铁与稀硝酸反应归纳铁与稀硝酸的反应与反应物的量有关，原因在于金属铁有变价。
一.知识归纳涉及的化学反应方程式:一＜ 7T ；n (Fe)HNO 3i_Fe CHO 3) 3 3 Fu 刺倉F> (N6b了Fc (1103)48F E <N0I )2应用时，先计算量比，再判断所发生的反应属于哪种情况,实例应用1•向含有a g HN 的稀溶液中，加入b g 铁粉充分反应，铁粉全部溶解。
已知有示巳円“口被还原, 则xb 不可能是（）A. 2:1B. 3:1C. 4:1D. 9:2 2•将0. 4mol 铁粉逐渐加入含硝酸 0. 8mol 的稀硝酸中，反应生成气体的物 质的量x 随着消耗铁粉的物质的量y 的 关系如图，正确的是（）3. 将一定量的铁粉加入到装有 100mL 某浓度的稀硝酸溶液的容器中充分反应。
（1）容器中剩余 铁粉，收集到NC 气体448mL （标准状况下）:①所得溶液中溶质的化学式 ____________ o ②原硝酸溶液的物质的量浓度为 _______________ mol/Lo（2 ）向上述固、液混合物屮逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产生气体为止，该气体遇空气 变 为红棕Ft + 4HN03B Fe (N03) 3+ NO T +2H a 0用数轴表示如下：3Fe +- 3Fe (N03) a + 2N0 T +4HQ确定后通过计算或判断得出结论。
色，此时容器中有铁粉两色。
4.含有lmol HN03的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NOo下列有关判断正确的是A.a 是Fe（NO3）2 B nl 二0 . 375p~匚~0~20~D n2~匚~0~30练习提升1 •下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化2.下列叙述或操作正确的是（）A .浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯屮，并不断搅拌D.浓硫酸与铜的反应屮，浓硫酸仅表现强氧化性3.下列各组气体屮，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）A.SO2、Oc> N2B. HC1、Cl 2、CQC. CHi> 出、COD. SO X Cl 2、O24.右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水已染成红色。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是（）A.左高右低B.左低右高C.左右一样高D.来回振动5.检验某未知溶液中是否含有SOf「的下列操作中，合理的是（）6.将90 % H£04溶液和10 % HiSOi溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为A.小于50 %B.大于50 %C.等于50 %D.不能确定7.只用一种试剂就能把N 出SO 】、NaCl . （NH J 2SO1、NH.C1四种溶液区分开来，这种试剂 是（） A. AgNOsB. NaOHC. BaCl 2D. Ba （OH ） 28・关于硝酸的说法正确的是（）A. 硝酸与金属反应时，主要是+ 5价的氮得电子B. 浓HNQ 与浓HCI 按3 : 1的体积比所得的混合物叫王水C. 硝酸电离出的『离子，能被Zn 、Fe 等金属还原成巴9 •将1.92gCu 和一定量的浓HNO3反应，随着Cu 的不断减少，反应生成气体 的颜色逐渐变浅， 当Cu 反应完毕时，共收集到气体1.12L标准状况），D. 常温下，向浓HN03屮投入Fe 片，会产生大量的红棕色气体则反应中消耗HNOs 的物质的量为（）A. lmolB. 0. 05molC. 1. 05molD. 0. llmol 10 . 14g •铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放岀的气体与1. 12L0 2 （标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（被氧化后可能的化合价为（A ・N2与H2在一定条件下反应生成NHs B.硝酸工厂用NHs 氧化制NO中加入1.92g 铜粉，微热，充分反应后溶液中c （Cu 旷）为（ 13. 起固定氮作用的化学反应是 11 •A. 1.6gB. 3.2g在lOOmL 某混A ・ 0.15mol/L C- 6.4g c (HNO 3)=0. 4moI/LD- 9.6gB ・ 0.3mol/LC ・ 0.225mol/L 12 •某单质跟浓硝酸反应时，每c (H 2SO1)二0. Imol/LD ・无法计算0.5mol 单质反应就消耗2mol 硝酸，则单质A • +1 价B ・+2价C ・+3价D • +4 价C.雷雨时空气中的Nk 转化为NOD ・由NH3制碳酸氢鞍和硫酸鞍 A.湿润的蓝色石蕊试纸 C.干燥的蓝色石蕊试纸 14. 检验氨气可选用（B 干燥的红色石蕊试纸 D 湿润的红色石蕊试纸15.用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）-1 — 1 — 1A. 0.045mol • LB. lmol • LC. 0.029mol • LD.不能确定16.14g铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出N0气体后得到溶液1L。
称量所得溶液, 发现比原硝酸溶液增重8克。
则原溶液中硝酸的浓度为（17.Cu与lmol • I?的硝酸反应，若NO「浓度下降0. 2mol • I?,则溶液屮c （H*）同时下降（）A. 0. 2 mol 一L *B. 0. 4 mol 一L *C. 0. 6 mol 一L *D. 0. 8 mol 一L'118. 6. 4g铜和过量的硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO NQ,反应后溶液中所含氏为nmol,此时，溶液中所含NQ3「的物质的量为（）A. 0. 28molB. 0. 31molC. （n+0. 2） molD. （n+0. 4） mol19.38.4 mg Cu 与适量的浓HNQ反应，铜全部反应后，共收集到22.4 mL气体（标准状况），反应消耗的硝酸的物质的量可能是（）-3 - 3 -3 - 3A. 1.0 X 10 mol B ・ 1. 6 X 10 mol C ・ 2. 2 x 10 mol D ・ 2. 4 x 10 mol20. 1.92 g Cu 投入一定量的浓HNQ屮，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到672 mL气体（标准状况）。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入Q的体积是（）A. 504 mL B . 168 mL C . 336 mL D . 224 mL21.铜和镁的合金4. 6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NQ气体和336 mL NzQ气体（都已折算到标准状况）,在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A. 9. 02 g B . 8. 51 g C . 8. 2 6 g D . 7. 04 g22.14gCu、Ag合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与 1.12 L （标准状况）Qa混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量是（）A. 9. 6 g B ・ 6. 4 g C . 3. 2 D .无法计算23.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NQ。
、N2Q H NQ的混合气体，这些气体与1. 68LQ2 （标准状况）混合后通入水屮，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol - L-NaOH溶液至Cc,恰好完全沉淀，则消耗NaQH溶液的体积是（）A. 60mL B ・ 45mL C. 30mL D . 15mL24.在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（）A. 1 : 0.45B. 1 : 1C. 1:0. 29D. 4. 5 : 2.925.把aL含硫酸镀、硝酸镀的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH全部赶出, 另一份与氯化锁溶液完全反应消耗c molBaCl 2,则原溶液中c （NQs）为（）A. b 2c mol • L - *B. Ic mol • 1 - "C.匸一 'mol • LD .玄"mo i • L_aQ LQ LQ L26 .将20mLN02和NH 的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是： 6N02 + 8NHs --------- 7N + 12山0。
已知参加反应的NQ 比NH 少2mL （气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NQ 和NH 的物质的量之比是（）27 •关于氨的下列叙述中，错误的是（ ）A. 氨易液化，因此可用来作制冷剂B. 氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C. 氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D. 氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚駄试剂变为红色28.在含有ngHNOs 的稀溶液中，加入mgFe 粉，充分反应后，Fe 全部溶解, 被还原，则n : m 不可能是(4A. 4 : 1B. 2 : 1C. 3 : 1 29 .将20 g •铁粉放入一定量稀HNQ 屮，充分反应后放出气体是2. 24 L （标准状况）,则剩余铁粉质量是（）30. 一定量Fe 和Fe 茨组成的混合物，投入到250mL 2mol *L 的硝酸溶液中，反应完成后，生成1. 12LN0（标况）再向反应后的溶液屮加入lmol -L -1NaOH 溶液，要使溶液屮的铁元素完全沉淀下来，所 加入的NaOH 溶液的体积最少（6） 在冷浓HN03屮放入铝片没明显现象。
A. 3 : 2B. 2 : 3C. 3 : 7D. 3 : 4生成气体NO,已知有-gHNOs)D. 9: 2 A. 14. 4 gB. 11.6 gC. 8. 8 gD. 3. 2 gA. 450mLB. 500mLC. 400mLD.不能确定31 .将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号屮： A.脱水性；B.强酸性；C.二元酸；D •强氧化性；（E ）吸水性 （1）胆矶放入装有浓出SOi 的干燥器中，过一段时间胆矶变白色。
（（2）将 )NaOH 与反应，可生成Na2SOi 和NaHSO 这两种盐。
（（3）中放入蔗糖，滴入浓fSQ 变黑，并产生大量气体。
⑷在稀HNQ 中放入铝片就产生NOo（5）在稀HrSOi 屮放入铝片就产生出。