半反应 1：
半反应 2： 总的反应式：
3
得分
五、计算题（本大题共 40 分，共计 4 小题，每小题 10 分）
33．300K 时，9.20g N2O4(g)按反应为 N2O4(g) 2NO2(g)分解，达到平衡时系统的体积为
3.00dm3, 压力为 100 kPa,
…
…
（1）计算 300K 时平衡转化率。
11．已知反应在 298.15 K 时
2H2O2 (l) → 2H2O (l) +O2 (g)
的

r
H
θ m
=
-196kJ·mol-1，
f
H
θ m
(H2O，
l) = 285.83 kJ·mol-1，则在此温度下 H2O2 标准摩尔生成焓 f Hmθ（H2O2 ，l）=__________。
12．AgCO3 的分解反应：Ag2CO3(s)
… … … … 试 卷 装 订 线
姓名
… … … … … …
装
订
线
内
学号
不
要
答
题
，
不
要
填
写
考
生
专业班级
信
息
… …
35．已知 Ksp（Mg(OH)2）=5.1×10-12，NH3·H2O 的 Kb=1.8×10-5 ，
… …
（1）求 Mg(OH)2 在水中的溶解度（ mol·L-1）以及饱和溶液的 pH 值；
姓名
卷
装
订 线
得分
一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号
…
内。本大题共 20 分，共计 10 小题，每小题 2 分）
… …
1.
常温下列那种物质的标准摩尔熵
S
θ m
最大？(
)
… …
A. H2O(s) B.H2O(l) C. H2O(g) D. H2(g)
…
2．已知下列反应在 1362 K 时的标准平衡常数：
=
Ag2O(s)
+
CO2(g)；

r
H
θ m
(298.15
K)
=
81.24
kJ·mol-1。
若升高温度， rGmθ
（填写：不变，增大或者减小），若增加 CO2 的压力，则
__________AgCO3 的稳定存在（填写：有利于，不利于，不影响）。
13. 根据实验，反应 2NO+O2==2NO2 在一定的温度范围内为基元反应，则该反应的速率方程式
D. 高温、低压
考 生
4． 等体积、等浓度的 NH3 的水溶液和 HCl 溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度间的关系
专业班级
信 息
正确的是(
)
… …
A．c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+) > c(OH-)
B. c(Cl-)> c(NH4+) > c(OH-)> c(H+)
…
C. c(Cl-)> c(H+)> c(NH4+) > c(OH-)
卷
K
b
(NH3)=1.810-5)
装 订
A. HCOOH-HCOONa B. HAc-NaAc C. H3BO3-B(OH)4- D. NH4Cl-NH3
线
6．已 知 在 C a3(P O 4)2 饱 和 溶 液 中 ， c (C a 2+ )= 2. 0 ×10-6 mo l·L- 1 ， c( PO43 ) = 1.58×10-6
mol · L-1 。 已 知
K
a1
(H2S)=8.9×10-8,
K
a2
(H2S)=7.1×10-19.(用科学记数法表示，保留到小数点后两位,下同.)
16. 0.1mol·L-1 的 NH4Cl 溶液的 pH=
。（ Kb (NH3)=1.8×10-5)
17. 配位化合物[Co(NH3)6]Cl3 的中心离子为 ，配位原子 ，命名为
D. c(Cl-)> c(H+) > c(OH-)> c(NH4+)
… …
5．现在你需要配制 pH =3.20 的缓冲溶液。有四组缓冲体系可供选择，哪一组最合适？
… 试
(
)
(已知
K
a
(HCOOH)=1.7710-4,
K
a
(HAc)=1.7610-5,
K
a
(H3BO3)=5.810-10,
（2）计算该反应在 298.15K 时的标准摩尔 Gibbs 自由能变 rGmθ 和标准平衡常数 Kθ；
（3）实验测得饱和甘汞电极的电极电势为 0.2415V，计算饱和 KCl 溶液的浓度；
（4）计算
φθ(Hg
2 2
/Hg)。
6
7
武汉理工大学考试试卷（A 卷）
2012 ~2013 学年 1 学期 普通化学
课程 闭卷
时间 120 分钟，30 学时，3 学分，总分 100 分，占总评成绩 70% 2013 年元月 22 日
…
题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 合计
… …
满分 20 20 10 10 40
100
… 试
得分
K(298.15K)。
… …
…
…
装 订 线 内 不 要 答 题 ， 不 要 填 写 考 生 信 息 … … … … … … 试 卷 装 订 线
… … … …
4
34．已知 Kaθ (HAc) 1.8 105 ， 混合 500 mL 0.50 mol L1 H A c 溶 液 和 5 0 0 m L 0 . 2 0 mol L1 N a O H 溶 液 , 计 算 （ 1 ） 混合后所得溶液中 H+的浓度及溶液的 pH 值 （2）如果向混合溶液中加入 0.02mol 的 NaOH，则混合液的 p H 值 又 变 为 多 少 ？
为
，反应的反应级数是 。
14.
已知
φ(Cu2+/Cu) = 0.3394V,
K
f
([Cu(NH3)4]2+
=
2.30×1012, 则
φ([Cu(NH3)4]2+/Cu)
=
。（保留小数点后四位数）
15. 在 0.20mol·L-1 的 H2S 溶液中 c(H+)=
mol · L-1,C(S2-)=
10. 根据 Pauling 原子轨道近似能级图，下列能量由低到高排列次序正确的是（ ）。
A.6s，4f，5d，6p B.5s，4f，4d，5p C.3d，4s，5p
D.7s，7p，5f，6d
得分
二、填空题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数
值。本大题共 20 分，每空 1 分）
（
）
（
）
23. 当一个反应的Δ H >0，Δ S>0，表示这个反应在任何温度下都不可以自发进行。(假设Δ H、
Δ S 不随温度变化)。
（
）
24. 一个反应的Δ G 数值越负，其自发倾向越大，反应速率越大。
（
）
25. 弱酸溶液的浓度越小，离解度越大，但溶液中 H+浓度越低。 26. 在相同压力下，蔗糖水溶液的沸点一定比纯水高。
要
（A）2.3×104 （B）5.1×108
（C）4.3×105 （D）2.0×109
答 题
3.
反应 C(s)+CO2(g)⇌
2CO(g);

r
H
θ m
(298.15K)=
172.5 kJ·mol-1，下列哪一条件有利于使 CO2
， 不
取得较高的转化率(
)
要 填
A．低温、高压
B. 高温、高压
写
C. 低温、低压
31．用杂化轨道理论解释石墨的晶体结构，并说明为什么石墨具有良好的导电性、导热性，并
有一定的滑腻感？
32．用离子-电子法配平下列氧化还原反应，并指出哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂。
Ag2S (s) Cr(OH )3(s) Ag (s) HS (aq) CrO42 (aq) (碱性介质)
… …
mol·L-1，则 Ca3(PO4)2 的 Ksp 为（
）
学院
… …
A. 3.2×10-12
B. 2.0×10-29
C. 6.3×10-18
D. 5.1×10-27
7．下列电对中标准电极电势值最大的是（ ）
A. Ag+ / Ag B. AgCl / Ag C. AgBr / Ag D. [Ag(NH3]+/Ag
…
（2）求 300K 时标准平衡常数 K(300K)；
… 试
（3）已知 298.15 K 时：
卷 装
N2O4(g)
NO2(g)
订

f
H
θ m
/ kJ·mol-1
9.16
33.18
线 …
S
θ m
/ J·mol-1·K-1
304.29
240.06…源自忽略温度对r
H
θ m
，
r
Smθ
的影响，近似计算该温度下反应的平衡常数
。
18．30 号元素 Zn，其原子的核外电子排布式是__________________________________；在周
期表中位于第______周期；属于______区元素。
19．金属晶体中，最常见的紧密堆积方式有__________，_________，___________三种。