常见元素及其化合物的性质归纳整理第一部分 金属元素一、钠及其重要化合物4Ti+4NaCl3二、镁的性质1. 物理性质：具有银白色金属光泽，良好的导电、导热性、延展性。
密度较小，熔点较低，硬度较小2. 化学性质：三、铝及其化合物的性质1、铝的性质①与非金属反应4Al+3O2 点燃 2 Al2O 3②铝热反应2Al+Fe2O3 高温Al2O3+2Fe(焊接铁轨)③与酸反应2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2 ↑④与碱反应2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑2、Al2O3（两性氧化物）①与酸反应Al2O3 +6HCl == 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 6H+ ==2Al3+ + 3H2O②与碱溶液反应Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2OAl2O3+ 2OH- === 2AlO2－+ H2O3、Al(OH)3（两性氢氧化物）①与酸反应Al(OH)3 +3HCl ==AlCl3 + 3H2O②与碱反应Al(OH)3 + NaOH ===NaAlO2 + 2H2O③受热分解2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O－+ H2O Al(OH)3Al3+ + 3 OH-④电离方程式H+ + AlO4、Al(OH)3 制备AlCl3 +3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4ClNaAlO2 +CO2+ 2H2O =Al(OH)3 ↓+ NaH CO35、从铝土矿提取铝（优化32页）酸溶法碱溶法四、铁及其化合物的性质1、铁的性质物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度大，熔沸点高，有延展性、导热性和导电性。
化学性质：①与氧化性不太强的氧化剂反应，生成+2价化合物如S．I2．H＋．Fe3＋．Cu2＋Fe +CuSO4= Cu + FeSO4 Fe +S点燃FeSFe +2Fe3+ ===3 Fe2+Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑②与强氧化剂反应，生成+3价化合物如Cl2．Br2．HNO3．浓H2SO4(△)等氧化为Fe3＋。
(若在溶液中反应，若铁过量还有可能生成Fe2＋)2Fe +3Cl2点燃2FeCl32、Fe3+ 、Fe2+相互转化3、Fe3+ 、Fe2+的检验方法五、铜的化学性质①与非金属单质反应2Cu+O2 2CuO Cu+Cl2CuCl22Cu + S Cu2S ②与强氧化性酸反应3Cu+8HNO3 (稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu + 2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O③与非氧化性酸不反应，如盐酸、稀硫酸第二部分非金属元素一、C、H、O元素氧气的性质1. 氧气的物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
2. 氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
3 Fe + 2 O2点燃Fe3O43. 制法①用双氧水制氧气：2 H2O2 MnO2 2 H2O+ O2↑②加热高锰酸钾 2 KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑③加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2 KClO3 2 KCl ＋3 O2↑④过氧化钠与水的反应2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑氢气的性质1.氢气的物理性质：无色无味的气体，极难溶于水，密度最小的气体2. 氢气的化学性质①可燃性：2 H2＋O2 2 H2O②还原性：H2＋CuO Cu＋H2O碳的性质①可燃性：充分燃烧C ＋O2CO2氧气不足 2 C＋O2 2 CO②还原性：C ＋ 2 CuO 2 Cu ＋CO2↑C ＋CO2 2 CO二氧化碳的性质1. 二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。
加压降温易变为固体“干冰”2. 二氧化碳的化学性质①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2＋H2O H2CO3②用澄清的石灰水检验CO2 ＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不可以燃烧。
④ 2 Mg+CO2 点燃2 MgO+C一氧化碳的性质1. 一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水2. 一氧化碳的化学性质①可燃性：2 CO＋O22CO2②还原性：CO ＋CuO Cu ＋CO23 CO ＋Fe2O3 2 Fe ＋3 CO2③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力二、氯、溴、碘1、氯气的性质物理性质：黄绿色、有毒、有刺激性气味，可溶于水①与金属反应2Na+Cl2=2NaCl Cu+Cl2CuCl22Fe +3Cl2 == 2FeCl3②与氢气反应H2+Cl2点燃2HCl③与水反应Cl＋H2O HCl＋HClO④与碱反应2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（漂白粉生产原理）Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+ 2HClO（漂白粉漂白原理）2、HClO的性质①弱酸性②漂白性③氧化性3、氯、溴、碘元素之间的化学反应氯、溴、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性，都具有氧化性。
单质的氧化能力：Cl2>Br2 > I2，能发生以下反应Cl2＋2 Br —= 2 Cl —＋Br2 Cl2＋ 2 I —= 2 Cl —＋I2Br2＋2 I —= 2 Br —＋I24、溴单质、碘单质的物理性质比较溴、碘不易溶于水，易溶于四氯化碳、酒精等有机溶剂。
单质溴有毒，具有腐蚀性，易挥发，常用水封保存。
碘易升华，应密闭保存三、氮及其重要化合物1、一氧化氮、二氧化氮化学性质2NO+O2===2 NO23 NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO2、硝酸物理性质：无色、具有挥发性的液体化学性质：硝酸具有酸性、强氧化性，能和大多数金属及部分非金属在一定条件下反应。
①强氧化性3Cu+8HNO3 (稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O②不稳定4HNO受热或见光4NO2↑+2H2O + O2↑③浓硝酸使Fe、Al 金属发生钝化3、氨NH3物理性质：无色、刺激性气味，极易溶于水化学性质：与水反应 NH 3＋H 2O ＝ NH 3·H 2O NH 4++OH -与酸反应 NH 3＋HCl = NH 4Cl与氧气反应 4NH 3＋ 5O 2 催化剂 4NO ＋6H 2O （氨的催化氧化）★氨气的制备 1.实验室制法(1)加热固态铵盐和碱的混合物：一般加热NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物 ①实验装置：“固体＋固体――→△气体”②反应原理：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O 。
（2）浓氨水中加固态碱性物质（如固体碱石灰、氢氧化钠，氧化钙) 2、收集：只能用向下排空气法。
3、干燥方法：用碱石灰(NaOH 和CaO 固体的混合物)。
4、检验方法：a.用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
⑤尾气处理：一般在管口塞一团用水或稀H 2SO 4浸湿的棉花球，可避免污染空气。
4、铵盐物理性质：白色、易溶于水的晶体 化学性质：①热稳定性NH 4HCO 3 NH 3↑＋H 2O+ CO 2↑ NH 4ClNH 3↑+HCl ↑②与碱反应放出氨气 2NH 4Cl +Ca(OH)22 NH 3↑+CaCl 2+2H 2O （实验室制氨气）5、铵根离子检验：加碱共热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明原溶液中存在铵根离子。
四、硫及其重要化合物2、二氧化硫的化学性质①酸性氧化物SO2＋H2O H2SO3 SO2 + 2 KOH==K2SO3+H2O②氧化性SO2＋2H2S =3S↓+ 2H2O③还原性，能与溴水、酸性高锰酸钾反应使之褪色。
2SO2 + O2 2SO3 SO2+ Cl2+2H2O==H2SO4 +HCl④漂白性：能与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质。
检验：能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色3、硫酸物理性质：无色油状液体，不易挥发，强腐蚀性，密度较大化学性质：硫酸是强酸，具有酸的通性。
浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，能和多数金属、部分非金属在一定的条件下发生反应①Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O②C+ 2H2SO4(浓) CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O③浓硫酸使铁、铝金属钝化五、硅及其重要化合物SiO2+ 2NaOH =Na2SiO3+ H2OSiO2+ CaO 高温CaSiO3SiO2+ 2C 高温Si+2CO↑Na2SiO3+ H2O +CO2 =H2SiO3↓+ Na2CO3第三部分实验（1）常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。
不是只有氢气才产生爆鸣声；能点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、Br2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。
在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
二氧化硫无色有刺激性气味的气体。
能使品红溶液褪色，加热后又显红色。
几种气体制备的反应原理1、O22KClO32HO2 2H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2、NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3·H2O+CaO==NH3↑+ Ca(OH)23、H2Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑4、CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O5、SO2Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O6、NO2Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O7、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O8、Cl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O几种重要离子的检验（1）Na+、K+：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（2）Al3+：能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（3）NH4+：铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（4）Fe2+：能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。