元素及其化合物的性质1．下列说法不正确．．．的是A．金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应B．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C．室温下，等浓度的酸HA 比盐酸的导电能力弱，所以HA属于弱电解质D．Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以Al2O3属于两性氧化物2．已知甲、乙、丙、X是4略去）。
下列说法中，正确的是A．若甲为单质铁，则丙一定为FeCl3B．若甲为强碱，则X一定为CO2C．若乙是一种白色胶状沉淀，则甲溶液中一定含有Al3+D．若甲为单质，则此关系中涉及的反应一定都是氧化还原反应3．下列说法正确的是A．不用其它试剂，无法鉴别AlCl3浴液和NaOH溶液B．苯酚、火碱、碳酸氢钠分别属于酸、碱、盐C．SO2使溴水褪色，不能说明SO2具有漂白性D．HCl、NO2溶于水都有化学键断裂，因此均属于化学变化元素周期律，元素周期表1．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。
下列说法正确的是A．简单阳离子的氧化性：Y > XB．气态氢化物的稳定性：Z > MC．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>YD．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z > Y2Z2．下列说法中，不正确．．．的是A．HF稳定性比HCl强B．Mg失电子能力比Ca弱C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同D．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同3. 化合物X2Y由短周期元素X和Y组成。
下列说法一定正确的是A.X的原子半径大于YB.若X为ⅠA族元素，则该化合物中含离子键C.若X2Y的焰色为黄色，则它的电子式是D. 若每个X 2Y 分子中含有10个电子，则Y 是第3周期元素4．Se 、Br 两种元素的部分信息如右图所示，下列说法正确的是A ．原子半径：Br > Se > PB ．还原性：S 2- > Se 2- > Br -C ．SeO 2 既有氧化性又有还原性D ．在Se 2Br 2分子中只含有极性键5. PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。
通过排气管加装催化装置，可有效减少CO 和NO 的排放，催化装置内发生的反应为：NO x + CO N 2 + CO 2下列关于此反应的说法中，不正确．．．的是 A ．所涉及元素中原子半径： C ＞N ＞OB. 当x = 2时，每生成１mol N 2，转移电子数为４molC ．等物质的量N 2和CO 2中，共价键的个数比为3︰4D ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时，NO x 中氮元素的化合价为＋2价6．四种短周期元素W 、X 、Y 、Z ，其原子的最外层电子数之和为19，W 和X 元素原子的质子数之比为1∶2， Y 的核外电子数比X 多4，Z 的核电荷数大于X 。
下列说法中，正确的是A ．原子半径大小：Z ＞Y ＞X ＞WB ．Y 、Z 两种元素的氧化物对应的水化物酸性为：Y ＜ZC ．X 、Y 、Z 三种元素的单质均既有氧化性又有还原性D ．W 、Y 、Z 三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z 的气态氢化物A ．简单离子的半径：A > BB ．气态氢化物的稳定性：D ＜ EC ．最高价氧化物对应水化物的碱性：A ＜CD ．单质与同浓度稀盐酸反应的速率：A ＜B催化剂非选择题1．（13分）某小组在研究前1 8号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。
如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图①所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素。
（1）K元素在常规周期表中的位置（填周期和族）。
（2）写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式。
（3）下列说法正确的是。
a．Y元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物更稳定b．虚线相连的元素处于同一族c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3->L+>K2-d．由K、L两种元素组成化合物中可能含有非极性共价键（4）图②装置可以模拟钢铁的腐蚀碳棒一极的电极反应式是。
若在图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，清写出碳棒一极的电极反应式。
牺牲阳极的阴极保护法利用的原理是（填“电解池”或“原电池”）（5）已知室温下，X（OH）3的K sp或溶解度远大于Fe（OH）3。
向浓度均为0.1mol·L-1的Fe（NO3）3和X（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
请在下列坐标示意图中画出生成X（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系。
2．（16分）A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下：A +B =C + D（1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，则A中非氧元素的气态氢化物M的电子式为；分子的稳定性B M（填“>”、“<”或“=”）（2）若A、D是两种单质，B是黑色有磁性的氧化物，B与盐酸反应生成溶液N，检验N溶液中低价金属阳离子的方法是。
将D的粉末加入溶液N中，当有28gD完全溶解时，该反应转移的电子是 mol。
（3）若A、B、C、D发生反应：2CO 2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)，根据下图所示信息，① 反应是 反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是②若△H = a KJ/mol ，当消耗标况下5.6 L CO 2时的反应热 △H = KJ/mol 。
③在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是 （填字母序号）。
A ．生成1 mol CH 3CH 2OH 的同时，生成3 mol H 2OB ．容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化C ．容器中混合气体的密度不随时间而变化D ．容器中气体的分子总数不随时间而变化3 （14分）砷（As ）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是。
（1）砷位于元素周期表中 族，其气态氢化物的稳定性比NH 3 （填“强”或“弱”）。
（2）砷的常见氧化物有As 2O 3和As 2O 5，其中As 2O 5热稳定性差。
根据下图写出As 2O 5分解为As 2O 3的热化学方程式： 。
（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO -34＋2I ﹣＋2H + AsO -33＋I 2＋H 2O 。
下图装置中，C 1、C 2是石墨电极。
① A 中盛有棕色的KI 和I 2的混合溶液，B 中盛有无色的Na 3AsO 4和Na 3AsO 3的混合溶液，当连接开关K ，并向B 中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G 的指针向右偏转。
此时C 2上发生的电极反应是 。
② 一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B 中滴能量加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）。
（4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO-34和AsO-33的混合溶液。
As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是。
②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00 mL。
滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。
（已知2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI）试样中As2O5的质量是g。
4.（14分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性。
回答下列问题:（1）A的氢化物的电子式是（2）下列叙述中，正确的是（填字母）a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物b. 还原性：B2-＞D2-C. 酸性：H4CO4＞H2DO4d. 最高化合价值：D＝B＞A＞C（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。
①为摸清电解情况查得：试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：②根据资料：为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到，证明分离效果较好。
③在原电池中，负极发生的反应式为。
④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。
⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：。
该生产工艺的优点有（答一点即可）；缺点有（答一点即可）。
5（12分）A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；F 元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红（1）E的名称为______；D的最高价氧化物的水化物的电子式：_________。
FAB分子的结构式为______。
（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示，由大到小）___________________；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成z则Z中的化学键类型为____________________。
（3）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为______________________。
（4）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25 mol 气体，则固体物质的组成为（写清成分和物质的量）______________________。
（5）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3F2(g)+B2(g)2BF3(g)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是______________________（填序号）。
A．平衡不发生移动B．反应物的转化率减小C．BF3的质量分数增加D．正逆反应速率都增大。