铁与稀硝酸反应归纳铁与稀硝酸的反应与反应物的量有关，原因在于金属铁有变价。
一. 知识归纳涉及的化学反应方程式：用数轴表示如下：应用时，先计算量比，再判断所发生的反应属于哪种情况，确定后通过计算或判断得出结论。
二. 实例应用1. 向含有a g 的稀溶液中，加入b g铁粉充分反应，铁粉全部溶解。
已知有被还原，则不可能是（）A. 2:1B. 3:1C. 4:1D. 9:22. 将0.4mol铁粉逐渐加入含硝酸0.8mol的稀硝酸中，反应生成气体的物质的量x随着消耗铁粉的物质的量y的关系如图，正确的是（）3. 将一定量的铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液的容器中充分反应。
（1）容器中剩余铁粉，收集到NO气体448mL（标准状况下）；①所得溶液中溶质的化学式_________。
②原硝酸溶液的物质的量浓度为_________mol/L。
（2）向上述固、液混合物中逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变为红棕色，此时容器中有铁粉。
①此时溶液中溶质的化学式__________。
②的值为（计算精确到0.1g）_________。
4.含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。
下列有关判断正确的是A．a是Fe(NO3)2 B．n1 = 0．375C．p = 0．20 D．n2 = 0．30练习提升1．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化2．下列叙述或操作正确的是（）A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性3．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O24．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。
如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是（）A．左高右低B．左低右高C．左右一样高D．来回振动5．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是（）A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液6．将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为A．小于50％B．大于50％C．等于50％D．不能确定7．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是( )A．AgNO3B．NaOH C．BaCl2D．Ba(OH)28．关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体9．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体 1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol10．14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（）A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．9.6g11．在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为（）A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算12．某单质跟浓硝酸反应时，每0.5mol单质反应就消耗2mol硝酸，则单质被氧化后可能的化合价为（）A．+1价B．+2价C．+3价D．+4价13．起固定氮作用的化学反应是( )A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．硝酸工厂用NH3氧化制NO C．雷雨时空气中的N2转化为NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵14．检验氨气可选用（）A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸15．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1D．不能确定16. 14g铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出NO气体后得到溶液1L。
称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重8克。
则原溶液中硝酸的浓度为（）A．0.4 mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D．1.0mol/L、17. Cu与1mol·L-1的硝酸反应，若NO3-浓度下降0.2mol·L-1，则溶液中c(H+)同时下降（）A．0.2 mol·L-1 B.0.4 mol·L-1 C.0.6 mol·L-1 D.0.8 mol·L-118. 6.4g铜和过量的硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为nmol,此时，溶液中所含NO3-的物质的量为（）A.0.28molB.0.31molC.(n+0.2)molD.(n+0.4)mol19. 38.4 mg Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部反应后，共收集到22.4 mL气体（标准状况），反应消耗的硝酸的物质的量可能是（）A．1.0×10－3mol B．1.6×10－3mol C．2.2×10－3mol D．2.4×10－3mol20. 1.92 g Cu投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到672 mL 气体（标准状况）。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（）A．504 mL B．168 mL C．336 mL D．224 mL21. 铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．9.02 g B．8.51 g C．8.2 6 g D．7.04 g22. 14gCu、Ag合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与 1.12 L（标准状况）O2混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量是（）A．9.6 g B．6.4 g C．3.2 D．无法计算23. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL24．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（）A．1∶0.45 B．1∶1 C．1∶0.29 D．4.5∶2.9 25．把a L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c molBaCl2，则原溶液中c（NO3）为（）A．a cb2－mol·L－1B．a cb42－mol·1－1C．a cb－2mol·LD．a bc42－mol·L－26．将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2＋8NH37N2＋12H2O。
已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（）A ．3∶2B ．2∶3C ．3∶7D ．3∶427．关于氨的下列叙述中，错误的是（ ）A ．氨易液化，因此可用来作制冷剂B ．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C ．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）D ．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色28.在含有n g HNO 3的稀溶液中，加入mgFe 粉，充分反应后，Fe 全部溶解，生成气体NO ，已知有4n gHNO 3被还原，则n ∶m 不可能是( ) A. 4∶1 B. 2∶1 C. 3∶1D. 9∶2 29．将20 g 铁粉放入一定量稀HNO 3中，充分反应后放出气体是2.24 L （标准状况），则剩余铁粉质量是（ ）A ．14.4 gB ．11.6 gC ．8.8 gD ．3.2 g30.一定量Fe 和Fe 2O 3组成的混合物，投入到250mL 2mol·L －1的硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12LNO （标况）再向反应后的溶液中加入1mol·L －1NaOH溶液，要使溶液中的铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH 溶液的体积最少A ．450mLB ．500mLC ．400mLD ．不能确定31．将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：A ．脱水性；B ．强酸性；C ．二元酸；D ．强氧化性；(E)吸水性(1)将胆矾放入装有浓H 2SO 4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。
（ ）(2)NaOH 与H 2SO 4反应，可生成Na 2SO 4和NaHSO 4这两种盐。
（ ）(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H 2SO 4变黑，并产生大量气体。
（ ）(4)在稀HNO 3中放入铝片就产生NO 。
（ ）(5)在稀H 2SO 4中放入铝片就产生H 2。
（ ）（6）在冷浓HNO 3中放入铝片没明显现象。
（ ）（7）浓H 2SO 4敞口久置会增重。
（ ）（8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物（ ）（9）浓硫酸与金属铜的反应（ ）（10）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运 （ ）32．某100mL 硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的浓度为0.4mol/L ，硫酸的浓度为0.1mol/L ，向混合液中加入1.92g 铜粉，微热，待充分反应后，试求产生气体的体积。