溶液里所含溶质的量。

2表示浓度的方法：溶质的质量分数。

3溶质的质量分数（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

（2）数学表达式溶质质量分数（ω）（3）理解：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。

（4）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。

②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。

③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。

④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。

因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。

4.配制一定溶质质量分数溶液：实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。

以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。

（1）计算根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖质量：50g×5%＝2.5g，②水的质量：50g－2.5g＝47.5g 。

（2）称量用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。

（3）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。

（4）装瓶，贴签把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。

二例题精讲1、一定量的溶液里所含溶质的量叫做溶液的_______。

A. 浓度B. 密度C. 溶解度D. 溶解性2、往100 g 20%的食盐溶液中加入100 g水，则稀释前后________。

A. 溶剂的质量不变B. 溶液的质量不变C. 溶质的质量不变D. 溶液中溶质的质量分数不变3、一定温度下，某饱和溶液溶质的质量分数是A%,溶解度是S g/100g水。

从数值上看，A与S的关系是A____S（填“＞”、“＝”或“＜”＝。

4、矿泉水和蒸馏水在外观上都是无色、透明的，但矿泉水中含有对人体有益的矿物质。

按分散体系分类，矿泉水属于_______。

A. 悬浊液B. 溶液C. 纯净物D. 化合物5、某研究小组对本地区河流的水质情况进行调查，取水样后先进行过滤，其目的是___。

A. 除去水样中的其它物质B. 除去水样中的难溶性固体物质C. 使水样变为纯净水D. 对水样进行消毒处理6、下列说法中正确的是_______。

A. 在t℃时，90 g水中溶解10 g氯酸钾时达到饱和，所以氯酸钾在t℃时的溶解度是10 g/100 g水B. 硝酸钾在60℃的溶解度是110 g/100g水，110 g硝酸钾溶解在90 g水里，可得到60℃的硝酸钾饱和溶液200 gC. 在100 g水里最多溶解A物质36 g，则A物质的溶解度是36 g/100g水D. 在10℃时，50 g水里溶解10.5 g硝酸钾就不能再溶解，则硝酸钾在10℃时的溶解度是21 g/100 g水7、可乐等饮料中溶解有一定的二氧化碳，打开瓶盖会冒出许多气泡。

产生这一现象的原因是____________，导致二氧化碳的溶解度变______。

当气泡逸出后，瓶内的液体_____（填“是”或“不是”）二氧化碳的饱和溶液。

8、40℃时，A物质的溶液中溶质质量分数为40%，B物质溶液的质量分数为20%，将两种溶液在温度不变的情况下蒸发等质量的溶剂，析出的晶体的质量________。

A. A>BB. A<BC. A＝BD. 无法确定溶液，使其浓度增大一倍，可采用的方法是________。

9、有100 g 15％的NaNO3A. 蒸发掉42.5 g水B. 蒸发掉50 g溶剂D. 升高温度C. 加入15 g NaNO310、在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度。

下列说法中正确的是________。

A. 溶液浓度不变B. 溶质质量增加C. 溶剂质量不变D. 溶解度变大）A c=2b-aB c=a+bC c=a+2bD c=2a+b5% B 6% C 3% D 2%11、实验室配制50克5%的氯化钠溶液，现有○1托盘天平○2量筒（10ml,50ml,100ml）○3药匙。

根据要求填空。

（1）完成本实验还需要的玻璃仪器是。

（2）具体操作步骤可概括为。

（3）本实验量取蒸馏水时应用 ml 量筒。

量筒读数时，如果俯视（其他操作无误），则配制的溶液中溶质的质量分数 5%。

（填“大于”或“小于”或“等于”）12、100ml98%的硫酸（密度为1。

84克/cm3）中，含硫酸克，100克98%的硫酸溶液中含硫酸克。

13、下列物质属于混合物的是，属于溶液的是。

○1澄清的石灰水○2泥水○3汽水○4冰水混合物○5碘酒14、蔗糖水中溶质的粒子是以形式存在的；在食盐水中，溶质的粒子是以形式存在的。

15、80克质量分数为15%的硝酸钠溶液里有硝酸钠克，在这种硝酸钠溶液中加入20克水后，所得溶液中溶质的质量分数为。

16、配制460克质量分数为20%的硫酸溶液需要质量分数为98%的硫酸溶液（密度为1084克/cm3）的体积是多少？三课堂操练1．下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是( )A．糖B．食盐C．氢氧化钠D．花生油2、下列有关溶液的叙述中，正确的是( )A．溶液一定是混合物B．溶液中一定含有水C．溶液都是无色透明的D．凡是均一、稳定的液体一定是溶液3、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。

这种固体物质可能是（）A、生石灰B、烧碱C、食盐D、硝酸铵4、下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是（）A．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出B．盛石灰水的瓶口有一层白膜C．烧开水时，沸腾前有大量气泡D．咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”5、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是( )A.仍为饱和溶液B.溶质的质量变小C.溶质的溶解度不变D.溶质的质量分数不变 6、通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是 （ ）A ．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%B ．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液C ．可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体D ．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度7、.天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。

对于这一现象的认识不正确的是 （ ）A ．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液B ．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体C ．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大D ．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小8、20℃时，向一盛有40 g 氯化钠的烧杯内加入100 g 水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。

下列有关叙述错误．．的是 ( )A ．该溶液中溶质的质量等于36 gB ．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36 gC ．该溶液中溶质的质量分数等于36%D ．加水后该溶液变为不饱和溶液9．医院里常用溶质分数为5%的双氧水（H 2O 2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g ，需要30%的高浓度双氧水的质量为( )A ．30gB ．100gC ．200gD ．400g10．向一接近饱和的KNO 3溶液中，逐渐加KNO 3体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）11、右图是A 、B 两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是（ ）A ．t 1℃时A 、B 的溶解度相等 B ．t 2℃时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数为×100% C ．A 、B 的溶解度都随温度升高而增大 D ．将t 2℃时B 的饱和溶液降温到t 1℃时，溶液变稀了12、化学中常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。

下列符合“1+1＝2”的事实是 0 t 1 t 2 温度/℃ 溶解度\g A Ba a 100饱和硝酸 钾溶液 浓硫酸（ ）A ．20℃，1 L 水与1 L 酒精混合后的体积等于2 LB ．20℃，1 g 镁与1 g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 gC ．20℃，1 g 硫粉在1 g 氧气中完全燃烧后生成2 g 二氧化硫D ．20℃，1 g 硝酸钾饱和溶液中加入1 g 硝酸钾固体能得到2 g 硝酸钾溶液13、(4分)海水淡化可采用膜分离技术。

如图6－2所示，对淡化膜右侧加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。

对加压后右侧海水成分变化进行分析，并将分析结果填入下列空格。

溶质的质量 （填“变大”、“变小”、“不变”，下 同）；溶剂的质量 ；溶液的质量 ；溶质的质量分数 ；14、(5分)将20ml 水倒人装有20mL95％的酒精的烧杯中，混合均匀后体积为VmL 。

再将一块手帕浸入该溶液中，用镊子夹起手帕，点燃手帕上的酒精，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕晃动几下，火熄灭，手帕完好无损。

(1)混合后的溶液中溶质是 ，溶剂是 。

(2)混合后的体积VmL40ml(填“>”或“<”或“=”)，原因是15、(4分)小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。

（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，。

（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。

16、21、（6分）实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。

这瓶浓盐酸中溶液的质量为 g.若用这瓶浓盐酸来配制200g 溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是 mL ，水的体积是 mL 。

17、(11分)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g ，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。

反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。

试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。