几种重要的金属化合物练习题（带答案）第三章第二节第1课时一、选择题.用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火 焰呈黄色，则无色溶液中A.只有Na + B . —定有Na +,可能有+c .一定有 Na +和+ D.可能有Na +和+【解析】 观察+的焰色反应时必须透过蓝色钻玻璃，观察到紫色时说明有+,无紫色时说明无+。
不通过蓝色钻 玻璃时看到黄色火焰，说明含有Na +,不能确定是否含有+, B 项正确。
【答案】 B.Na2o2与水反应能够产生 o2,这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的02。
下面对该反应的说法中正确的是 A. 这是一个氧化还原反应， 原剂 B. 这是一个氧化还原反应， 剂c .这是一个氧化还原反应，D.这是一个置换反应，有单质 o2产生 【解析】 过氧化钠与水的反应中，水中的氧元素的化Na2o2既是氧化剂，又是还Na2o2是氧化剂，水是还原 Na2o2是还原剂，水是氧化合价没有变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂。
【答案】A.在一定条件下，将co和o2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器中，此时容器的压强为pl,用电火花不间断点燃，使其充分反应，恢复至原温，固体的质量增加14g，此时容器的压强为p2,则pl p2为A. 9 4B. 7 3c. 7 6D. 6 7【解析】co被氧气氧化成co2，然后co2被过氧化钠吸收后又产生氧气，所以固体增加的质量就是co的质量，即反应相当于是co + Na2o2===Na2co3b所以原混合气体中co的质量为14g,物质的量是0.5ol ; 02的质量为12g,物质的量为0.375OI，反应后剩余02的物质的量为0.37501。
则在此容器中反应前后气体的物质的量之比为0.875 0.375 = 7 3，也就是压强之比为7 3。
【答案】B【点拨】Na2o2与co2、H2o等反应的相关计算比较复杂，但只要利用其反应规律就能轻松破解。
气体体积关系：无论是co2或H2o的单一物质还是二者的混合物，通过足量Na2o2时，气体减小的体积等于生成02的体积。
固体质量关系：固体Na2o2相当于只吸收了co2中的“ co”、H2o中的“ H2” 可看作发生相应反应：Na2o2+ co===Na2co3、Na2o2+ H2===2NaoH转移电子关系：1olNa2o2参与反应时转移1ol电子，生成1olo2时转移2ol电子。
反应顺序关系：一定量的Na2o2与一定量的co2和H2o气体混合物反应时，可视为Na2o2与co2先反应，待co2消耗完全后再与H2o反应。
.等物质的量的N2、o2、co2，混合气体通过Na2o2后体积变为原体积的8/9，这时混合气体中N2、o2、co2物质的量之比为A. 3 41B. 3 32c. 6 73D. 6 90【解析】设混合气体中N2、o2、co2的物质的量均为xol，和Na2o2反应的co2 为aol。
Na2o2+ 2co2===2Na2co3+ o21aola2ol由题意知：x + x + a2 + x —ax + x + x = 89,解得x = 1.5a所以反应后有：1.5aolN2、2aolo2、0.5aolco2 ,所以三者物质的量之比为 1.5a 2a 0.5a = 3 41【答案】A.下列关于钠及其化合物的说法正确的是A. 将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠B. 分别向Na2co3和NaHco3溶液中滴加少量盐酸，产生co2较快的为NaHco3c .等物质的量的Na2o2、NaHco3在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物D.钠与o2反应时，由于o2的量不同，可分别生成Na2o 或Na2o2【解析】选项A, Na--> NaoH--> Na2co3> NaHco3,所以还需经过两步转化才能得到NaHco3选项B, Na2co3与H+反应，需两步反应生成co2 , NaHco3只需一步反应生成co2，前者反应相对较慢，后者则相对较快，故可用盐酸进行鉴别。
选项c,反应后得到NaoH Na2co3和o2的混合物。
选项D,钠与o2反应，由于反应条件不同，可分别生成Na2o 或Na2o2。
【答案】B【易错警示】解答钠及其化合物的题目时一定要注意反应条件和反应顺序，如Na在加热条件下与空气中的o2反应生成Na2o2,缓慢氧化生成Na2o,只要Na的质量相等，则转移的电子数就相等。
再如Na2co3与盐酸反应的现象和生成co2的体积与反应顺序相关。
这两点是同学们解答问题时极易错解的地方，需引起注意。
.下列说法正确的是A. 干粉灭火剂能扑灭钠着火B. Na2o2中阳离子和阴离子的个数比为 1 1c. Na2co3和NaHco3都能跟cacl2溶液反应得到白色沉淀D.物质灼烧时焰色反应为黄色，该物质一定含有钠元素【解析】NaHco3在受热时分解2NaHco3=====^ Na2co3+ H2o+ co2 f,产生的H2o和Na反应产生可燃气体H2, A 项错误；Na2o2中阳离子为Na+,阴离子为o2 - 2, 二者之比为2: 1, B项错误；Na2co3+ cacl2===caco3 J + 2Nacl , 而NaHco3不与cacl2反应，c项错误。
【答案】D.为了验证NaHco3固体中是否含有Na2co3,下列实验及判断中，正确的是A. 加热，观察是否有气体放出B. 溶于水后加Bacl2，看有无沉淀c .溶于水后加石灰水，看有无沉淀D.取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生【解析】Na2co3+ Bacl2===Baco3 J + 2Nacl ,而NaHco3 不与Bacl2反应，因此可用Bacl2来验证NaHco3中是否含有Na2co3, B 项正确；由2NaHco3+ ca2===caco3 J + Na2co3 +2H2o、Na2co3+ ca2===caco3 J + 2NaoH 知c 项错误；由NaHco3+ Hcl===Nacl + H2o+ co2 f、Na2co3+ 2Hcl===2Nacl+ H2o+ co2 f知D项错误；加热时，NaHco3分解生成co2而Na2co3无变化，故不能用加热的办法来确定NaHco3中是否含有Na2co3，A项错误。
【答案】B.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A. Na2co3溶液，选用适量的NaoH溶液B. NaHco3溶液，应通入过量的co2气体c. Na2o2粉末，将混合物在空气中加热D. Na2co3溶液，加入适量Ba2溶液，过滤【答案】D.1olNa2o2与2olNaHco3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A. Na2co3B. Na2o2、Na2co3c. NaoH Na2co3D. Na2o2、NaoH Na2co3【解析】反应原理NaHco3=====^ Na2co3+ H2o+ co2 fNa2o2+ 2co2===2Na2co3+ o2 fNa2o2+ 2H2o===4Nao+ o2 f反应顺序：当Na2o2与co2、H2o混合气反应时，应认为首先与co2发生反应。
olNaHco3 ——> 1olH2o1olco21olNa2co3 ------------------- > 1olNa2o2olH2o0.5olo22olNa2co3【答案】A0.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热 5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则混合物中碳酸钠的质量为A. 3.38gB . 4.58gc. 4.16gD . 4.41g【解析】“差量法”是解化学计算题的主要技巧之一。
假设原混合物中NaHco3的质量为x，贝NaHco3===Na2co3^ H2o+ co2 f △4X 284 X 2- 106 = 62x0.31g解得：x = 0.84g，则原混合物中Na2co3的质量为：.00g —0.84g = 4.16g。
【答案】c二、非选择题1 .碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
请回答下列问题。
碳酸氢钠的化学式是_____________ ，俗称___________ ，其水溶液显__________ 性。
碳酸氢钠可治疗胃酸过多，反应的离子方程式为。
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成co2的量，前者___________________________ 后者。
除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为。
【解析】考查碳酸氢钠的性质。
【答案】NaHco3小苏打碱Hco—3+ H+ ===H2o+ co2 T =NaHco3=====^ Na2co3+ co2 f + H2o.用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
由实验现象所得出的有关Na2o2和H2o反应的结论是a. 反应放热b. 棉花在空气中可以自燃c .有o2生成d. Na2o2在空气中可以自燃写出Na2o2和H2o反应的化学方程式某学校研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论的实验操作方法是：。
②用以验证结论实验现象是：。
【答案】a，cNa2o2+ 2H2o===4NaoH- o2 f将长颈漏斗中的水加入到Na2o2中，在导管P处放一根带火星火柴若带火星的火柴复燃，且导管中的红墨水向导管口Q处移动，则说明结论正确3.“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。
因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。
请观察下列实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：从点燃酒精灯开始，试管及烧杯 A B中能观察到的现象有整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是。
通过该实验可以得到的结论是。
【解析】气体受热膨胀，所以一开始加热， A B烧杯中均有气泡逸出，加热一段时间后可看到小试管内有水珠，说明NaHco3分解，同时烧杯B溶液变浑浊，而烧杯A中无明显变化。
当实验结束时应先将导管从澄清石灰水中取出，防止倒吸。
从图示可以看出NaHco3受热分解了，而Na2co3受热没有分解，说明Na2co3比NaHco3稳定。
【答案】开始两烧杯中均有气泡冒出，加热一段时间后，大试管中无明显变化，小试管内壁上有水珠出现；烧杯A中无明显变化，烧杯B中出现白色浑浊先把导气管从烧杯中取出，再移去酒精灯NaHco3的热稳定性不如Na2co3,NaHco3=====^ Na2co3+ co2 f + H2o.将Na2co3和NaHco3混合物19g，充分加热后，收集到的co2有1.12L ,冷却后将剩余固体溶于300L水中，配成一定浓度的溶液。