高中化学学习材料专题三《溶液中的离子反应》测试卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Ca:40一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1. 下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是：A．HCl B．NH4NO3C．Na2S D．HClO2. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mL ；B.（50―a）mL；C. 大于（50―a）mL；D. 大于a mL3. 将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是A． Na2SO4B． Na2CO3C． CH3COOH D． KOH4. 下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是：A． Na2CO3B． Al2(SO4)3C． K2SO4D． H2SO45. 下列事实可证明氨水是弱碱的是A．氨水能被弱酸醋酸中和 B．铵盐受热易分解C．氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为56. 化合物HIn在水溶液中因存在电离平衡HIn(溶液) H+(溶液)+In-(溶液)，故可用作酸碱指示剂｡ (红色) (黄色)浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是：A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④ D．②③⑥7．常温下，把1ml PH=6的H2SO4溶液加入蒸馏水中，制成100mL溶液，稀释后的溶液中，其C(H+)最接近：A．1×10-8mol/L B．1×10-6mol/L C．2×10-8mol/L D．1×10-7mol/L8. 中和相同体积、相同pH的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，所用相同浓度的NaOH的体积分别是V1、V2、V3，则三者的关系是：A．V1=V2=V3B．V1>V2>V3C．V3>V1>V2D．V1=V2<V39. 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是：A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解C．提高硫酸铁的溶解度 D．提高溶液的PH10. 下列各离子方程式中，属于水解反应的是A ．HCO 3-+H 2O H 3O ++CO 32-B ．NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +C ．PO 43-+H 2O HPO 42-+OH -D ．H 2O+H 2OH 3O ++OH -11. 某溶液中由水电离产生的C(H +)=1.0×10-10mol/L ，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是：A ．K +、Na +、HCO 3-、Cl -B ．Na +、K +、NO 3-、Cl -C ．K +、Na +、S 2-、NO 3-D ．Mg 2+、Na +、SO 32-、CO 32-12. 在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列的溶液，可以得到该物质的固体是 A ．氯化镁铝溶液 B ．硫酸亚铁溶液 C ．碳酸氢钠溶液 D ．硫酸铝溶液 13. 某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。

据图判断正确的是 A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH 值变化曲线 B. a 点Kw 的数值比c 点Kw 的数值大C. b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强D. a 点酸浓度大于b 点酸的浓度14. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：C(Na +）>c （Cl —）>c （CH 3COOH ）B ．相同条件下，pH=5的①NH 4Cl 溶液 ②CH 3COOH 溶液 ③稀盐酸溶液中由水电离的c （H +）：①>②>③C ．PH 相等的①NH 4Cl ；②(NH 4)2SO 4；③NH 4HSO 4三种溶液中，c （NH 4+）大小顺序：①=②>③D ．0.1mol/L 醋酸钡溶液中，c(Ba 2+)>c （CH 3COO —）>c （OH —）>c （H +）15．将0.2mol L 1·-的CH 3COONa 溶液与0.1mol L 1·-的HCl 溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中，正确的是 A ．[CH 3COO -] = [Cl -] = [H +] > [CH 3COOH]B ．[CH 3COO -] = [[Cl -] > [CH 3COO -] > [H +]C ．[CH 3COO -] > [Cl -] > [H +] > [ CH 3COOH]D ．[CH 3COO -] > [Cl -] > [ CH 3COOH] > [H +]16. 将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO ，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量；B.溶液中溶质的质量分数；C.溶液的质量、水的电离平衡；D.溶液中Ca 2+的数目；班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿＿＿座号＿＿＿＿＿成绩＿＿＿＿＿17、（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________ 。

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。

18、（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“ >”或“＝”或“<”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。

19、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是。

A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质；B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；E.未用标准液润洗碱式滴定管；21、水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到。

（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。

（3）已知An Bｍ的离子积＝［c(Aｍ＋)］n·［c(B n－)］ｍ，式中c(Aｍ＋)n和c(B n－)ｍ表示离子的物质的量浓度。

在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积为。

22、从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：物质CaCO3 MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2溶度积 2.8×10-9 6.8×10-6 5.5×10-6 1.8×10-11(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成份是碳酸钙），你认为（填“能”或“不能”）将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式。

（2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）。

在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，2他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他（填“能”沉淀，理由是。

（用或“不能”）将Mg2+转化为Mg（OH）2离子方程式表示）（3）已知海水中镁离子浓度为1.8×10-3mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的PH最低应为。