物质的量浓度ppt
1 mol·L－1。
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物质的量浓度计算
二、求溶液的体积V(aq)
1、取多少体积的0.6mol/L的酒精溶液，才能含有 0.3mol的酒精？
2、将 50mL 0.1molNa2CO3完全沉淀需要 0.2mol/L CaCl2多少mL?
3、将100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液与多少 mL 的 0.1 mol/L的硫酸溶液相混合，才能恰好完全中和？
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物质的量浓度计算
一、求物质的量浓度 C
1、将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所得 溶液的物质的量浓度。
2、将标准状况下1.12LHCl气体溶于水，配配制成 250mL溶液，求该溶液中HCl的物质的量浓度。
3、把71.5克碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）溶于水， 配成250 mL溶液，计算此溶液的物质的量浓度。
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一、物质的量浓度概念
一、概念的引出 二、概念的表述 三、概念的理解 四、数学表达式 五、概念的应用
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二、物质的量浓度溶液的配制
• 例：怎样配制 0.1mol/L 的Na2CO3溶液500mL？
计算：Na2CO3物质的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol
物质的量浓度溶液的配制步骤
• 例：怎样配制 0.1mol/L 的Na2CO3溶液 500mL？
七字方针： 计 量 溶 冷 洗
定
摇
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物质的量浓度溶液配制需仪器
• 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、电 子天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
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讨论
• 在配制溶液中哪些操作可能引起溶 液浓度的误差？
则Na2CO3质量=0.05mol×106g/mol=5.3克
称量：（电子天平）
溶解：在烧杯中用少量蒸馏水使之完全溶解
（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）
转移、洗涤：移入500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻
璃棒两到三次（用玻璃棒引流）
定容：加水到接近刻度2～3厘米时，改用胶头滴管
加水到刻度，摇物质匀的量。浓度装ppt 入试剂瓶，贴标签. 3
2、已知75mL 2mol/L NaOH溶液的密度为1.07g/m， 计算溶液中溶质的质量分数。
3、36.5%浓盐酸密度为1.19g/mL,则盐酸的物质的量 浓度为多少？ 4、98%浓硫酸密度为1.84g/mL,则浓硫酸的物质的量 浓度为多少？
5、用30gNaOH溶于500ml水中，所得溶液的密度
为1.02g/ml,求该溶液的物质物的量质浓度的ppt量浓度。。
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物质的量浓度计算
三、求溶质的质量m或气体体积V(g)
1、配制0.3mol/LNaOH溶液100mL ,需要NaOH质 量多少？
2、配制0.5mol/LHCl溶液100mL ,需要标准状况下 的HCl气体体积多少？
3、配制0.1mol/LCuSO4·5H2O溶液200mL ,需要 CuSO4·5H2O质量多少？
A． mol·L－1
B． mol·L－1
C．2.5d mol·L－1
D．1.25d mol·L－1
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离子的物质的量浓度
3、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶
液中，Cl－浓度比为
C
A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
4、在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分 别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以
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气体溶于水的物质的量浓度
标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于
100克水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物
质的量浓度（mol/L）为
（B ）
Vρ A． (MV 2240)
1000Vρ
B．
(MV 2240)
MV C．22.4(V 0.1)ρ
1000VM
D．
MV 2240
上三种:2:1
C．1:1:1
D．6:3:2
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物质的量浓度与质量分数换算
1、250ml密度为1.1g/cm3、质量分数为15%的硫酸 的物质的量浓度是多少？
硫酸的质量 250ml×1.1g/cm3×15%＝41.25克 硫酸的摩尔质量 41.25÷98g/mol=0.421mol 物质的量浓度 0.421mol÷0.25L＝1.684mol/L
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俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
• 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的 体积偏小，物质的量浓度增大；
• 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的
体积偏大，物质的量浓度减小。
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小结：容量瓶的使用六忌
• 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） • 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） • 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） • 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯
视浓度偏高） • 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） • 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，
不是容器）
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• 俯视
• 仰视
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物质的量浓度计算
一、求物质的量浓度 C 二、求溶液的体积V(aq) 三、求溶质的质量m或气体体积V(g) 四、离子的物质的量浓度 五、物质的量浓度与质量分数换算 六、不同浓度溶液混合的计算
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可能影响溶液浓度的操作
• 固体药品的称量与液体药品的量取是 否准确；
• 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； • 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； • 定容时水加多了或加少了； • 定容时未平视刻度线。
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讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？
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离子的物质的量浓度
1、0.5 L AlCl3溶液中Cl-为0.15mol，则AlCl3溶液的
物质的量浓度为
（ A）
A．0.1 mol·L-1
B．1 mol·L-1
C．3 mol·L-1
D．1.5 mol·L-1
2、若20 g密度为d g／cm3的硝酸钙溶液里含
0.025molCa2＋，则NO3-的浓度是 （ C）
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