⑹跟有机物反应
CH2＝CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成） ， Cl2＋CH4 CH3Cl＋HCl（取代） 。
3、氯气的用途
制漂白粉、消毒、制盐酸、农药等。
考点3、氯水的性 质：
参与反应的 所加试剂 微粒
ClH+ HClO
①氯气的强氧化性 ②HCl的强酸性 ③HClO的强氧化性、弱酸性 ④Cl-的性质
2.(09 天津卷 3) 下列实验设计和结论相符的是 （B ） A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后 静置，可将碘萃取到乙醇中 B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气 体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸， 沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D. 在含 FeCl2 杂质的 FeCl3 溶液中通足量 Cl2 后， 充分加热，除去过量的 Cl2, 即可得到较纯净的 FeCl3溶液
c(H+)减小 c(H+)减小 c(H+)减小
右移 右移 右移
CaCO3
光照
c(HClO)减小 右移
课堂练习
1.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。 下列说法错误的是( ) C (A)若管道漏气遇氨就会产生白烟 (B)该反应利用了Cl2的强氧化性 (C)该反应属于复分解反应 (D)生成1 mol N2有6 mol电子转移
实验现象 离子方程式或解释
AgNO3溶液 有色布条 FeCl2溶液 SO2 石蕊试液 镁粉
白色沉淀
Cl-+Ag+=AgCl↓
2H++CO32- =H2O+CO2↑
Na2CO3固体 有气泡产生
Cl2
Cl2、H2O HClO、H+ Cl2、H+
褪色 发生氧化还原反应 溶液变棕黄色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl黄绿色褪去 SO2+Cl2+2H2O=4H++ 2Cl-+SO42酸性和漂白性 Mg+Cl2=Mg2++2ClMg+2H+=Mg2++H ↑
⑶跟水反应
Cl2＋H2O H+＋Cl－＋HClO （HClO不稳定，见光易分解） 2HClO 2HCl+O2↑ 氯水保存： 密封储存于棕色试剂瓶里。 如何证明氯水的漂白性来自于 HClO,而不是Cl ?
⑷跟碱反应
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 常用于制漂白液、除去多余的氯气。 2Cl2＋2Ca(OH)2＝ CaCl2+Ca(ClO)2 ＋2H2O
头粘膜闻气味
刺激鼻腔与喉
2、氯气的化学性质
氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂。
⑴跟金属反应
（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态） 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 （产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）
Cu＋Cl2 CuCl2 （产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）
2Na＋Cl2 2NaCl（发出黄色，产生白烟）
一轮 复习
氯气及其化合物
考点1 ：氯原子的结构及氯气的性质
１、氯的原子结构
第三周期第ⅦA族
+17
2 8 7
化合价： -1(HCl)，+1(HClO)， +3(HClO2)， +5(HClO3)，+7(HClO4)
性质活泼，化合态存在
酸性:HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4
氧化性：？
考点2、氯气的性质 1、氯气的物理性质 通常情况下，氯气是黄绿色、有刺 激性气味、比空气重的有毒气体 ( ?) ，易液化（有哪些？），能溶于 水（1:2)。
3.（09全国卷Ⅱ13）含有a mol FeBr2的溶液中， 通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液 内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （ ） A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2ClB．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－ C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ D ． x=1.5a ， 2Fe2 ＋ +4Br － +3Cl2 ＝ 2Br2++HC1O平衡移动的应用。
平衡移动 的方向
浓度变化
c(C1-)增大
应用
a．用饱和食盐水除C12中的HC1 b．用排饱和食盐水法收集C12
左移
c(H+)和c(Cl-) 左移 浓盐酸 增大
NaOH
Ca(OH)2
次氯酸与浓盐酸反 应制C12 用NaOH溶液吸收多余C12 制漂白粉 制较浓的HC1O溶液 氯水避光保存或现用现配
先变红后褪色
氯水颜色褪去， 并有气泡产生
液氯、新制氯水、久置氯水比较
液氯 颜色、状态 主要存在 的微粒 物质的类别 遇干燥的蓝 色石蕊试纸
黄绿色 液体
新制氯水
淡黄绿色 液体
久置氯水
变成无色液体
Cl2分子
纯净物
Cl2 H2O HClO
H2O
Cl-、 H+ 、ClO混合物
Cl-、 H+
混合物 变红
无明显变化 先变红后褪色
归纳比较： Ca(ClO)2、SO2、HClO、Na2O2等 漂白原理的差异：
漂 白 原 理
HClO 氯水 漂白粉 Na2O2 H 2O 2 O3
漂 白 效 果
氧 化漂白 —不 可 逆
永久性漂白
二氧化硫
与有色物质结合生成 不稳定的无色物质。
暂时性漂白
C12+H2O
向氯水 中加入 的物质 可溶性 氯化物
有效成分
工业上用氯气和石灰乳制得漂白粉、漂粉精。 漂白原理： Ca(ClO)2＋2HCl(稀)＝CaCl2＋2HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 由于上述反应生成2HClO 2HCl+O2↑， 故漂粉精露置在空气中，久置失效。
⑸跟还原性物质反应
Cl2＋ KI ： Cl2＋2KI＝2KCl＋I2（淀粉碘化钾实质变蓝） ， Cl2＋H2S ： ， Cl2＋H2S＝2HCl＋S↓（变浑浊） Cl2＋ FeCl2 ： Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3（除杂） ， Cl2＋Na2SO3 ： Cl2＋Na2SO3＋H2O＝2HCl＋Na2SO ，4
注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应 ，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。
⑵跟非金属反应
H2＋Cl2 2HCl 点燃：发出苍白色火焰，有白雾（工业制盐酸） 光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸）（？） 2P＋3Cl2 2P＋5Cl2 2PCl3(Cl2不足)白雾 (白色烟雾) 2PCl5(Cl2充足)白烟 干燥的氯气 能否漂白有 色物质？