专题二选做题1、（2013·唐山一中高三第一次调研）一定温度下有可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)。

现将4 mol A 和8 mol B加入体积为2 L 的某密闭容器中，反应至4 min 时，改变某一条件，测得C 的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

下列有关说法中正确的是（ ）A 、0~2 min 内，正反应速率逐渐增大B 、4 min 时，A 的转化率为50%C 、6 min 时，B 的体积分数为25%D 、4 min 时，改变条件后，平衡向逆反应方向移动2、（2013·哈尔滨六中第四次模拟）在密闭容器中，将1.0 mol CO 与1.0 mol H 2O 混合加热到800℃，发生下列反应：CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ）。

一段时间后该反应达到平衡，测得CO 的物质的量为0.5 mol 。

则下列说法正确的是A ．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25B ．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H ＞0C ．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol 的CO （g ），则平衡时CO 物质的量 分数为33.3%D ．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol 的H 2O （g ），则平衡时CO 转化率为66.7%3、（2013·湖北公安县高三开学考试）某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，则下列说法正确的是（ ）A ．该反应的化学平衡常数表达式是4232()()()()c C c D k c A c B B ．此时，B 的平衡转化率是40%C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D ．增加B ，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大4、（2013·江苏淮阴中学高三调研）一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO 2（g ）和O 2（g ），其起始物质的量及SO 2的平衡转化率如下表所示。

甲 乙 丙 丁密闭容器体积/L2 2 2 1 起始物质的量 n （SO 2）/mol 0．4 0．8 0．8 0．4 n （O 2）/mol 0．24 0．24 0．48 0．24SO 2的平衡转化率/%80 α1 α2 α3 下列判断中，不正确的是A ．甲中反应的平衡常数小于乙B ．该温度下，该反应的平衡常数K 为400C ．SO 2的平衡转化率：α1＜α2＝α3D ．容器中SO 3的物质的量浓度：丙＝丁＞甲5、（2013·江苏扬州中学高三开学检测）T ℃时在2 L 密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。

反应过程中X 、Y 、Z 的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，Y 的体积分数与时间的关系如图2所示。

则下列结论正确的是0246 c (mol/L)2.55t (min)A. 反应进行的前3 min 内，用X 表示的反应速率v (X)＝0.3 mol/(L·min)B. 容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(C. 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K 减小D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强6、（2013·江西师大附中高三开学摸底）某温度下，在一个2 L 的密闭容器中，加入4 mol A 和2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，则下列说法正确的是（ ） A ．该反应的化学平衡常数表达式是4232()()()()c C c D k c A c B B ．此时，B 的平衡转化率是40%C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D ．增加B ，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大7、（2013·江西红色六校高三第一次联考在体积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应x A(g)+y B(g)z C(g)，图I 表示200℃时容器中A 、B 、C 物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C 的体积分数随起始n (A):n (B)的变化关系。

则下列结论正确的是 200℃起始时n (A):n (B)平衡时C 的体积分数图Ⅱ00.20.40.60.8t /min 5图ⅠA B Ca 100℃n /molA ．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v (B)= 0. 02 mol·L －1·min－1B ．图Ⅱ所知反应x A(g)+y B(g)z C(g)的△H <0，且a =2C ．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He ，重新达到平衡前v (正)>v (逆)D ．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B ，达到平衡时，A 的体积分数大于0.58、（2013·山东师大附中第一次模拟）已知：CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol -1。

一定条件下，向体积为1 L 的密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2，测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。

下列叙述中正确的是A. 欲增大平衡状态时c(CH3OH)/ c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法B. 3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C. 欲提高H2的平衡转化率只能减小反应容器的体积D. 从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝0.025 mol·L-1·min-19、（2013·山东师大附中第一次模拟）一定温度下，恒容密闭容器中可逆反应H2(g)＋I2(g)2 HI (g)达到平衡状态的标志是A．混合气体的压强不再变化B．反应速率v(H2) = v(HI)/2C．混合气体的颜色不再变化D．c(H2):c (I2): c(HI)= 1:1:210、（2013·昆明一中高三开学考试）某温度下，反应2N2O5＝4NO2＋O2开始进行时，c(N2O5)＝0.0408mol/L。

经1min后，c(N2O5)＝0.030mol/L。

则该反应的反应速率是A v(N2O5)＝1.8×10－4mol·L－1·s－1B v(N2O5)＝1.8×10－2mol·L－1·s－1C v(NO2)＝1.8×10－4mol·L－1·s－1D v(O2)＝1.8×10－4mol·L－1·s－111、（2013·昆明一中高三开学考试）在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A v A＝0.5mol/(L·s)B v B＝0.5mol/(L·s)C v C＝0.8mol/(L·s)D v D＝1mol/(L·s)12、（2013·广东十校高三第一次联考）汽车尾气已成为重要的空气污染物。

（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO 的原因之一。

T ℃时，向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2，5min后达平衡时NO物质的量为6mol，计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）。

（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：①已知：N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5kJ/mol2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) △H = -571.6kJ/mol则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为。

②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。

右图是反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的△H0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。

若催化剂的表面积S1＞S2 ，在右图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。

13、（2013·哈尔滨六中第四次模拟）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO 2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。

目前，消除大气污染有多种方法。

(1) 用CH 4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH 4(g)+4NO 2(g) =4NO(g) + CO 2(g) +2H 2O(g) ⊿H = -574 kJ·mol －1②CH 4(g) +4NO(g) =2N 2(g) + CO 2(g) + 2H 2O(g) ⊿H = -1160 kJ·mol －1③H 2O(g) = H 2O(l) △H = -44.0 kJ·mol －1写出CH 4(g)与NO 2(g)反应生成N 2 (g)、CO 2 (g)和H 2O(1)的热化学方程式（2）利用Fe 2+、Fe 3+的催化作用，常温下可将SO 2转化为SO 42-，从而实现对SO 2的治理。

已知含SO 2的废气通入含Fe 2+、Fe 3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe 2+ + O 2+4H + = 4Fe 3+ + 2H 2O ，则另一反应的离子方程式为 。

(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。

有关反应为：C(s)+2NO(g)N 2 (g)+CO 2 (g) 。

某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO 和足量的活性炭，恒温(T 1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/mol·L －1 时间/min NO N 2 CO 2 0 1.00 0 010 0.58 0.21 0.2120 0.40 0.30 0.3030 0.40 0.30 0.3040 0.32 0.34 0.1750 0.32 0.34 0.17①10min~20min 以v (CO 2) 表示的反应速率为 。

②根据表中数据，计算T 1℃时该反应的平衡常数为 （保留两位小数）。

③一定温度下，随着NO 的起始浓度增大，则NO 的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”） 。

④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是 （填序号字母）。