第3讲 化学平衡移动
【考纲要求】
1.理解外界条件（浓度、温度、压强等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。
2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【教学过程】 一、化学平衡移动
1．概念
可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如____、____、____等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之____，从而在一段时间后达到____________。
这种由___________向____________的变化过程，叫做化学平衡的移动。
2过程
3．平衡移动方向与反应速率的关系
v 正__v 逆，平衡向正反应方向移动；v 正__v 逆，平衡不移动；v 正__v 逆，平衡向逆反应方向移 二、外界条件对化学平衡的影响 1．温度的影响
2．浓度的影响
(1)反应物浓度增大或生成物浓度减小时，平衡向___________移动； (2)反应物浓度减小或生成物浓度增大时，平衡向___________移动。
3．压强的影响
4．化学平衡移动规律(勒夏特列原理)
封闭体系中，如果仅改变平衡体系的一个条件(如温度、浓度、压强)，平衡将向
这种改变的
(1)升高温度
吸热反应
K_____化学平衡向
反应方向移动
(2)升高温度
吸热反应
K_____化学平衡向 反应 方向移动
(1)
ΔV g ≠0 的反应
平衡向 的方向移动
平衡向 的方向移动
(2)ΔV g ＝0的反应：改变压强，平衡 。
增大压强
方向移动。
注意：①对原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是：升高温度时，平衡向吸热反应方向移动；增加反应物，平衡向反应物减少的方向移动；增大压强，平衡向压强减小的方向移动。
②移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化，达到新平衡时此物理量更靠近外界条件改变的方向。
如增大反应物A 的浓度，平衡右移，但达到新平衡时，A 的浓度仍比原平衡时大；同理，若改变温度、压强等，其变化也相似。
考点精讲
考点一 化学平衡移动的判断
1．化学平衡与化学反应速率的关系
分析问题时应注意：(1)不要把v 正增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v 正＞v 逆时，才使平衡向正反应方向移动。
(2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高。
2．几种情况
(1)固体或液体的浓度是恒定的，当其量发生变化时，浓度未发生变化，故其量的改变对平衡没有影响。
(2)催化剂只能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，不能使化学平衡发生移动。
(3)“惰性”气体对化学平衡的影响： ①恒温恒容条件
原平衡体系—————————→充入“惰性”气体
体系总压强增大 各成分浓度不变
平衡不移动
②恒温恒压条件
原平衡体系————→充入“惰性”气体容器容积增大(相当于减小压强)
3．思维模型
改变 条件
速率 改变
程度相同
v
正＝v 逆
使用催化剂或对 气体体积无变化 的反应改变压强
平衡不移动
程度不同v 正≠v 逆
浓度 压强 温度
平衡移动
平衡不移动
平衡向气体体积增大的方向移动
速率不变：如容积不变时充入稀有气体
平衡不移动
例1 将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2(g)＋Br 2(g)
2HBr(g) ΔH ＜0，平
衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。
a 与b 的关系是 ( )A ．a ＞b B ．a ＝b C ．a ＜b D ．无法确定
体验 1 在密闭容器中发生如下反应：a X(g)＋b Y(g)c Z(g)＋d W(g)，反应达到平衡后保持温度不
变，将气体体积压缩到原来的1
2
，当再次达到平衡时，W 的浓度为原平衡时的1.8倍。
下列叙述中不正确
的是( )
A ．平衡向逆反应方向移动
B ．a ＋b ＜c ＋d
C ．Z 的体积分数增加
D ．X 的转化率下降
考点二 数形结合思想——有关化学平衡的图象
1．常见的图象 对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，若m ＋n ＞p ＋q 且ΔH ＞0
1) v －t 图象
(2)c 或w －t 图象
a 是在
b 的基础上加入正催化剂
(3)c 或α－p (T )图象
2．解题思路
例2 可逆反应a A(g)＋
b
p C(g)，反应时间与w (C)函数的关系如图所示，(a)图表示压强
不同时的曲线，(b)图表示的是温度不同时的曲线，则大小关系是：p 1________p 2；T 1________T 2；
ΔH ________0；a ＋b ________p 。
看图象
一看面(纵坐标与横坐标的意义) 二看线(线的走向和变化趋势) 三看点(起点，拐点，终点)
四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线) 五看量的变化(如浓度变化、温度变化)
想规律
联想外界条件的改变对化学反应速率和 化学平衡的影响
作判断
根据图象中呈现的关系与所学规律相对 比，作出符合题目要求的判断
规律方法解答有关化学平衡的图象题时，比较快而准的方法是抓好以下“三看”：
一看可逆反应的特征：该反应是吸热反应还是放热反应，是气体总体积扩大、缩小还是不变的反应；
二看外界条件的变化：横坐标是时间、浓度、压强还是温度，纵坐标是浓度、转化率还是物质的百分含量等；
三看曲线变化的趋势：每条曲线的变化趋势是上升还是下降，曲线有无拐点、最值点。
由以上“三看”，再结合勒夏特列原理，不难解答有关化学平衡的图象题。
体验2 如图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡时混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是 ( )
A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种为气体，Z为气体 D．上述反应的逆反应的ΔH＞0
高考集训
题组一化学平衡移动
1．判断正误
(1)一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率( )
(2)“NO 2球”浸泡在冷水中，颜色变浅，(原因是)2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0 ( )
(3)下图中曲线表示反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化( )
2．(2010·上海，17)据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)
下列叙述错误的是 ( )
A．使用Cu－Zn－Fe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃下进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
3．[2010·福建理综－23(4)②]一定条件下，甲(NH3)在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件，该平衡体系中随递增递减的是________(选填序号)。
题组二化学平衡的图象
4．(2010·四川理综，13)反应a M(g)＋b N(g)c P(g)＋d Q(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。
其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。
下列说法正确的是 ( )
A ．同温同压同z 时，加入催化剂，平衡时Q 的体积分数增加
B ．同压同z 时，升高温度，平衡时Q 的体积分数增加
C ．同温同z 时，增加压强，平衡时Q 的体积分数增加
D ．同温同压时，增加z ，平衡时Q 的体积分数增加
5．(2009·重庆理综，13)各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是 ( ) CH 3COOH
H ＋
＋CH 3COO －
FeCl 3＋3KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl
6．(2009·安徽理综，11)汽车尾气净化中的一个反应如下： NO(g)＋CO(g)
1
2
N
2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.4 kJ/mol 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是( )
2NH 3(g)
6H 2(g)＋2CO 2(g) ΔH >0
N 2(g)＋3H 2(g) CH 3OCH 3(g)＋3H 2O(g)
7．(2008·四川理综，8)在密闭的容器中进行如下反应：H
温度T1和T2时，产物的量和反应时间的关系如图所示，符合图象的正确的判断是( )
C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0。