原子结构与化学键1．通过对学生阅读\理解力的有效训练，促使学生集中精神学习，激发学生阅读的主动性 2．通过强化自我意识，培养学生的自我控制能力，提高学生的坚持\自控性3．通过掌控分析法，提升学生自我认知能力，引导学生掌握原子结构与化学键题的方法及技巧优胜教育 北京黄庄 校区 杨红静 老师共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
（只有共价键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A －B 型，如，H －Cl 。
共价键 非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A －A 型，如，Cl －Cl 。
2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。
（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。
要求：学生用思维导图、流程图、树状图、图表等形式总结概括以上知识。
例完成效果计时：_____分钟题目：设某元素某原子核内的质子数为m ，中子数为n ，则下述论断中正确的是（ ） A. 不能由此确定该元素的相对原子质量 B. 这种原子的相对原子质量为m +nC. 若碳原子质量为w g ，此原子的质量为(m+n )w gD. 核内中子的总质量小于质子的质量掌控分析过程第1步： 明确题意 1．快速浏览题干及问题材料；2．在题干中勾画题眼、关键词、考点等有效信息； 第2步： 信息加工 老师指导学生提取有效信息第3步： 解决问题 学生列出知识（公式、定理、模型、方法规律等）第4步： 评价反思学生在老师的指导下，总结解决此类问题的关键点或问题延伸1例完成效果 计时：_____分钟题目：下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是（ ）A.H 2S 、HClB.NaCl 、HFC.MgCl 2、CaOl 4、KCl掌控分析过程第1步： 明确题意1．快速浏览题干及问题材料；2．在题干中勾画题眼、关键词、考点等有效信息；第2步： 信息加工老师指导学生提取有效信息第3步： 解决问题学生列出知识（公式、定理、模型、方法规律等）第4步： 评价反思学生在老师的指导下，总结解决此类问题的关键点或问题延伸例完成效果计时：_____分钟题目：Na 2O 2、CaC 2、CaH 2、FeS 2均为离子化合物，前三种物质极易与水反应。
下列有关叙述中正确的是（ ）A.Na 2O 2与水反应属于氧化还原反应B.CaH 2在水中以Ca 2+和H -离子形式C.四种化合物化学键类型均相同D.FeS 2中22S -电子式为2[S S ]••••••••-：：：掌控分析过程第1步： 明确题意1．快速浏览题干及问题材料；2．在题干中勾画题眼、关键词、考点等有效信息；第2步： 信息加工老师指导学生提取有效信息第3步： 解决问题 学生列出知识（公式、定理、模型、方法规律等）第4步：学生在老师的指导下，总结解决此类问题的关键点或问题延伸2 3评价反思例完成效果计时：_____分钟题目：关于化学键的下列叙述中，正确的是()A.离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的粒子一定含有共价键D.离子键的实质是阴、阳离子的静电吸引作用掌控分析过程第1步：明确题意1．快速浏览题干及问题材料；2．在题干中勾画题眼、关键词、考点等有效信息；第2步：信息加工老师指导学生提取有效信息第3步：解决问题学生列出知识（公式、定理、模型、方法规律等）第4步：评价反思学生在老师的指导下，总结解决此类问题的关键点或问题延伸例完成效果计时：_____分钟题目：下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．BeCl2、PCl5B．PCl3、N2C．COCl2（光气）、SF6D．XeF2、BF3。
掌控分析过程第1步：明确题意1．快速浏览题干及问题材料；2．在题干中勾画题眼、关键词、考点等有效信息；第2步：信息加工老师指导学生提取有效信息4 5第3步： 解决问题学生列出知识（公式、定理、模型、方法规律等）第4步： 评价反思 学生在老师的指导下，总结解决此类问题的关键点或问题延伸例完成效果 计时：_____分钟题目：已知16S 、34Se 位于同一主族，下列关系正确的是A ．热稳定性：H 2Se > H 2S >HClB ．原子半径：Se>P>SiC ．酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>H 2SeO 4D ．还原性：Se 2->Br ->Cl -掌控分析过程第1步： 明确题意1．快速浏览题干及问题材料；2．在题干中勾画题眼、关键词、考点等有效信息；第2步： 信息加工老师指导学生提取有效信息第3步： 解决问题学生列出知识（公式、定理、模型、方法规律等）第4步： 评价反思 学生在老师的指导下，总结解决此类问题的关键点或问题延伸题目的难度是递进的A 组以下试题属于全真模拟考试，按时完成1．下列各组是有关元素的原子序数，其中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ） A ．10与19 B ．6与16 C ．11与17 D ．14与862．下列过程中，共价键被破坏的是( )A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水3.下列物质中，含有离子键的化合物是( )A.KOHB.H2OC.HClD.H24.下列物质中，只有离子键的是( )A. Na2SO4B.BaCl2C.HClD.NaOH5.下列给出的有关元素的原子序数，其中彼此不能形成化学键的一组是( )A.6和8B.16和19C.9和11D.10和13B组1.下列有关叙述中，不正确的是( )A.共价化合物中可能含有离子键B.离子化合物中可能含有共价键C.离子化合物中一定含有离子键D.共价化合物中不含有离子键2．A、B、C、D是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。
A元素原子核内仅有1个质子；C元素原子的M电子层上的电子只有1个；B元素原子L电子层上的电子总数是K电子层电子总数的3倍；D元素原子最外电子层上的电子数是次外电子层上电子数的1/4。
则A、B、C、D分别为____________、____________、____________、__________。
A和B形成的化合物的电子式为_________________。
B原子和A原子之间形成的化学键为_____________________。
3.下列说法正确的是( )A．Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片B．工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质C．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱D．S、P、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强4.A n+、b B(n+1)+、c C n-、d D(n+1)-电子层结构相同。
关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是( )A. 气态氢化物的稳定性：D > CB. 一定都是短周期元素C. 单质的还原性：B > AD. 原子序数：B > A > C > D5．X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是( )A．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2molC．0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体D．X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构6．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略），下列说法正确的是( )A．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液B．若X为KOH溶液，则A可能为AlC．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫7．现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。
下列说法不正确．．．的是( )A．原子半径：Y＜Q＜WB．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝C．X、Z、Q3种元素可组成离子化合物或共价化合物D．X2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同8．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是( ) A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< WB．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 19．下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价。
元素代号W R X Y Z Q M原子半径/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.143主要化合价+1 +1 -2 +5、-3 +4、-4 +5、-3 +3用化学用语回答：（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置，M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为。
（2）X可与R按1:1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键类型有，X可与W 组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为。
（3）Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因。
（4）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3W2(g)+Y2(g) 2YW3(g)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（填序号）。
A．平衡不发生移动B．平衡向逆反应方向移动C．NH3的质量分数增加D．正逆反应速率都增大。
10．(2015年东城二模)原子序数依次递增的4 种短周期元素可形成简单离子，下列说法不正确的是( )A．工业上常采用电解法冶炼Y 单质B．气态氢化物的稳定性：H2W强于H2ZC ．离子半径由大到小：D．W、X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:2完成结果评价：（可以在态度、答题情况等方面给予评价）【】你很好的完成了老师布置的任务，速度非常快，出乎老师的意料！【】先相信你自己，别人才会相信你！【】有进步，继续努力！【】凡事都要冷静，不要急躁，坚持下去【】用行动比用言语更能够让别人认可你！【】当你尽了最大努力时，不完美也是伟大的！【】______________________________________课后任务反馈表是否完成备注任务A □是□否任务B 1. □是□否2. □是□否3. □是□否4. □是□否5. □是□否6. □是□否7. □是□否8. □是□否9. □是□否（任务A ：（老师给出与例题类型、难易、考点一致的题目，学生仿照例题格式填写）题目：1A.a 和cB.a 和dC.d 和gD.b 和g2．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（）A.MgCl 2B.BaF 2C.NaBrD.NaI3．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A.将SO 2通入水中B.烧碱溶于水C.将HCl 通入水中D.硫酸氢钠溶于水4． A +、B 2+、C －、D 2－四种离子具有相同的电子层结构。