4.4 氨硝酸硫酸——氨教学目的1. 掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性。

2. 掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。

3. 学会通过实验验证物质性质的方法。

教学重点氨的化学性质及铵根离子的检验。

教学难点氨的化学性质及铵根离子的检验。

教学时数1课时。

教学用品PPT浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸。

教学过程归纳整理四、铵盐：由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物叫铵盐。

铵盐的性质：1．物理性质：都是晶体，都易溶于水。

2．化学性质。

(1)遇碱性物质有氨气放出。

NH4++OH-NH3↑+H2O(2)受热易发生分解反应。

(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑学习探究从铵盐的性质上看，受热分解和与碱反应，都有氨气生成？如果要制备氨气，用哪一个反应更好？为什么？如何检验一种无色液体里是否含有铵根离子？写出离子方程式。

分组讨论。

加强碱溶液，加热，看能否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，NH4++OH-=NH3↑+H2O实验探究氨气的实验室制法：实验用是氯化铵与氢氧化钙制备氨气：阅读课本P99页，理解实验室制氨气的原理，装置要求，收集方法，干燥、检验和验满方法等归纳整理原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 装置：固 + 固气（类似实验室制氧气装置）收集：向下排空气法干燥：碱石灰思考，理解，做笔记应用提高延伸拓展1.实验室制备NH3的装置，还可以用于制备哪些气体？2.收集气体时试管口处棉花团的作用？3.如何证明某一集气瓶中的氨气已经收满？4.多余的氨气应如何处理？5.为什么不直接用NaOH和NH4Cl反应？6.如何用浓氨水、NaOH 或碱石灰制取少量NH3？讨论后交流：氧气防止氨气散逸用湿润的红色石蕊试纸放在管口通入稀硫酸中或水中吸收氢氧化钠成本高，且加热时对玻璃有腐蚀作用在烧瓶里加入适量碱石灰，从分液漏斗里滴加浓氨水。

阅读理解五、NH3的用途阅读课本P100页自然界氮的循环，讨论氨的用途和自然界中氮的循环。

氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业，有机合成工业，制硝酸、铵盐、纯碱的原料。

可以做致冷剂。

本课小结本节课我们主要学习了氨的化学性质：碱性和与水的反应以及铵根离子的检验，氨的制法，重点要掌握的是氨水为什么显碱性和氨气实验室制法的原理和装置。

巩固练习 1.关于氨水的叙述中，错误的是（）A.氨水的溶质是NH3·H2OB.氨水可使酚酞指示剂变红C.氨水中含三种分子和三种离子D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小2.用化学方程式解释氨水显碱性的原：。

3.可用来干燥氨气的有（）A.浓硫酸B.碱石灰C.氯化钙D.五氧化二磷4. 喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。

制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）实验室制取氨气的化学方程式：。

（2）氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用作燥剂。

（3）1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。

该实验的原理是。

（4）只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

作业课本P103——1、2、4、5板书设计第三节硫酸、硝酸和氨（第1课时）三、氨气1.物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700）。

2.化学性质：（1）与水的反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-（2）碱性：NH3+HCl＝NH4Cl3.铵盐的性质：(1)遇碱性物质有氨气放出：NH4++OH-NH3↑+H2O(2)受热发生分解反应：(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O NH4Cl NH3↑+HCl↑4.氨气的实验室制法：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O装置：固 + 固气收集：向下排空气法干燥：碱石灰5.铵根离子的检验：NH4++OH-NH3↑+H2O参考资料氨对人体的危害氨是一种无色，具有强烈刺激性气味的气体，比空气轻（比重为0.5），可感觉最低浓度为5.3PPM。

氨气的溶解度极高，所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症。

氨气可麻痹呼吸道纤毛和损害黏膜上皮组织，使病原微生物易于侵入，减弱人体对疾病的抵抗力。

氨被吸入肺后容易通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合，破坏运氧功能。

短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰带血丝、胸闷、呼吸困难，可伴有头痛、恶心、呕吐、乏力等，严重者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫综合征，同时可能发生呼吸道刺激症状。

四、硫酸、硝酸和氨——硫酸教学目标1.复习硫酸的酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。

2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辩证法的认识。

3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。

教学重点浓H2SO4的特性。

教学难点浓H2SO4的强氧化性。

教学过程教师活动学生活动新课导入硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。

书写电离方程式。

实验引课请大家分述稀硫酸与下列物质反应的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。

学生叙述并分析稀硫酸显酸性的原因：H2SO4=2H＋＋SO 24理解非氧化性酸酸的通性。

过渡稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？学生猜测并设计验证实验。

实验探究1.展示一瓶浓硫酸。

观察，总结物理性质，体会浓、稀硫酸的区别。

思考交流现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法．．．．如何鉴别？根据是什么？注意观察、对比。

学生分析总结。

整理归纳1.物理性质。

浓硫酸是一种无色油状液体。

高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。

过渡浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，它们的化学性质是否一样？学生思考、讨论实验探究1．用玻璃棒蘸取浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸和棉花上。

试纸先变红后变黑，棉花先变黄再变黑，最后变成洞。

2.在胆矾晶体中加入浓硫酸。

（固体由蓝色变为白色）。

观察实验现象并描述。

思考交流石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现象体现浓硫酸何种特性？这两个实验体现浓硫酸的何种性质？学生分析交流后回答。

分析讲解胆矾晶体由蓝色变为白色，体现浓硫酸的吸水性。

石蕊试纸先变红后变黑，棉花变黑，这黑色物质是炭，浓硫酸使它们逐渐变黑的现象称为“炭化”。

石蕊试纸先变红后变黑是浓H2SO4酸性和脱水性的体现。

思考交流吸水性和脱水性有何区别？讨论交流。

演示实验PPT 蔗糖与浓H2SO4的反应浓硫酸的吸水性观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。

归纳整理讲解板书1．吸水是指吸收物质中本来就有的湿存水（或水蒸气）。

脱水：是指将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比为2∶1（即按水的组成比例）脱去。

2．特性：（1）吸水性。

（2）脱水性。

思考讨论根据浓硫酸的性质，实验室应如何保存浓硫酸？学生讨论后回答。

问题探究蔗糖遇浓H2SO4炭化，生成黑色物质体积膨胀为疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是哪一种，如何形成的？这体现浓硫酸的什么性质？稀硫酸是否也如此？讨论推测并写出碳与浓硫酸反应的方程式。

思考交流碳能与浓硫酸在加热条件下反应，那么金属与浓硫酸怎么反应呢？稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4不与铜反应？那么，浓H2SO4能否与铜反应呢？学生讨论。

实验探究浓硫酸与金属钠、铜、铁的反应：观察实验现象，思考产生现象的原因。

实验分析铜与浓硫酸反应需什么条件？请描述实验现象，据实验现象推测反应生成物，试管Ⅱ口部棉团的作用，写出反应方程式。

学生回答并书写方程式。

归纳整理（3）强氧化性问题探讨师生共同探讨分析，上述反应中1．氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物?2．反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少?3．浓硫酸在反应中的作用是什么?4．当反应进行到一定程度，硫酸浓度逐渐降低，反应是否会继续进行？分组讨论后，代表回答，互相补充，达成共识。

思考交流上述反应中浓H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4是否具有氧化性?两者相比有何差别?分组讨论并回答。

思考交流根据硫及其化合物的性质探讨变价元素的氧化、还原性质H2S→ S→ SO2→ SO3→（H2SO4）举例说明思考交流浓硫酸能与非金属及化合物反应与碳反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O与硫反应：S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O学生分析和预测实验现象，浓硫酸表现什么性质，写出化学方程式。

规律小结浓硫酸→二氧化硫碳→二氧化碳讲解硫元素在自然界的循环。

交流简述硝酸和硫酸的用途。

学生讨论，回答。

讲解浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，但是由于浓度不同时H2SO4存在的方式不一样，量变引起质变，导致性质的差别。

本课时重点学习了硫酸的性质。

硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。

浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学的重点。

本课小结本课时重点学习了（1）酸的性质。

硫酸是典型的强酸。

（2）稀硫酸具有酸的通性。

（3）浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。

（4）浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学的重点。

巩固练习1. 下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）。

（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。

_____________ （2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。

_____________（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。

_____________（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。

_____________ （5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。

_____________2.（1）在O2、H2、CO、CO2、Cl2、HCl、SO2、N2中，可以用浓硫酸作干燥剂的有_________________________。

(2)在蔗糖上滴两滴浓硫酸，会发现浓硫酸周围的蔗糖逐渐变黑。

这说明浓硫酸________________,过一会还会发现产生大量泡沫，好像“泡沫面包”，同时有刺激性气味的物质产生，发生这一反应的方程式是:__________________________________。

(3)浓硫酸蘸在皮肤上,应先用_________,再_________，最后涂上少量的_________。

3.下列溶液露置在空气中浓度变稀的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.氯化钠溶液D.氢氧化钠溶液4.下列反应中，既能说明浓硫酸具有脱水性，又能说明浓硫酸具有强氧化性的是（）A.C和浓硫酸B.Cu和浓H2SO4C.蔗糖和浓硫酸D.H2S和浓H2SO45.硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车，某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。