高二化学平衡移动图像问题专项训练题一、单选题1.在不同条件下进行化学反应2A(g) B(g) + D(g), B、 D起始浓度均为0，反应物A的浓度-1序号0 20 40 50①800 1.0 0.67 0.50 0.50②800 x 0.50 0.50 0.50③800 y 0.75 0.60 0.60④820 1.0 0.25 0.20 0.20下列说法不正确的是( )A.①中B在0~20min平均反应速率为8.25x10-3mo1·L-1min-1B.②中K=0.25，可能使用了催化剂C.③中Y=1.4mo1·L-1D.比较①、④可知，该反应为吸热反应2.烯气相直接水合反应制备乙醇:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。

乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时,n(H2O)=n(C2H4)=1 mol,容器体积为1L)。

下列分析不正确的是( )A.乙烯气相直接水合反应的ΔH<0B.图中压强的大小关系为:p1>p2>p3C.图中a点对应的平衡常数K=5/16D.达到平衡状态a、b所需要的时间:a>b3.升高温度,下列各项的值可能减小的是( )A.化学反应速率vB.NaCl的溶解度SC.化学平衡常数KD.弱酸的电离平衡常数K a4.在恒容密闭容器中进行反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔΗ在某压强下起始时按不同氢碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(见图中曲线①②③ ),测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示,下列有关说法正确的是( )A.该反应的ΔΗ>0B.氢碳比:① <② <③C.其他条件不变的情况下,增大容器的体积可提高CO 2的转化率D.若起始时CO 2浓度为2mol·L -1,H 2浓度为4mol·L -1,在图中曲线③ 氢碳比条件下进行反应,则400K 时该反应的平衡常数数值约为1.75.在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：()()()A g +B g xC g H 僔未知，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T 表示温度，P 表示压强，C%表示C 的体积分数( )A. 34P >P ，y 轴表示C 的转化率B. 34P <P ，y 轴表示B 的体积分数C. 34P <P ，y 轴表示混合气体的密度D. 34P >P ，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量6.在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：()()()()50~804180~200Ni s +4CO g Ni CO g ,H<0垐垐垎V 噲垐垐℃℃利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．对该反应的说法正确的是( ) A. 增加Ni 的量可提高CO 的转化率，Ni 的转化率降低℃ B. 缩小容器容积，平衡右移，H V 减小C. 反应达到平衡后，充入CO 再次达到平衡时，CO 的体积分数降低D. 当()()44v Ni CO =v CO ⎡⎤⎣⎦正正时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态7.以下自发反应可以用熵判据来解释的是( ) A. ()()()222N g +2O g ==2NO g H=+67.7kJ/mol VB. ()()()23CaO s +CO g ==CaCO s H=-175.5kJ/mol VC. ()()()()434332NH CO s ==NH HCO s +NH g H=+74.9kJ/mol VD. ()()()2222H g +O g ==2H O l H=-285.8kJ/mol V 8.工业上以CH 4为原料制备H 2的原理为CH 4(g)+H 2O(g)4CO(g)+3H 2(g) ΔΗ>0。

在一定条件下向a 、b 两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1mol CH 4(g)和1.1mol H 2O(g),测得两容器中CO 的物质的量随时间的变化曲线分别为a 和b 。

已知容器a 、b 的体积均为10L,容器a 的温度为T a ,容器b 的温度为T b ,下列说法不正确的是( )A.容器a 中CH 4从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为0.025mol·L -1·min -1B.a 、b 两容器的温度可能相同C.在达到平衡前,容器a 的压强逐渐增大D.该反应在T a 温度下的平衡常数为27 9.已知:2CH 3COCH 3(l)CH 3COCH 2C(OH)(CH 3)2(l)。

取等量CH 3COCH 3分别在0℃ 和20℃下反应,测得其转化率(α)随时间(t )变化的关系曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A.曲线Ⅱ表示20℃ 时的转化反应B.升高温度能提高反应物的平衡转化率C.在a 点时,曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等D.化学反应速率的大小顺序为:d>b>c 10.已知可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)(方程式未配平)。

温度为T 0时,在容积固定的密闭容器中发生反应,各物质的浓度随时间变化的曲线如图a 所示;其他条件不变,温度分别为T 1、T 2时发生反应,Z 的浓度随时间变化的曲线如图b 所示。

下列说法正确的是( )A.发生反应时,各物质的反应速率关系为v (X)=v (Y)=2v (Z)B.图a 中反应达到平衡时,Y 的转化率为37.5%C.温度为T 0时,该反应的平衡常数为33.3D.该反应的正反应为放热反应11.在一定温度不同压强(p 1<p 2)下,可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z 在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t )的关系有以下图示,正确的是( )A. B.C. D.12.对于可逆反应()()A 2B g g + ()2C g ΔH >0,下列图像中正确的是( )A.B.C.D.13.向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),正反应速率随时间变化的曲线如图所示。

由图可得出的正确结论是( )A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度:a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.Δt1=Δt2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段14.反应N2O4(g)2NO2(g) △H=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示。

下列说法正确的是( )A.a、c两点的反应速率:a>cB.a、c两点气体的颜色:a深,c浅C.b、c两点的转化率:b>cD.由b点到a点,可以用加热的方法15.一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )A.CO 2(g)+2NH 3(g) CO(NH 2)2(s)+H 2O(g) ΔH<0B.CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g);△H>0C.CH 3CH 2OH (g)CH 2=CH 2(g)+H 2O(g);△H>0D.2C 6H 5CH 2CH 3(g)+O 2(g)2C 6H 5CHCH 2(g)+2H 2O(g) ΔH<016.298K 、51.0110Pa ⨯时,反应()252N O g ()()224?NO g O g + H ∆1 56.7?kJ mol -=+⋅能自发进行的原因是( ) A.是吸热反应 B.是放热反应C.是熵减小的反应D.熵增大效应大于能量效应 17.下图是温度和压强对反应X+Y 2Z 影响的示意图。

图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。

下列叙述正确的是( )A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X 、Y 、Z 均为气体C.X 和Y 中只有一种为气体,Z 为气体D.上述反应的逆反应为0H ∆>18.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4kJ · mol －1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/ mol达平衡时反应中的能量变化 N 2H 2 NH 3 ① 1 3 0 放出热量a kJ ② 2 3 0 放出热量b kJ ③26放出热量c kJA ．放出热量关系：a<b<92.4B ．反应的平衡常数：③>①>②C ．达平衡时氨气的体积分数：①>③D ．N 2的转化率：②>①>③19.在恒容密闭容器中通入X 并发生反应: 2X(g) Y(g),温度1T 、2T 下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是( )A.该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B.2T 下,在10~t 时间内,-1-11(Y)mol L min a bv t -=⋅⋅ C.M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆 D.M 点时再加入一定量X,平衡后X 的转化率减小 20.电镀废液中227Cr O -可通过下列反应转化成铬黄()()()()224272:2PbCrO Cr O aq Pb aq H O I -+++()()422PbCrO s H aq ++ 0H ∆<.该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是( )A.B.C.D.21.合成氨反应:()()()-1223N g +3H g 2NH g 92.4kJ mol H ∆=-⋅垐?噲?,在反应过程中,正反应速率的变化如图.下列说法正确的是( )A.1t 时升高了温度B.2t 时使用了催化剂C.3t 时增大了压强D.4t 时降低了温度22.在密闭容器中,对于可逆反应()()?3??A B +()2?C g ,平衡时C 的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是( )A.若正反应方向0H ∆<,则12T T >B.压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小C. B 一定为气体D. A 一定为气体 二、填空题23.多晶硅是制作光伏电池的关键材料。

以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

回答下列问题：(I)．硅粉与HCl 在300℃时反应生成31mol SiHCl 气体和2H ，放出225kJ 热量，该反应的热化学方程式为________________________。

3SiHCl 的电子式为__________________。

(II)．将4SiCl 氢化为3SiHCl 有三种方法，对应的反应依次为：①()()()()423SiCl g H g SiHCl g HCl g ++垐?噲?10H ∆>②()()()()4233SiCl g 2H g Si s 4SiHCl g ++垐?噲?20H ∆<③()()()()()4232SiCl g H g Si s HCl g 3SiHCl g +++垐?噲?3H ∆（1）氢化过程中所需的高纯度2H 可用惰性电极电解KOH 溶液制备，写出产生2H 的电极名称______（填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为________________________。