图1
练 习
1.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反 应的下列说法中正确的是（ C ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生
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化学反应的本质是什么？ 化学键的断裂和形成
旧键断裂要 吸 收 能量，
旧键断裂（吸收能量） = 679kJ/mol 新键形成（放出能量） = 862 kJ/mol
一、反应热 焓变
反应热：化学反应过程中所释放或吸收的 热量 焓变：恒压条件下，等于反应热 符号：△H
单位：kJ/mol或kJ•mo来自-1规定：放热反应：ΔH＜0或 ΔH为“－”
吸热反应：ΔH＞0 或ΔH为“＋”
反应热与物质能量的关系（宏观）
能 量 反应物 △H＜0 能 量 吸热 生成物 △H＞0
放热
生成物 反应过程
反应物 反应过程
ΔH = ∑ E 生成物 – ∑ E 反应物
小结
∆H＝ E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量） ∆H＝ E（断键时吸收的总能量）－ E（成键时释放的
总能量）
新键形成要 放 出 能量。
一个化学反应是放热还是吸热取决于 断键吸收的总能量与形键放出的总能 _________________________________
量的相对大小 _________________________________ 。
2.已知：H + H
═
H2；
△H = －436KJ/mol，则下列叙述正确 的是（ AD ） A. 2个H 原子的能量高于 H2 的能量 B. H 原子的能量低于 H2 的能量 C. H 原子比 H2分子稳定 D. H2分子比 H 原子稳定
Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl
CaCO3高温分解
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为什么有的反应会放出热量，有的要 吸收热量呢？
一个确定的化学反应在发生过程中
是吸收能量还是放出能量，决定于 反应物的总能量与生成物的总能量的 。 相对大小。
反应过程中能量变化曲线图
能 量 能 量 反应物
生成物
吸收 热量
放出 热量
反应物
生成物 图2
人教版化学选修四第一章第一节第1课时
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1、化学反应过程中，除了_______ 新物质 生成
能量 着变化 外，还伴随_______
2、当能量变化以热能的形式表现时： 放热反应 化学反应 吸热反应
放热反应 燃料的燃烧
金属与酸 吸热反应
中和反应
大多数化合反应
大多数分解反应
C+CO2
,
H2+CuO, C+H2O
反应热与键能的关系（微观）
ΔH＝断键吸收的总能量－成键放出的总能量
已知键能: N≡N: 946KJ/mol, HH :436KJ/mol, H-N :391KJ/mol N2（g) + 3H2(g) 2NH3(g), 从理论上计算△H为（ C ） A．+1800KJ/mol B. + 92KJ/mol C. – 92KJ/mol D. – 46KJ/mol