高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
硫和氮的氧化物 练习题
一．选择题
1．下列污染现象主要与SO 2有关的是
A ．臭氧空洞
B ．酸雨
C ．光化学烟雾
D ．温室效应
2．下列名词与氮元素无关的是
A ．光化学烟雾
B ．水体富营养化
C ．酸雨
D ．地方性甲状腺肿
3．能实现下列物质间直接转化的元素是
单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――――――→＋NaOH 或HCl 盐
A ．硅
B ．硫
C ．铜
D ．铁
4．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是
A ．二氧化硫
B ．氮氧化物
C ．二氧化碳
D ．悬浮颗粒
5．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是
A ．N 2
B ．SO 2
C ．CO
D ．NO
6．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应物质的质量比为
A ．3∶1 B．1∶3 C ．1∶2 D．2∶1
7.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是
A ．SO 2与O 2
B ．NO 2与NO
C ．O 2与N 2
D ．NO 与O 2
8．下列物质能使品红溶液褪色的是
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫
A ．①③④
B ．②③④
C ．①②③④
D ．①④
9．为了除去混入CO 2中的SO 2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中
A ．饱和烧碱溶液
B ．饱和小苏打溶液
C ．饱和纯碱溶液
D ．浓硫酸
10．将盛有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是
A ．1∶1
B ．1∶2
C ．1∶3
D ．3∶1
11．能鉴别SO 2和CO 2的试剂是 （ ）
A 、品红溶液
B 、澄清石灰水
C 、紫色石蕊试液
D 、氯化钙溶液
二.填空题
12．A 、B 、C 三种气体都是大气的主要污染物，A 是一种单质，其水溶液具有杀菌消毒作用，B 是形成酸雨的主要污染物，C 是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。

请写出下列变化的化学方程式：
(1)A 用于工业上制取漂白粉：____________________________________________.
(2)B 的水溶液露置在空气中酸性增强：______________________，B 一定条件下与氧气反
应： 。

(3)A、B都能分别使品红溶液褪色，但两者水溶液混合后却不能使品红溶液褪色且溶液酸性增强：
_____________________________________.
（4）C与水反应：
13．如图（Ⅰ）是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：
(1)⑥中发生的离子反应方程式为_____________________________________.
(2)①中实验现象为________，证明SO2是________气体．（Ⅰ）
(3)②中品红溶液____________________，证明SO2有________性．
(4)③中现象是__________________，证明SO2有
____________性．对应的化学方程式：。

(5)④中现象是_______，证明SO2有_____性，对应的化学方程式：。

(6)⑤的作用是________________，反应的离子方程式为___________________________．
14.某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了(Ⅰ)装置：
(Ⅰ) (Ⅱ)
（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质是______、_______。

（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：B ， D_________________。

（3）装置C的作用是________________________________。

（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用(Ⅱ)装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。

试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：。

②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？
15．汽车尾气(含CO、SO2和NO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排放管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化．
(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是___________________________________．
(2)写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式： ____________________.
(3)使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排
放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是
__________________________________________________
______________________.
(4)下列各项措施中，有利于缓解城市空气污染的有
________(填序号)
A．充分利用太阳能，减少能源消耗 B．使用电动车辆，减少汽油消耗
C．植树种草，绿化环境 D．取缔燃煤炉和木炭烧烤，改用天然气
16.把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的
体积和）。

计算：（1）混合液中CuSO 4和H 2SO 4的物质的量浓度；（2）混合液中H +、Cu 2+、SO 42-
的物质的量浓
度；（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。

此时溶液中Fe 2+的物质的量浓度。

答案：1——5：BDBCB 6——10：CDCBC
12:(1)2Cl 2＋2Ca(OH)2＝CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O
(2)2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4
(3)SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl
13：(1)Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O
(2)石蕊变红 酸性 (3)褪色 漂白 (4)出现淡黄色浑浊 氧化 (5)褪色 还原 (6)吸收多余的SO 2，防止污染空气 2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O 14：
15.(1)SO 2、NO (2)2CO ＋2NO =====催化剂N 2＋2CO 2
(3)由于促进了SO 2的转化，生成的SO 3增多，SO 3＋H 2O===H 2SO 4提高了空气的酸度 (4)ABC。