【思考感悟】书写电子式的关键是什么？ 提示：要写好电子式，关键是要分清化合物类型。离子化
合物与共价化合物在电子式表示上大有不同，离子化合物要表 示出阴、阳离子，强调电荷符号，而共价化合物强调的是共用
电子对。常有人将H2O的电子式写成
，将HCl
写成
，将NaCl写成
等，这些都是错误
的。同时要注意原子最外层电子是否缺失。如N2的电子式写成
【思考感悟】(1)任何原子中均存在中子吗？
(2)质量数就是原子的相对原子质量的近似整数值吗？
提示：(1)否，氢原子11H中不含中子。
(2)否。原子的相对原子质量是该原子的质量与一个 612C原
子质量的
1 12
的比值，而质量数是原子核内所有质子和中子数目
的和，二者在含义上完全不同，由于二者在数值上相差不大，
通常可将质量数代替相对原子质量使用，但不能说质量数就是
相对原子质量的近似整数值。
[特别提醒] (1)氢有三种同位素：11H、12H、13H，其中 12H(用D表示)、13H(用T表示)用于制造氢弹； 92235U用于核燃 料， 614C用于测定文物的年代。
(2)一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核 素，有多少种核素就有多少种原子。因此，核素的种类大于元 素的种类。
答案：B 解析：利用同位素的定义可以判定B正确。
知识点二 原子核外电子的排布 1.在同一原子中各电子层之间的关系
电子层数(n)
符号
电子层能量 的关)
1
2
3
4
5
K
L MN
O
从K→Q能量逐渐升高
从K→Q离核越来越远
6
7
P
Q
2. 原子核外电子排布规律 (1)核外电子一般总是尽先排布在 能量较低 的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为 2n2 个。 (3)最外层最多容纳电子数不超过 8 个(K层为最外层时不 超过 8 个)。 (4)次外层最多容纳的电子数目不超过 18 个，倒数第三 层不超过 32 个。
2．元素 具有相同数目的 质子数 (即
子的总称。
核电荷数
)的同一类原
3．核素 定义：具有一定数目 质子 和一定数目 中子 的一种原子。
4．同位素 (1)定义 质子数 相同而 中子数 不同的同一元素的不同原子互称为 同位素。“同位”即核素的 质子数 相同，在元素周期表中占 相同 的位置。
(2)特性 ①当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游离 态还是化合态，其各核素的 原子个数 百分比一般是不变的。 ②同一元素的各种同位素原子的 物理性质 不同， 核外电子数 相同，化学性质 基本相同 。 (3)核素、元素、同位素的关系
(2)①
②
知识点三 化学键 一、化学键定义及分类 1. 定义 相邻的 原子 或 离子 间强烈的 相互作用力 。 2. 类型 (1)离子键：①定义：阴、阳离子之间通过 静电 作用形 成的化学键。 ②成键粒子： 阴、阳离子 。
③成键实质： 静电作用
(离子间的静电吸引与电子
和电子之间、核与核之间的静电排斥达到平衡)。
③含氢键的物质某些物理性质反常，如熔、沸点 升高 ，在水中的溶解度 增大 。
(2)形成条件：除H原子外，形成氢键的原子是F、O、N等 非金属性强的原子。
【思考感悟】氢键是化学键吗？ 提示：氢键名称中虽然有“键”字，但它不是化学键，只 是一种特殊的分子间作用力而已。
[特别提醒] (1)离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。 若没有阴、阳离子，则没有离子键，若有离子键，则一定有 阴、阳离子。
【思考感悟】(1)形成离子键的元素一定是金属元素和非 金属元素吗？
(2)所有物质中都有化学键吗？ 提示：(1)不一定。例如NH4Cl中不含金属元素，但NH4＋ 与Cl－之间存在离子键。 (2)不是。稀有气体分子是单原子分子，不存在化学键。
二、化学键表示方法 1．离子键表示方法 (1)用电子式表示
18e－粒子：HCl、H2S、SiH4、C2H6、CH3OH、H2O2、S2 －、Cl－、K＋、Ca2＋。
考点1 核素与同位素
原子结构内容是中学化学重要的基本理论之一，在每年高 考中都占有一定的分值，主要以选择题或填空题的形式出现。 主要考查内容有：以高科技、新成果、诺贝尔奖等为载体考查 原子的各种量(质量数、质子数、电子数和中子数)的关系。同 位素、核素、同分异构体、同素异形体等概念的辨析的考查有 所下降。
答案：(1)①② ⑤⑥⑦⑨⑩ (2)①②③④⑧ ③ ⑩
了解原子中各粒子数目之间的4个关系 (1)质量数＝质子数＋中子数。 (2)质子数＝核外电子数＝核电荷数。 (3)阳离子：质子数＝核外电子数＋离子所带电荷数。 (4)阴离子：质子数＝核外电子数－离子所带电荷数。
牢记2个关系 (1)共价化合物中只含共价键，离子化合物中一定含有离子 键，可能含有共价键。 (2)有化学键破坏的变化过程不一定是化学变化，但化学变 化一定有化学键的破坏。 熟记10种10e－粒子和18e－粒子 10e－粒子：HF、H2O、NH3、CH4、Na＋、Al3＋、NH4＋、 H3O＋、OH－、F－。
④形成条件：非金属元素化合 时，一般形成共价键。 ⑤分类：a. 非极性键 ：两个相同非金属原子间形成的 共价键；b. 极性键 ：两个不相同非金属原子间形成的共价 键。 ⑥存在：a.非金属单质(稀有气体除外)；b.共价化合物； c．含有复杂离子(如NH4＋、OH－、O22－、CO32－)的离 子化合物。 (3)金属键(见选修模块)。
④ 形 成 条 件 ： 活 泼 金 属 (ⅠA 、 ⅡA 族 ) 与 活 泼 非 金 属
(ⅦA、ⅥA族)化合时，一般形成离子键。
⑤存在：所有的离子化合物中都有离子键。
(2)共价键：①定义： 相邻原子 间通过 共用电子对
而形成的化学键。
②成键粒子： 原子 。
③成键实质：原子间形成 共用电子对 ， 共 用 电 子 对对核的静电吸引与核间、电子间的静电排斥达到平衡。
③[2011·江苏高考]S2－的结构示意图为
。( )
④[2011·课标全国卷]Cl－的结构示意图为
。( )
(2)填空：
①[2012·福建高考]元素M的离子与NH4＋所含电子数和质子
数均相同，则M的原子结构示意图为________。
②[2010·福建高考]Al3＋的结构示意图为________。
答案：(1)①√ ②× ③× ④×
(3)变化规律：一般来说，对于 组成 和 结构相 似 的 物 质， 相对分子质量越 大 ， 分 子 间 作 用 力 越 大 ， 物 质 的
熔、沸点 越高，如卤素单质的熔沸点由高到低为
I2>Br2>Cl2>F2
。
2．氢键 (1)特点：①可看成一种较强的 分子间作用力 。
②作用力的强弱：分子间作用力 < 氢键 < 化学键。
(2)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，只有 活泼金属与活泼非金属互相化合才能形成离子键。如AlCl3晶体 中就没有离子键。并不是所有的非金属元素都形成共价键，如 铵盐类，NH4＋与阴离子之间为离子键。
(3)存在离子键的化合物一定是离子化合物，但存在共价键 的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2、NH4Cl等。
原子结构与化学键
高考地位：3年20考 预测指数：★★★★★ 考什么 1．了解原子构成并知道各粒子之间的相互关系。 2．了解元素、核素和同位素的含义。 3．了解核外电子排布规律。 4．了解化学键的定义。 5．了解离子键、共价键的形成。
怎么考 高考对本节内容的考查，主要表现在以下几个方面：一是元 素、核素和同位素的概念及性质；二是原子结构及各粒子 “量”之间的关系；三是电子式的书写，结合其他化学用语一 起考查，如结构简式、结构式等；四是化学键类型的判断与化 合物类型的关系；五是8e－结构判断及等电子微粒的判断及应 用，如10e－、18e－等。
(3)核素的相对原子质量和元素的相对原子质量是不同的。 (4)质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Ne和H2O。 (5)质量数相同的核素不一定属于同种元素，如14C和14N。
[固本自测] 1. 金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长 在一起，有“生物金属”之称。下列有关2248Ti和2250Ti的说法中 正确的是 ( ) A．2248Ti和2250Ti的质量数相同，互称为同位素 B．2248Ti和2250Ti的质子数相同，互称同位素 C．2248Ti和2250Ti的质子数相同，是同一种核素 D．2248Ti和2250Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称 为同位素
类
微观概念 ，指元素的具 体的某种原子
特征
以单质或化合物 形式存在，性质通过 形成单质或化合物来
体现
同位素化学性质几乎完 全相同，因为质量数不同， 物理性质有差异。天然存在 的各种同位素所占的原子百
分比一般不变
具有真实 的质量，不同 核素的质量不
相同
决定 因素
质子数
质子数和中子数
质子数和 中子数
[知能拓展] 元素、核素、同位素这三个概念相近，容易 混淆，应注意：
3．核外电子排布的表示方法：原子或离子结构示意图
例：S
Al3＋
F－
[特别提醒] (1)钾的原子结构示意图
是
。
，而不能
(2)阳离子结构示意图中，核电荷数大于核外电子数。如
Na＋
。阴离子结构示意图中，核电荷数小于核外电子
数。如Cl－
。
(3)金属元素的最外层电子数一般小于4，非金属元素的最 外层电子数一般大于4，稀有气体元素的最外层电子数为8(He 为2)。
知识点一 原子结构 1.原子的构成
(1)原子(ZAX)原子核质 中子 子
Z
个 A－Z
个
核外电子 Z 个
(2)有关粒子间的关系 ①质量数(A)＝ 质子数(Z) ＋ 中子数(N) ②中性原子：质子数＝ 核电荷数 ＝ 核外电子数 ＝ 原子序数