一定物质的量浓度溶液的配制步骤
高考频度：★★★★☆
难易程度：★★★☆☆典例在线
Ⅰ．配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。

具体如下：
(1)需 g NaOH。

(2)配制过程中，下列仪器不会用到的是___________(填字母) ，尚缺少的玻璃仪器有
_____________。

A．托盘天平 B．250 mL容量瓶C．玻璃棒D．胶头滴管
(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是： _______________________、
_____________________。

(4)定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线______处时，改用
______滴加蒸馏水至溶液的______正好与刻度线______。

将瓶塞子盖好，反复______摇匀。

(5)下列操作的正确顺序是：B→______→______→______→______→______→G (用字母表示) 。

A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．转移 G．摇匀Ⅱ．乙同学用18.4 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之
处。

Ⅲ．在配制物质的量浓度溶液时，判断下列操作出现的后果。

(填“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”或“无影响”)
(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体：_____________。

(2)配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水：______________。

(3)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度：____________。

(4)转移时不慎将溶液倒在瓶外：；
(5)定容时俯视容量瓶刻度线：。

【答案】Ⅰ．(1) 6.0
(2) B 500 mL容量瓶、烧杯
(3)加速溶解引流
(4) 12 cm 胶头滴管凹液面的最低点相切倒转摇匀
(5)E→A→F→C→D
Ⅱ．不正确。

在量筒中稀释；蒸馏水加到浓硫酸中
Ⅲ．(1)偏低
(2)无影响
(3)偏低
(4)偏低
(5)偏高
【解析】Ⅰ．(1)由于化学实验仪器是非常固定的，没有480 mL的容量瓶，所以只能用500 mL 的容量瓶，m=nV，n=cV，其中V=500 mL，故需要NaOH的质量为6 g。

(2)在配制过程中，托盘天平是用来称量NaOH的质量，需要用500 mL的容量瓶，故选项B用不到，玻璃棒在溶解时有搅拌作用，在移液时有引流作用，胶头滴管在定容时用到。

所以用不到的是250 mL的容量瓶，缺少的是500 mL的容量瓶，另外还需要烧杯。

(3)第一次用玻璃棒是在溶解时用的，作用是搅拌，加速溶解，第二次是移液时用的，作用是引流。

(5)配制溶液的一般步骤为：称量→溶解→冷却至室温→转移→洗涤→定容→摇匀。

Ⅱ．浓硫酸溶于水放热，如果将水加入浓硫酸中，可能会使水沸腾而液滴飞溅，而且量筒只是用来量取液体的仪器，不能用来稀释。

Ⅲ．(1)吸潮的氢氧化钠固体，相当于氢氧化钠中有杂质，氢氧化钠的实际质量偏小，而体积不变，故结果偏低；
(2)容量瓶中有少量水对实验结果没有影响，因为在定容过程中也是需要向容量瓶中加水的；
(3)用吸管吸出少量水，相当于吸出少量溶质，故结果偏低；
(4)溶液洒到外面相当于溶质偏低，故结果偏低；
(5)俯视刻度线，所测体积减小，故实际浓度偏高。

解题必备
一定物质的量浓度溶液的配制步骤
1．主要仪器
(1)天平：应使用分析天平或电子天平，也可以用托盘天平。

(2)容量瓶
(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

2．配制过程
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1．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
2．下列做法能达到目的的是
A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液
B．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制
C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L
D．将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1 mol/L的NaOH溶液
3．某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示。

你认为该同学的错误有
A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦
4．实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液480 mL和0.5 mol/L的硫酸溶液500 mL。

根据这两种
溶液的配制情况回答下列问题：
(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 (填序号)，除图中已有仪器外，
配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填序号)。

A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5 mol/L H2SO4溶液润洗，方可使用
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
(3)根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为 g。

(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为
mL(保留1位小数)。

参考答案
1．【答案】D
【解析】A项，应选250 mL容量瓶；B项，NaOH不能在容量瓶中溶解；C项，NaOH溶解时放热，应冷却至室温再注入容量瓶。

2．【答案】C
3．【答案】C
【解析】称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面最底处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒，⑦错误，故C项正确。

4．【答案】(1)BD 500 mL容量瓶、玻璃棒 (2)BC (3)2.0 (4)13.6
【解析】(1)实验室没有480 mL的容量瓶，需要用500 mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，搅拌或引流用的玻璃棒，即答案选BD。

(2)A、容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，A正确；B、容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，B错误；C、容量瓶不能润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，C错误；D、定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，D正确，答案选BC。

(3)需要氢氧化钠的质量m=cVM=0.1 mol/L×0.5 L×40 g/mol=2.0 g。

(4)根据c=可得浓硫酸的浓度为c==18.4 mol/L。

浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，则根据题意有18.4 mol/L×V=0.5 mo l/L×0.5 L，解得V=0.0136 L=13.6 mL。