武汉理工大学考试试题纸（ A 卷）课程名称普通化学专业班级09一、（选择题，每题2分，共20分）1.下列化合物中( )是配合物。

A.(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O B.KCl·MgCl2·6H2OC.K2PtCl6D.Cu(OOCCH3)22.298.15K时由下列三个反应的△r H m 数据可求的△f H m （CH4,g）的数值为（）C(石墨) + O2 (g) = CO2 (g) △r H m = -393.5 kJ·mol-1H2(g) +1/2O2 (g) = H2O (l ) △r H m = -285.8 kJ·mol-1CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l ) △r H m = -890.3 kJ·mol-1A.-74.8 kJ·mol-1B.211.0 kJ·mol-1C.890 kJ·mol-1D.无法确定3.描述核外电子运动状态的下列各组量子数中，不可能存在的是( )A.3,0,-1,- 1/2B. 3,2, 2,+1/2C.2,1,1,- 1/2D.2,1,0,- 1/24.已知FeO (s)+C(s) =CO(g) + Fe(s) 反应的△r H m 为正，△r S m 为正（假定△r H m 和△r S m 不随温度而变），下列说法正确的是（）A.低温下自发过程，高温下非自发过程B.高温下自发过程，低温下非自发过程C.任何温度下均为自发过程D.任何温度下均为非自发过程5.在一定条件下，如果某反应的△r G m (298.15K)为零，则该反应，（）A.能自发进行B.不能自发进行C.处于平衡状态D.属于何种情况（自发或平衡）难以判别6.已知标准氯电极的电势为 1.358V，则当氯离子浓度减少到0.1mol·L-1，氯气分压减少到0.1×100kPa时，该电极的电极电势应为（）A.1.358VB.1.328 VC.1.387VD.1.417V1.47.对于下列两个反应式，说法完全正确的是（）2Fe3+ +2Br — = 2Fe2+ + Br2Fe3+ + Br —= Fe2+ +1/2Br2A.E 、△G 、K 都相等B.E 、△G 相等，K 不等C.E 相等，△G 、K 不等D.△G 相等，E 、K 不相等8.将AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，在其中加入AgNO3固体，将会（）A.只有AgCl沉淀B.只有AgI沉淀C.AgCl，AgI都沉淀，以AgCl为主D. AgCl，AgI都沉淀，以AgI为主9.对于一个化学反应来说，下列叙述正确的是（）A.△G 越小，反应速率越快B.△H 越小，反应速率越快C.活化能越小，反应速率越快D.活化能越大，反应速率越快10.AgCl在下列物质中溶解度最大的是（）A.纯水B.6 mol·L-1 NH3·H2OC.0.1mol·L-1 NaClD.0.1mol·L-1 BaCl2二、填空题(本题20分，每空1分)1.某温度下，N2(g) +3H2(g) =2NH3(g), △r H m <0。

达到平衡后，再降低温度，则逆反应速率__________ ，平衡向_____________移动，平衡常数将____________。

2.0.8mol·L-1HAc溶液的pH值为_________，HAc解离度__________。

（HAc的K a =1.8×10-5）3.[Cu(NH3)4]SO4的名称为____________________，中心离子是_______，配位体是_______。

4.核外电子的运动状态要用______个量子数描述。

5.根据杂化理论，H2O(l)分子的空间构型为____________，分子内的作用力是____________，分子间的作用力有_____________，_____________，_________，___________，属_________晶体。

6.反应Cr2O72-+6Fe2+ +14H+2Cr3++6Fe3+ +7H2O 与2Fe3+ + Sn2+2Fe2++ Sn4+均正向进行，其中最强的氧化剂为___________，最强的还原剂为_________________。

7.在1.0 L水中溶解1.0g氯化钠，则此过程△r G m______0，△r S m________0（用>、< 或=表示）三、是非题（本题10分，每小题2分，对的在括号内填“√”号，错的填“×”号)1.反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。

（）2.当主量子数n=2时，其角量子数l只能取一个数，即1。

（）3.在BaCl2溶液中，加入足量的Na2SO4后，会因BaSO4的析出，而使c(Ba2+)降为零。

（）4.升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。

（）5.电动势E的数值与反应式的写法无关，而标准平衡常数K 的数据，随反应式的写法而变。

（）四、简答题(本题10分)1.反应I2(g) ⇌2I(g) 气体混合处于平衡时：(1) 升温时，平衡常数加大还是减小? 为什么?(2)压缩气体时，I2(g)的解离度是增大还是减小?(3) 恒容时充入N2气时，I2(g)的解离度是增大还是减小?(4) 恒压时充入N2气时，I2(g)的解离度是增大还是减小?(6分)2、将Cu片插入盛有1 mol·L-1的CuSO4溶液的烧杯中，Zn片插入盛有1 mol·L-1的ZnSO4溶液的烧杯中，并组装成原电池。

（1）写出该原电池的符号；（2）若在CuSO4溶液中加入过量氨水至溶液呈深蓝色为止，电池电动势如何变化？若在ZnSO4溶液中加入氨水，电池电动势又如何变化？请对电池电动势的变化进行解释。

(4分)五、计算题(本题40分，每小题10分)1、反应（1）计算r m r m r m（2）计算在1123K、100kPa下的△r G m 和K 。

2.欲配制250 ml pH为5.00的缓冲溶液，问在125 ml 1.00 mol·L-1NaAc溶液中应加入多少毫升6.00 mol·L-1的HAc溶液？（已知HAc的K a =1.8×10-5）3.已知Ag2CrO4在纯水中的溶解度为6.5 10-5 mol·L-1。

求：(1) 在0.0010 mol·L-1 AgNO3溶液中的溶解度；(2) 在1.0 mol·L-1 K2CrO4溶液中的溶解度。

4.已知φθ（HClO2/ HClO）=1.67V，φθ(Cr2O72-/ Cr3+)=1.33V，某原电池反应为：3HClO2(aq)+2Cr3+(aq)+4H2O(l)→3HClO(aq)+ Cr2O72-(aq)+ 8H+(aq)计算：(1) 该原电池的标准电动势和298.15K下的标准平衡常数；(2) 当pH=0，c(Cr2O72-)=0.8 mol·L-1，c(HClO2)=0.15 mol·L-1，c(HClO)=0.2 mol·L-1，原电池的电动势E=0.15V，则此时Cr3+浓度为多少？…………试卷装订线………………装订线内不要答题，不要填写考生信息………………试卷装订线…………09答案一、（选择题，每题2分，共20分）C、A、A、B、C、C、C、C、C、B二、填空题(本题20分，每空1分)1. 减小，右，增大；2.2.42，0.47%；3.硫酸四氨合铜（Ⅱ），Cu 2+, NH34. 45. V型（变形四面体），共价键，色散力，诱导力，取向力，氢键，分子晶体6. Cr2O72-，Sn2+7. <，>三、是非题（本题10分，每小题2分，对的在括号内填“√”号，错的填“×”号)××××√四、简答题(本题10分)1.(1). 加大。

对该反应，温度升高，标准平衡常数增大。

(2). 减少。

压缩体积，平衡向着气体分子数减少的方向移动。

(3). 不变。

恒压时充入惰性气体，平衡不移动(4). 增大。

增加体积，平衡向着气体分子数增加的方向移动2.（1）(-) Zn ∣ ZnSO4（1.0mol·L-1）CuSO4（1.0mol·L-1）∣Cu (+)（2）若在CuSO4溶液中加入过量氨水，则有[Cu（NH3）4]2+生成，Cu2+浓度降低，正极电极电势下降，电池电动势下降；若在ZnSO4溶液中加入氨水，则有[Zn（NH3）]2+生成，Zn2+浓度降低，负极电极电势下降，电池电动势上升。

4五、计算题(本题40分，每小题10分)1. (1)△r H m =△f H m (MgO,s) +△f H m (CO2,s) - △f H m (MgCO3,s)= -601.7 + (-393.51)- (-1095.8) =100.59 kJ.mol-1△r S m = S m (MgO,s) + S m (CO2,s) - S m (MgCO3,s)=26.94+213.74-65.7=174.98 J.mol-1.K-1△r G m =△f G m (MgO,s)+ △f G m (CO2,s)- △f G m (MgCO3,s)=-569.43-394.36-(-1012.1) = 48.31 kJ.mol-1(2) △r G m (1123K)≈△r H m -T △r S m =100.59-1123×174.98×10-3=-95.91 kJ.mol-1△r G m (1123K)= -RTln K-95.91×10-3=-8.314×1123 ln KK =2.89×1042. pH=p K a +lg （[Ac -/HAc]）=4.74+ lg （[0.5/HAc]） [HAc]=0.28 mol·L -1 x =0.28×250÷6≈12 ml3. 解：Ag 2CrO 4 (s )2 Ag + + CrO 42-K = 4 ⨯ ( 6.5 ⨯ 10-5 )3 = 1.1 ⨯ 10-12(1) c ( Ag + ) = 0.0010 mol ·L -1 c ( CrO 42- ) = 11100001012..⨯-2mol ·L -1 = 1.1 ⨯ 10-6 mol ·L -1(2) c ( CrO 42- ) = 1.0 mol ·L -1 1.0 ⨯ ()22ScO = KS =1110412.⨯- mol ·L -1 = 5.2 ⨯ 10-7 mol ·L -1.4. （1）E θ=φθ（HClO 2/ HClO ） - φθ(Cr 2O 72-/ Cr 3+)=1.67-1.33=0.34Vlg K θ=n E θ/0.05917=（6×0.34）/0.05917=34.47 K θ=2.95×1034（2）J =32827[HClO [Cr O ][H ]c c c -+（）]（）（）/（3322[HClO [Cr ]c c +（）]（）） =0.23×0.8/0.153×32[Cr ]c +（）E= E θ-( 0.05917/ 6 ) lgJ=0.34-( 0.05917/ 6 ) lg1.89/32[Cr ]c +（）=0.15 J =0.23×0.8/0.153×32[Cr ]c +（）=1.8×1019 c （Cr 3+）=3.2×10-10 mol ·L -1。