常见元素及其化合物的性质归纳整理第一部分金属元素一、钠及其重要化合物1、钠的性质物理性质颜色状态硬度密度熔点银白色固体较小0.97g/cm397.81℃化学性质与O2反应4Na+O2常温2Na2O 2Na + O2点燃Na2O2（淡黄色）与H2O反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑现象：浮熔游响红强还原性2Na+S ==Na2S 2Na+Cl2点燃2NaCl4Na+TiCl4Ti+4NaCl物质碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaH CO3俗名纯碱、打小打色、态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水可溶于水与强酸反应Na2CO3+HCl ==NaH CO3+NaClNa2CO3+2HCl ==2NaCl+ CO2↑＋H2ONaH CO3+HCl ==NaCl+ CO2↑＋H2O与Ca(OH)2反应NaH CO3+NaOH= Na2CO3＋H2O与BaCl2或CaCl2反应Na2CO3+BaCl2 =Ba CO3↓+2NaCl不反应与CO2反应Na2CO3+CO2＋H2O = 2NaH CO3不反应热稳定性稳定，加热不分解2NaH CO3Na2CO3+CO2↑＋H2O相互转化二、镁的性质1. 物理性质：具有银白色金属光泽，良好的导电、导热性、延展性。
密度较小，熔点较低，硬度较小2. 化学性质：①与非金属反应2Mg+O2点燃2MgO 3 Mg+N2点燃Mg3N2②与酸反应Mg+2HCl=H2↑+2MgCl2③与CO2反应2Mg+CO2点燃2MgO+C三、铝及其化合物的性质1、铝的性质①与非金属反应4Al+3O2点燃2 Al2O3②铝热反应2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe(焊接铁轨)③与酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑④与碱反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2、Al2O3（两性氧化物）①与酸反应Al2O3+6HCl == 2AlCl3+ 3H2OAl2O3+ 6H+ ==2Al3+ + 3H2O②与碱溶液反应Al2O3+ 2NaOH === 2NaAlO2+ H2OAl2O3+ 2OH- === 2AlO2－+ H2O3、Al(OH)3（两性氢氧化物）①与酸反应Al(OH)3 +3HCl ==AlCl3+ 3H2O②与碱反应Al(OH)3+ NaOH ===NaAlO2+ 2H2O③受热分解2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O④电离方程式H+ + AlO2－+ H2O Al(OH)3Al3+ + 3 OH-4、Al(OH)3制备AlCl3 +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClNaAlO2 +CO2+ 2H2O =Al(OH)3↓+ NaH CO35、从铝土矿提取铝（优化32页）酸溶法碱溶法四、铁及其化合物的性质1、铁的性质物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度大，熔沸点高，有延展性、导热性和导电性。
化学性质：①与氧化性不太强的氧化剂反应，生成+2价化合物如S．I2．H＋．Fe3＋．Cu2＋Fe +CuSO4= Cu + FeSO4Fe +S点燃FeSFe+2Fe3+ ===3 Fe2+Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑②与强氧化剂反应，生成+3价化合物如Cl2．Br2．HNO3．浓H2SO4(△)等氧化为Fe3＋。
(若在溶液中反应，若铁过量还有可能生成Fe2＋)2Fe +3Cl2点燃2FeCl32、Fe3+ 、Fe2+相互转化3、Fe3+ 、Fe2+的检验方法五、铜的化学性质①与非金属单质反应2Cu+O22CuO Cu+Cl2CuCl22Cu + S Cu2S②与强氧化性酸反应3Cu+8HNO3 (稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O③与非氧化性酸不反应，如盐酸、稀硫酸第二部分非金属元素一、C、H、O元素氧气的性质1.氧气的物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
2.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
3Fe+2O2点燃Fe3O43. 制法①用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑②加热高锰酸钾2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑③加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO32KCl ＋3O2↑④过氧化钠与水的反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑氢气的性质1.氢气的物理性质：无色无味的气体，极难溶于水，密度最小的气体2.氢气的化学性质①可燃性：2H2＋O22H2O②还原性：H2＋CuO Cu＋H2O碳的性质①可燃性：充分燃烧C ＋O2CO2氧气不足2C＋O22CO②还原性：C ＋2CuO2Cu ＋CO2↑C ＋CO22CO二氧化碳的性质1. 二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。
加压降温易变为固体“干冰”2. 二氧化碳的化学性质①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2＋H2O H2CO3②用澄清的石灰水检验CO2 ＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不可以燃烧。
④2Mg+CO2点燃2MgO+C一氧化碳的性质1.一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水2.一氧化碳的化学性质①可燃性：2CO＋O22CO2②还原性：CO ＋CuO Cu ＋CO23CO ＋Fe2O32Fe ＋3CO2③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力二、氯、溴、碘1、氯气的性质物理性质：黄绿色、有毒、有刺激性气味，可溶于水①与金属反应2Na+Cl2=2NaCl Cu+Cl2CuCl22Fe +3Cl2== 2FeCl3②与氢气反应H2+Cl2点燃2HCl③与水反应Cl2＋H2OHCl＋HClO④与碱反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（漂白粉生产原理）Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO（漂白粉漂白原理）2、HClO的性质①弱酸性②漂白性③氧化性3、氯、溴、碘元素之间的化学反应氯、溴、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性，都具有氧化性。
单质的氧化能力：Cl2>Br2> I2，能发生以下反应Cl2＋2 Br —=2 Cl—＋Br2Cl2＋2 I —= 2 Cl—＋I2Br2＋2 I —= 2Br —＋I24、溴单质、碘单质的物理性质比较物理性质溴单质碘单质颜色深红棕色紫黑色状态液态固态溶液颜色水中黄到黄棕色黄色到褐色CCl4中橙到橙红色紫色到深紫色溴、碘不易溶于水，易溶于四氯化碳、酒精等有机溶剂。
单质溴有毒，具有腐蚀性，易挥发，常用水封保存。
碘易升华，应密闭保存三、氮及其重要化合物1、一氧化氮、二氧化氮物理性质比较一氧化氮二氧化氮无色无味气体，微溶于水红棕色、刺激性气味，易溶于水化学性质2NO+O2===2 NO23 NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO2、硝酸物理性质：无色、具有挥发性的液体化学性质：硝酸具有酸性、强氧化性，能和大多数金属及部分非金属在一定条件下反应。
①强氧化性3Cu+8HNO3 (稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O②不稳定4HNO3受热或见光4NO2↑+2H2O + O2↑③浓硝酸使Fe、Al 金属发生钝化3、氨NH3物理性质：无色、刺激性气味，极易溶于水化学性质：与水反应NH3＋H2O＝NH3·H2O NH4++OH-与酸反应NH3＋HCl = NH4Cl与氧气反应4NH3＋5O2催化剂4NO＋6H2O （氨的催化氧化）★氨气的制备 1.实验室制法(1)加热固态铵盐和碱的混合物：一般加热NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物 ①实验装置：“固体＋固体――→△气体”②反应原理：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O 。
（2）浓氨水中加固态碱性物质（如固体碱石灰、氢氧化钠，氧化钙) 2、收集：只能用向下排空气法。
3、干燥方法：用碱石灰(NaOH 和CaO 固体的混合物)。
4、检验方法：a.用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
⑤尾气处理：一般在管口塞一团用水或稀H 2SO 4浸湿的棉花球，可避免污染空气。
4、铵盐物理性质：白色、易溶于水的晶体 化学性质：①热稳定性NH 4HCO 3 NH 3↑＋H 2O+ CO 2↑ NH 4ClNH 3↑+HCl ↑②与碱反应放出氨气 2NH 4Cl +Ca(OH)22 NH 3↑+CaCl 2+2H 2O （实验室制氨气）5、铵根离子检验：加碱共热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明原溶液中存在铵根离子。
四、硫及其重要化合物硫单质二氧化硫 黄色或淡黄色固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点都不高 无色、刺激性气味的有毒气体，易溶于水2、二氧化硫的化学性质①酸性氧化物 SO 2＋H 2O H 2SO 3 SO 2+ 2 KOH==K 2SO 3+H 2O②氧化性 SO 2＋2H 2S =3S ↓+2H 2O③ 还原性，能与溴水、酸性高锰酸钾反应使之褪色。
2SO 2+ O 22SO 3 SO 2+ Cl 2+2H 2O==H 2SO 4 +HCl④漂白性：能与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质。
检验：能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色 3、硫酸物理性质：无色油状液体，不易挥发，强腐蚀性，密度较大化学性质：硫酸是强酸，具有酸的通性。
浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，能和多数金属、部分非金属在一定的条件下发生反应 ①Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ②C+2H 2SO 4(浓)CO 2 ↑+2SO 2↑+2H 2O③浓硫酸使铁、铝金属钝化五、硅及其重要化合物SiO 2+ 2NaOH =Na 2SiO 3+ H 2O SiO 2+ CaO 高温CaSiO 3 SiO 2+ 2C 高温Si+2CO ↑Na 2SiO 3+ H 2O +CO 2 =H 2SiO 3↓+ Na 2CO 3第三部分 实验常见气体 检验方法氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。
不是只有氢气才产生爆鸣声；能点燃的气体不一定是氢气 氧气 可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O 3、Br 2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。