2019年辽宁省重点中学协作体高考模拟考试化学试题7．下列各组物质的分类正确的是A．胶体：雾、银氨溶液、蛋白质溶液B．非电解质：己烷、乙酸乙酯、淀粉C，糖类：葡萄糖、麦芽糖、纤维素D．同系物：正戊烷、异戊烷、新戊烷8．下列有关实验说法或做法合理的是A．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有Ca2+ B．鉴别CO2和SO2可以用品红溶液也可以用硝酸钡溶液C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．除去C2H50H中的CH3COOH，先加足量的氢氧化钠溶液，再分液9．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O③碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3④结合质子(H+)能力：OH->HCO3->CH3COO-A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④10．在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量量随时间t的变化关系如右图，下列叙述错误的是A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0. 067mol/(L·min)B．根据右图该反应的平衡常数表达式为()()()22C A C B kC D=C．若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大D．若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合b曲线11．下列叙述不正确的是A．核电荷数等于最外层电子数的离子，其对应的元素在周期表第二周期ⅥA族B．锂钒氧化物电池的总反应式为：V2O5+x Li→Li x V2O5。

则其正极的电极反应式为：V2O5+x Li++x e-→Li x V2O5。

，供电时Li+向正极移动C．F2、C2H4、Na2O2、C2H6、H2O2都是含有非极性键的共价化合物D．Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O，其中的R元素在地壳中含量位居第一12．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中有关微粒的物质的量浓度关系及说法正确的是A．c(CI-)=c(CH3COOH) B．c(Na+)= c(CH3COO-)C．c(CH3COO-)< c(CI-) D．溶液中只存在两个平衡13．下列说法正确的是：A．已知某温度下纯水中的C(H+)=2×l0-7mol/L，据此无法求出水中C(OH-)B．已知MgCO3的K SP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-) = 6.82×106 mol2/L2C．已知：共价键C—C C=C C—H H—H键能/kJ·mol-1348 610 413 436CH3CH3上表数据可以计算出(g)+3H2(g)→(g)的焓变D．常温下，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动26．（14分）有机物A分子中含碳、氢、氧、氮，其中含氮质量分数为4. 91%，已知其相对分子质量不超过300．(1)写出碳原子的原子结构示意图，氮气的电子式。

(2) A的相对分子质量为。

(3)己知有机物B是有机物A的二乙酸酯，则B的相对分子质量为。

(4) C物质是由上述四种元素组成的盐，它能与NaOH以1:2的物质的量之比共热发生反应，写出该反应的离子方程式。

(5)请按物质的量浓度相同时溶液PH由大到小．．．．的顺序，写出四种由上述元素中的三种或四种元素形成的离子化合物的化学式，这四种物质形成的溶液中C (NH4+)最大的是。

27．（14分）下面是中学化学中常见物质的转化关系图，其中D、E、K为单质，其余物质为化合物。

这些物质具有下列转化关系（省略了水和部分反应物及生成物），除反应②外，其它反应均在溶液中进行。

D是工业中应用最广泛的金属。

K、I是氯碱工业的产品。

(1) A的化学式为，配制A溶液时还需加入铁屑，其原因是。

(2)写出反应②的化学反应方程式(3)①②⑨三个反应中没有涉及的反应类型是．A．化合反应B．置换反应C．复分解反应D．分解反应(4)写出反应③可能发生的化学反应的离子反应方程式：、。

若反应④G与工以物质的量之比2:7反应，写出总反应的离子反应方程式：。

(5)在电镀工业中，若将D作为待镀金屉属，铜为镀层金属，则D作极，写出在此电极上发生的电极反应式：。

28．（15分）草木灰主要含有K2CO3，还含有K2SO4，和KCI。

某化学兴趣小组拟从草木灰中提取出钾盐晶体，并测定K2CO3的含量。

(l)提取钾盐晶体主要步骤顺序为（填字母序号）：称量→→→→→冷却A．溶解B．蒸发结晶C．洗涤D．过滤实验中A、B、C、D四步操作均使用了玻璃棒，操作D中玻璃棒的作用是，操作B用玻璃棒不断搅拌的作用是，操作C的目的是。

(2)为测定所得晶体中所含K2CO3的质量分数，甲同学拟采用图(Ⅰ)所示装置米测定，乙同学拟采用图(Ⅱ)所示装置来测定。

试回答：①用图(Ⅰ)装置来测定：检查该装置气密性的方法为。

②乙同学观察了甲同学的实验后，很受启发，并发现自己的原实验设计方案会造成误差，其原因可能是：；。

③丙同学经思考后，建议乙同学将图(Ⅰ)装置稍作改进，就可避免误差，请你在图(Ⅱ)上修改，画出更合理的实验装置图。

④丁同学提出将图(Ⅱ)装置中量气装置去掉，再把烧瓶换成试管，反应后也能较准确地测出样品中K2CO3的质暈分数，请你分析此方案中，除称得样品的质量为m g，还需测定的两种数据是：；。

烧瓶换成大试管结果更准确，原因是。

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）化学工业的发展极大地改变了人们的生活质量。

(l)下列有关化工生产的一些说法不正确的有A．合成氨车间能实现人工固氮的目的B．工业上生产硫酸时，将SO2氧化成SO3采用了催化剂和高温、高压的条件C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．合成的洗涤剂烷基苯磺酸钠，结构中的烷基应以带有支链的为宜E，联合制碱法存在对设备腐蚀比较严重这样的缺点F．使用硫酸铁净化工业用水比使用硫酸亚铁效果好G．电滲析法是利用离子交换膜进行海水淡化的方法H．海水提镁的流程是：海水(或卤水)→反应槽→加入石灰乳→Mg(OH)2→加盐酸→MgC12·6H2O→MgCl2→电解熔融MgCl2→Mg和Cl2。

I．以分子中只含一个碳原子的化合物为原料来合成化工原料和燃料的化学称—碳化学J．气相沉积法被用来制造金刚石薄膜K．在炼钢，炼铁、陶瓷、玻璃生产中都直接使用了石灰石L．电解熔融的铝盐并使用冰晶石作催化剂制取金属铝(2)聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式。

(3)从发生的化学反应分析空气吹出法提取溴，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。

(4)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。

①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高溫下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为。

②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。

一定条件下，在2L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(g) −−→←−−4SiHCl3(g)达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为g。

(5)采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0g，生成氢气L（标准状况）。

37．【化学—吋迄修3：物质结构与性质】（15分）NaCl晶体的晶胞如图所示。

我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切（如图所示），已知a为常数，回答下列问题：(1)每个品胞中含有一个Na +，每个钠离子周围等距离且最近的Na +有 个。

(2)氯原子的价电子排布式为 ，氯的含氧酸中酸性最弱的是（名称或分子式），其原冈是ClO -、ClO 2-、ClO 3-、ClO 4-四种离子中的氯原子杂化方式 （J 填“相同”或“不相同”）。

(3)氧化镁的晶体结构与NaCl 相似，但沸点却比NaCl 高很多，原因是。

(4) Na +离子半径与Cl -离子半径之比为 。

(5)将NaCI 晶胞中的所有Cl -去掉，并将Na +全部换成C 原子，再在品胞的4个“小立方体”件中心处各放置一个C 原子，且这四个“小立方体”互不共面，位于“小立方体”中的碳原子均与最近的4个碳原子成键，以此表示金刚石的一个晶胞（已知C-C 键的键长记为b cm ，阿伏加德罗常数记为N A ）。

则金刚石晶胞中含有 个碳原子，金刚石晶胞的密度是 g·cm -3（只要求列算式，不必计算出数值）。

38．【化学一选修5：有机化学基础】 （15分）有机物丙（分子式C ，蠶H ：80288，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰：乙与苯甲醇（ CH 2OH ）互为同系物：丙与甲含有的甲基数目相同。

已知：26-22B H 222H O /OH R CH=CH R CH CH OH −−−−−→①②—— (1) A 的分子式为 ，测定甲的相对分子质量的方法是 。

(2) B 转化为C 的反应类型是 ，化学方程式为 。

(3)己知在催化剂存在下1 mol D 与2 mol H 2反应可以生成乙，D 可以发生银镜反应，则D 含有的官能团的名称 。

(4)满足下列所有条件的乙的同分异构体有 种。

I ．分子含有苯环：II ．分子只含一个烃基：III ．水溶液显酸性(5)甲与乙反应生成丙的化学方程式为 。

化学部分参考答案7.C 8.B 9.B 10.B 11. C 12.A 13.D26.（14分） (1)示意图略（1分）、电子式略（1分）(2)285（3分）；(3) 369（3分）；△（4）NH 4++ HCO 3-+2 OH -=== NH 3↑+ CO 32-+2H 2O （2分）NH 4 HCO 3>CH 3COO NH 4 >HCOO NH 4 >NH 4NO 3（答出四种且顺序正确的合理答案即可，“>”可不写）（2分）（物质正确但顺序错误的，得1分）（5）NH 4NO 3 （2分） 【答（NH 4）2CO 3等，参照前一问的回答，答案合理即可】27. （14分）（1）FeCl 2 防止Fe 2+被氧化（各1分）（2）Fe 2O 3+2Al 2Fe+Al 2O 3（2分）（3）D （1分） （4）Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O AlO 2- + 4H + = Al 3+ + 2H 2O 2Al 3++7OH -=Al(OH)3 ↓+ AlO 2- + 2H 2O （各2分）（5）阴 （1分） Cu 2+ + 2e - = Cu （2分）28.（15分） (1)A D C B （2分） 引流（1分） 使液体受热均匀，防止液体飞溅（1分） 将不溶固体表面吸附的钾盐全部转入滤液中，减少误差（1分）(2) ①关闭酸式滴定管，用手捂热烧瓶，若注射器活塞外移，说明气密性良好；或关闭滴定管活塞，记下注射器刻度，然后轻轻推（拉）动活塞，松手后，注射器活塞回到原位，证明不漏气；或从酸式滴定管向烧瓶中加入一定量的水，注射器增大的体积与加入水的体积相等，证明不漏气。